विषय
जैसा कि आप जानते हैं, कई परमाणुओं में, प्रत्येक इलेक्ट्रॉन नाभिक के वास्तविक आवेश से कुछ कम आकर्षक बल से प्रभावित होता है, जो परमाणु के अन्य इलेक्ट्रॉनों द्वारा लगाए गए स्क्रीनिंग के प्रभाव के कारण होता है। स्लेटर के नियम को लागू करके, हम परमाणु में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के लिए अक्षर द्वारा निरूपित स्क्रीनिंग स्थिरांक की गणना कर सकते हैं।
नाभिक के प्रभावी आवेश को नाभिक (Z) के वास्तविक आवेश और नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉन के बीच घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों के स्क्रीनिंग प्रभाव के बीच अंतर के रूप में परिभाषित किया जा सकता है।
नाभिक के प्रभावी आवेश की गणना सूत्र द्वारा की जाती है जेड * = जेड - जहाँ, Z = परमाणु क्रमांक, = स्क्रीनिंग स्थिरांक।
प्रभावी परमाणु आवेश (Z *) की गणना करने के लिए, हमें स्क्रीनिंग स्थिरांक (σ) के मान की आवश्यकता होती है, जिसे निम्नलिखित नियमों का उपयोग करके प्राप्त किया जा सकता है।
कदम
1 आइटम के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को नीचे दिखाए अनुसार रिकॉर्ड करें।- (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s, 4p) (4d) (4f) (5s, 5p) (5d) ...
- क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को व्यवस्थित करें।
- ब्याज के इलेक्ट्रॉन के दायीं ओर किसी भी इलेक्ट्रॉन का स्क्रीनिंग स्थिरांक पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है।
- प्रत्येक समूह के लिए परिरक्षण स्थिरांक की गणना निम्नलिखित घटकों के योग के रूप में की जाती है:
- एक ही समूह के अन्य सभी इलेक्ट्रॉन, जिसमें हमारे लिए रुचि के इलेक्ट्रॉन हैं, 0.35 परमाणु चार्ज इकाइयों को स्क्रीन करते हैं। एक अपवाद 1s समूह है, जहां एक इलेक्ट्रॉन को केवल 0.30 के रूप में गिना जाता है।
- [s, p] प्रकार के समूह के मामले में, कोश के प्रत्येक इलेक्ट्रॉन (n-1) के लिए 0.85 इकाइयाँ और प्रत्येक इलेक्ट्रॉन (n-2) के लिए 1.00 इकाई और निम्नलिखित कोश लें।
- [डी] या [एफ] प्रकार से संबंधित समूह के मामले में, इस कक्षीय के बाईं ओर प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के लिए 1.00 इकाई लें।
2 उदाहरण के लिए: (ए) नाइट्रोजन परमाणु में 2p के लिए प्रभावी परमाणु चार्ज की गणना करें।- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - (1s) (2s, 2p)।
- परिरक्षण स्थिरांक, = (0.35 × 4) + (0.85 × 2) = 3.10
- प्रभावी परमाणु आवेश, Z * = Z - = 7 - 3.10 = 3.90
3 (बी) एक सिलिकॉन परमाणु में एक 3p इलेक्ट्रॉन के लिए प्रभावी परमाणु चार्ज और स्क्रीनिंग स्थिरांक की गणना करें।- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p)।
- σ = (0,35 × 3) + (0,85 × 8) + (1 × 2) = 9,85
- जेड * = जेड - = 14 - 9.85 = 4.15
4 (c) जिंक परमाणु में 4s इलेक्ट्रॉन और 3d इलेक्ट्रॉन के लिए प्रभावी नाभिकीय आवेश की गणना कीजिए।- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (3d) (4s)।
- 4s इलेक्ट्रॉन के लिए,
- σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 18) + (1 × 10) = 25,65
- जेड * = जेड - = 30 - 25.65 = 4.35
- एक 3d इलेक्ट्रॉन के लिए,
- σ = (0,35 × 9) + (1 × 18) = 21,15
- जेड * = जेड - = 30 - 21.15 = 8.85
- 5
(डी) टंगस्टन के 6s इलेक्ट्रॉनों में से एक के लिए प्रभावी परमाणु चार्ज की गणना करें (परमाणु संख्या = 74)- इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - (1s) (2s, 2p) (3s, 3p) (4s, 4p) (3d) (4f) (5s, 5p) (5d), (6s)
- σ = (0,35 × 1) + (0,85 × 12) + (1 × 60) = 70,55
- जेड * = जेड - = 74 - 70.55 = 3.45
टिप्स
- परिरक्षण प्रभाव, परिरक्षण स्थिरांक, प्रभावी परमाणु आवेश, स्लेटर नियम और अन्य रासायनिक मात्राओं के बारे में और पढ़ें।
- यदि कक्षीय में केवल एक इलेक्ट्रॉन है, तो कोई स्क्रीनिंग प्रभाव नहीं होता है। यदि किसी परमाणु में विषम संख्या में इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो वास्तविक परिरक्षण प्रभाव प्राप्त करने के लिए इसे उपयुक्त संख्या से गुणा करने से पहले संख्या को एक से कम करना चाहिए।
चेतावनी
- जबकि ये सभी नियम आपको कठिन लग सकते हैं, सही इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने से आपको सफल होने में मदद मिलेगी।
