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• सलाह

ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास परमाणु की एक संख्या है जो इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का प्रतिनिधित्व करती है। इलेक्ट्रॉन ओबिटन एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर विभिन्न आकृतियों के स्थानिक क्षेत्र हैं, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को एक व्यवस्थित तरीके से व्यवस्थित किया जाता है। इलेक्ट्रॉन विन्यास के माध्यम से आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन कक्षा हैं, और प्रत्येक कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या। एक बार जब आप इलेक्ट्रॉन विन्यास के मूल सिद्धांतों को समझ जाते हैं, तो आप अपने स्वयं के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखने में सक्षम होंगे और आत्मविश्वास के साथ रासायनिक परीक्षण कर सकेंगे।

कदम

विधि 1 की 2: एक रासायनिक आवर्त सारणी का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें

1. 

   परमाणु की परमाणु संख्या ज्ञात कीजिए। प्रत्येक परमाणु में विशिष्ट संख्या में इलेक्ट्रॉन जुड़े होते हैं। आवर्त सारणी पर तत्व का पता लगाएँ। परमाणु संख्या एक सकारात्मक पूर्णांक है जो 1 पर शुरू होता है (हाइड्रोजन के लिए) और उसके बाद प्रत्येक परमाणु के लिए 1 की वृद्धि। परमाणु संख्या परमाणु के प्रोटॉन की संख्या है - इसलिए यह जमीन की स्थिति में परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी है।
2. परमाणु का आवेश ज्ञात कीजिए। एक विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु में आवर्त सारणी पर दिखाए गए अनुसार इलेक्ट्रॉनों की सही संख्या होती है। हालांकि, एक चार्ज वाले परमाणु में कम या अधिक इलेक्ट्रॉनों होंगे जो इसकी चार्ज परिमाण के आधार पर होंगे। यदि आप एक चार्ज के साथ परमाणुओं के साथ काम कर रहे हैं, तो संबंधित इलेक्ट्रॉनों की संख्या को घटाएं या घटाएं: प्रत्येक नकारात्मक चार्ज के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ें और प्रत्येक सकारात्मक चार्ज के लिए एक इलेक्ट्रॉन को घटाएं।
   • उदाहरण के लिए, +1 के आवेश वाले सोडियम परमाणु में आधार परमाणु संख्या 11. से एक इलेक्ट्रॉन निकाला जाएगा। इसलिए, सोडियम परमाणु में कुल 10 इलेक्ट्रॉन होंगे।
3. बुनियादी कक्षीय सूची को याद करें। जब एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो इन इलेक्ट्रॉनों को एक विशिष्ट क्रम में ऑर्बिटल्स में व्यवस्थित किया जाएगा। जब इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को भरते हैं, तो प्रत्येक ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होती है। हमारे पास निम्नलिखित कक्षाएँ हैं:
   • ओबितान s (इलेक्ट्रॉन विन्यास में "एस" के साथ कोई भी संख्या) केवल एक कक्षीय है, और पालन करें पाउली अपवाद सिद्धांतप्रत्येक कक्षीय में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए प्रत्येक कक्षीय में केवल 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • ओबिटान पी 3 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए यह 6 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है।
   • ओबितान d 5 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए यह 10 इलेक्ट्रॉनों तक पकड़ सकता है।
   • ओबितान च 7 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए 14 इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकते हैं। निम्नलिखित विवरण के अनुसार ऑर्बिटल्स के आदेश को याद रखें:
     एसपर पीआक्रामक डीउह एफठीक है जीसुन्न एचउफ़ Íकमैं आता हूं।
     
     अधिक इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणुओं के लिए, कक्षा k अक्षर के बाद वर्णानुक्रम में लिखे जाते हैं, जो उपयोग किए गए वर्णों को छोड़ देते हैं।
4. इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझें। इलेक्ट्रॉन विन्यास स्पष्ट रूप से परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या, साथ ही प्रत्येक कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दिखाने के लिए लिखे गए हैं। प्रत्येक कक्षीय को एक निश्चित क्रम में लिखा जाता है, जिसके साथ कक्षीय नाम के दाईं ओर ऊपर लिखे गए प्रत्येक कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। अंत में इलेक्ट्रॉन विन्यास एक अनुक्रम है जिसमें कक्षा के नाम और उनमें से ऊपर लिखे इलेक्ट्रॉनों की संख्या शामिल है।
   • निम्नलिखित उदाहरण एक सरल इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s 2s 2p। इस विन्यास से पता चलता है कि 1s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों, 2s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों और 2p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉनों हैं। 2 + 2 + 6 = 10 इलेक्ट्रॉन (कुल)। यह इलेक्ट्रॉन विन्यास एक विद्युत रूप से तटस्थ नियॉन परमाणु (नीयन का परमाणु संख्या 10 है) के लिए है।
5. ऑर्बिटल्स के आदेश को याद करें। ध्यान दें कि ऑर्बिटल्स को इलेक्ट्रॉन वर्ग के अनुसार गिना जाता है, लेकिन ऊर्जावान तरीके से आदेश दिया जाता है। उदाहरण के लिए, 4s ऑर्बिटल संतृप्त या असंतृप्त 3 डी ऑर्बिटल की तुलना में कम ऊर्जा (या अधिक टिकाऊ) के साथ संतृप्त होता है, इसलिए पहले 4S उपवर्ग लिखा जाता है। एक बार जब आप ऑर्बिटल्स के आदेश को जानते हैं, तो आप परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार उनमें इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था कर सकते हैं। इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में रखने का क्रम निम्नानुसार है: 1 एस, 2 एस, 2 पी, 3 एस, 3 पी, 3 डी, 4 पी, 5 एस, 5 डी, 5 पी, 6 एस, 4 एफ, 5 डी, 6 पी, 7 एस, 5 एफ, 6 डी, 7 पी, 8 पी।.
   • प्रत्येक इलेक्ट्रॉन से भरे ऑर्बिटल के साथ एक परमाणु का इलेक्ट्रॉन विन्यास इस तरह लिखा जाता है: 1s 2s 2p 3s 3 पी 3 डी 4 डी 5 एस 4 डी 5 पी 6 एस 4 एफ 5 डी 6 पी 7 एस 5 एफ 6 डी 7 पी
   • ध्यान दें कि यदि सभी परतें भरी हुई हैं, तो उपरोक्त इलेक्ट्रॉन विन्यास Og (Oganesson), 118, जो कि आवर्त सारणी पर सबसे अधिक संख्या वाला परमाणु है - वर्तमान में सभी ज्ञात इलेक्ट्रॉन परतों से युक्त है विद्युत तटस्थ परमाणु के साथ।
6. अपने परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में क्रमबद्ध करें। उदाहरण के लिए, यदि आप विद्युत रूप से तटस्थ कैल्शियम परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखना चाहते हैं, तो पहली बात यह है कि आवर्त सारणी पर इसका परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए। कैल्शियम की परमाणु संख्या 20 है, इसलिए हम ऊपर के क्रम में 20 इलेक्ट्रॉनों के साथ एक परमाणु का विन्यास लिखेंगे।
   • ऊपर के क्रम में अपने इलेक्ट्रॉनों को तब तक रखें जब तक आप 20 इलेक्ट्रॉनों तक नहीं पहुंच जाते। ओबिटान 1 एस को दो इलेक्ट्रॉन, 2 एस को दो, 2 पी को छह, 3 एस को दो, 3 पी को छह, और 4 जी को दो (2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20) मिलते हैं। इसलिए कैल्शियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1 एस 2 एस 2 पी 3 एस 3 पी 4 एस.
   • नोट: इलेक्ट्रॉन स्तर बढ़ने पर ऊर्जा का स्तर बदलता है। उदाहरण के लिए, जब आप 4th एनर्जी लेवल पर लिखते हैं, तो 4s उपवर्ग पहले लिखा जाता है, बाद में 3 डी के लिए। चौथा ऊर्जा स्तर लिखने के बाद, आप पांचवें स्तर पर जाएंगे और लेयरिंग ऑर्डर को फिर से शुरू करेंगे। यह केवल 3 एनर्जी लेवल के बाद होता है।
7. आवर्त सारणी का उपयोग दृश्य शॉर्टकट के रूप में करें। आपने देखा होगा कि आवर्त सारणी का आकार इलेक्ट्रॉन विन्यास में कक्षा के क्रम से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, दूसरे बाएं स्तंभ पर परमाणु हमेशा "एस" पर समाप्त होते हैं, मध्य भाग के दूर दाईं ओर के परमाणु हमेशा "डी" पर समाप्त होते हैं, आदि संरचनाओं को लिखने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग करें। चित्रा - जिस क्रम में इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में रखा जाता है वह आवर्त सारणी पर दिखाए गए पदों के अनुरूप होगा। निचे देखो:
   • दो सबसे बाएं स्तंभ परमाणु हैं जिनका इलेक्ट्रॉन विन्यास s कक्षीय में समाप्त होता है, आवर्त सारणी का दाहिना भाग p orbital में समाप्त होने वाले इलेक्ट्रॉन विन्यास के साथ परमाणु होता है, मध्य भाग वह परमाणु होता है जो s कक्षीय में समाप्त होता है। डी, और नीचे परमाणु हैं जो एफ कक्षीय में समाप्त होते हैं।
   • उदाहरण के लिए, तत्व क्लोरीन के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखते समय, निम्न तर्क दें: यह परमाणु आवर्त सारणी की तीसरी पंक्ति (या "अवधि") में है। यह आवर्त सारणी पर p कक्षीय ब्लॉक के पांचवें स्तंभ में भी है। तो इलेक्ट्रॉन विन्यास समाप्त हो जाएगा ... 3 पी।
   • सावधान! आवर्त सारणी पर d और f कक्षीय कक्षाएं उनकी अवधि से भिन्न ऊर्जा स्तरों के अनुरूप हैं। उदाहरण के लिए, डी ऑर्बिटल ब्लॉक की पहली पंक्ति 3 डी ऑर्बिटल से मेल खाती है, भले ही यह अवधि 4 में हो, जबकि एफ ऑर्बिटल की पहली पंक्ति 4 एफ ऑर्बिटल से मेल खाती है, भले ही यह अवधि 6 में हो।
8. समीपस्थ इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना सीखें। आवर्त सारणी के दाहिने किनारे के परमाणुओं को कहा जाता है दुर्लभ गैस। ये तत्व रासायनिक रूप से बहुत निष्क्रिय हैं। लंबे इलेक्ट्रॉन विन्यास को छोटा करने के लिए, वर्ग कोष्ठक में रासायनिक प्रतीक को निकटतम दुर्लभ गैस के लिए लिखें जिसमें परमाणु की तुलना में कम इलेक्ट्रॉन होते हैं, और फिर अगले कक्षा के इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना जारी रखते हैं। । निचे देखो:
   • इस अवधारणा को समझने के लिए, एक उदाहरण के ढह गए इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखें। मान लें कि हमें एक दुर्लभ गैस कॉन्फ़िगरेशन के माध्यम से जस्ता कटौती (परमाणु संख्या 30) के लिए इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन लिखने की आवश्यकता है। जिंक का पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3 डी। ध्यान दें, हालांकि, 1s 2s 2p 3s 3p दुर्लभ एगोनिक गैस के लिए कॉन्फ़िगरेशन है। बस वर्ग कोष्ठक () में कृषि रासायनिक प्रतीक के साथ जस्ता के इलेक्ट्रॉन संकेतन के इस हिस्से को बदलें।
   • इसलिए जस्ता का इलेक्ट्रॉन विन्यास कॉम्पैक्ट है 4 डी 3 डी.
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विधि 2 का 2: आवर्त सारणी ADOMAH का उपयोग करना

1. 

   
   
   ADOMAH आवधिक तालिका का अन्वेषण करें। इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने की इस पद्धति में संस्मरण की आवश्यकता नहीं होती है। हालांकि, इस विधि के लिए एक पुन: व्यवस्थित आवधिक तालिका की आवश्यकता होती है, क्योंकि एक नियमित आवर्त सारणी में, चौथी पंक्ति के बाद से, चक्रों की संख्या इलेक्ट्रॉन परत के अनुरूप नहीं होती है। ADOMAH आवर्त सारणी, एक विशेष रासायनिक आवर्त सारणी खोजें, जिसे वैज्ञानिक वालेरी सिस्मरमैन द्वारा डिज़ाइन किया गया है। आप इस आवर्त सारणी को इंटरनेट पर पा सकते हैं।
   • ADOMAH आवर्त सारणी पर, क्षैतिज पंक्तियाँ तत्वों के समूह हैं जैसे कि हैलोजन, अक्रिय गैसें, क्षार धातु, क्षारीय पृथ्वी धातु आदि। ऊर्ध्वाधर स्तंभ इलेक्ट्रॉन परत के अनुरूप होते हैं और इन्हें "रुंग्स" (द्विदिश जंक्शन) कहा जाता है। ब्लॉक s, p, d और f) इस अवधि के अनुरूप हैं।
   • हीलियम को हाइड्रोजन के बगल में व्यवस्थित किया जाता है क्योंकि दोनों में एक अद्वितीय 1s कक्षीय है। आवधिक ब्लॉकों (एस, पी, डी और एफ) को दाईं ओर दिखाया गया है और इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या को आधार पर दिखाया गया है। तत्व नाम एक आयत संख्या 1 में 120 के माध्यम से लिखे गए हैं। ये संख्याएं सामान्य परमाणु संख्याएं हैं, विद्युत रूप से तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का प्रतिनिधित्व करती हैं।
2. आवर्त सारणी ADOMAH पर तत्व का पता लगाएं। किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखने के लिए, ADOMAH आवर्त सारणी पर इसके प्रतीक का पता लगाएं और उच्च परमाणु संख्या वाले सभी तत्वों को पार करें। उदाहरण के लिए, यदि आप एरबी (68) के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखना चाहते हैं, तो 120 के माध्यम से 69 तत्वों को पार करें।
   • आवर्त सारणी के आधार पर 8 के माध्यम से संख्या 1 पर ध्यान दें। यह इलेक्ट्रॉन परतों या स्तंभों की संख्या है। उन स्तंभों पर ध्यान न दें जिनमें केवल पार किए गए तत्व हैं।एरबी के लिए, शेष कॉलम 1, 2, 3, 4, 5 और 6 हैं।
3. कॉन्फ़िगरेशन लिखने के लिए ऑर्बिट की संख्या को परमाणु की स्थिति में गिनें। आवर्त सारणी (s, p, d और f) के दाईं ओर दिखाए गए ब्लॉक नोटेशन को देखें और तालिका के आधार पर दिखाए गए स्तंभों की संख्या को देखें, ब्लॉक के बीच विकर्ण की परवाह किए बिना, कॉलम-ब्लॉक को कॉलम में विभाजित करें और लिखें वे नीचे से ऊपर तक क्रम में हैं। स्तंभ-ब्लॉक छोड़ें जिसमें केवल पार किए गए तत्व हों। कॉलम संख्या और फिर ब्लॉक चिन्ह के साथ शुरू होने वाले कॉलम-ब्लॉक्स को इस तरह लिखें: 1s 2s 2p 3s 3p 3 डी 4 जी 4 डी 4 डी 4 एफ 5 एस 5 पी 6 एस (एरबी के मामले में)।
   • नोट: एर के लिए उपरोक्त इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या के बढ़ते क्रम में लिखा गया है। यह विन्यास इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में रखने के क्रम में भी लिखा जा सकता है। कॉलम-ब्लॉक लिखते समय स्तंभों के बजाय ऊपर से नीचे तक के चरणों का पालन करें: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3p 4s 5d 4d 5p 6s 4f।
4. प्रति कक्ष इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें। प्रत्येक स्तंभ-ब्लॉक में पार किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करें, प्रति तत्व एक इलेक्ट्रॉन असाइन करें, और प्रत्येक ब्लॉक-कॉलम के लिए ब्लॉक प्रतीक के बगल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या लिखें, इस तरह: 1s 2s 2p 3s 3p 3 डी 3 डी 4 पी 4 डी 4 डी 4 एफ 5 एस 5 पी 5 पी। 6s। इस उदाहरण में, यह एरबी का इलेक्ट्रॉन विन्यास है।
5. असामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास को पहचानें। सबसे कम ऊर्जा वाले राज्य में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉन विन्यास के अठारह सामान्य अपवाद हैं, जिन्हें जमीनी अवस्था के रूप में भी जाना जाता है। अंगूठे के सामान्य नियम की तुलना में, वे केवल पिछले दो से तीन इलेक्ट्रॉन पदों से विचलित होते हैं। इस स्थिति में, वास्तविक इलेक्ट्रॉन विन्यास इलेक्ट्रॉनों के परमाणु के मानक विन्यास की तुलना में कम ऊर्जा की स्थिति का कारण बनता है। असामान्य परमाणु हैं:
   • सीआर ((, 3 डी 5, 4 एस 1); Cu ((, 3 डी 10, 4 एस 1); नायब (..., 4 डी 4, 5 एस 1); मो (..., 4 डी 5, 5 एस 1); आरयू (..., 4 डी 7, 5 एस 1); आरएच (..., 4 डी 8, 5 एस 1); पी.डी. ((, 4 डी 10, 5 एस 0); एजी (..., 4 डी 10, 5 एस 1); ला (..., 5 डी 1, 6 एस 2); Ce (..., 4 एफ 1, 5 डी 1, 6 एस 2); गोलों का अंतर (..., 4 एफ 7, 5 डी 1, 6 एस 2); Au (..., 5 डी 10, 6 एस 1); एसी ((, 6 डी 1, 7 एस 2); गु (..., 6 डी 2, 7 एस 2); देहात (..., 5 एफ 2, 6 डी 1, 7 एस 2); यू (..., 5 एफ 3, 6 डी 1, 7 एस 2); Np (..., 5 एफ 4, 6 डी 1, 7 एस 2) और से। मी (..., 5 एफ 7, 6 डी 1, 7 एस 2)।
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सलाह

• जब परमाणु एक आयन होता है, तो इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं है। परमाणु के आवेश को तत्त्व के प्रतीक के ऊपरी दाएं कोने में (आमतौर पर) दिखाया गया है। इसलिए चार्ज +2 के साथ एक सुरमा परमाणु में 1s 2s 2p 3s 3p 3s 4s 3p 5s 4d 5p का इलेक्ट्रॉन विन्यास होगा। ध्यान दें कि 5p को 5p में बदल दिया गया है। जब एस और पी के अलावा किसी भी कक्षा में विद्युतीय तटस्थ परमाणु का विन्यास समाप्त हो जाए तो सावधान रहें। हटाए गए इलेक्ट्रॉनों के साथ, आप केवल वैलेंस ऑर्बिटल्स (एस और पी ऑर्बिटल्स) से इलेक्ट्रॉन ले सकते हैं। तो अगर एक विन्यास 4 जी 3 डी पर समाप्त होता है, और परमाणु में +2 का चार्ज होता है, तो कॉन्फ़िगरेशन 4 जी 3 डी में बदल जाता है। हम 3 डी देखते हैंलगातार, लेकिन केवल कक्षीय कक्ष में इलेक्ट्रॉनों को हटा दिया जाता है।
• सभी परमाणु एक स्थिर स्थिति में लौटते हैं, और सबसे स्थिर इलेक्ट्रॉन विन्यास में पर्याप्त s और p ऑर्बिटल्स (s2 और p6) होंगे। इन दुर्लभ गैसों में यह इलेक्ट्रॉन विन्यास है, यही वजह है कि वे शायद ही कभी प्रतिक्रियाओं में भाग लेते हैं और आवर्त सारणी के दाईं ओर होते हैं। इसलिए यदि कोई विन्यास 3 पी पर समाप्त होता है, तो उसे स्थिर होने के लिए केवल दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (छह ऑर्बिटल इलेक्ट्रॉनों सहित छह इलेक्ट्रॉनों को देने के लिए, अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होगी, इसलिए चार इलेक्ट्रॉनों को दूर करना आसान होगा। आसान)। यदि कॉन्फ़िगरेशन 4d पर समाप्त होता है, तो उसे केवल स्थिर स्थिति तक पहुंचने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों को देने की आवश्यकता होती है। इसी तरह, नए उप-वर्ग जो इलेक्ट्रॉनों का आधा हिस्सा प्राप्त करते हैं (s1, p3, d5 ..) अधिक स्थिर होते हैं, जैसे p4 या P2, लेकिन s2 और p6 और भी अधिक स्थिर होंगे।
• आप किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखने के लिए वैलेंस इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन का उपयोग भी कर सकते हैं, जो कि अंतिम s और p ऑर्बिटल्स है। इसलिए, एक सुरमा के लिए एक सुरमा परमाणु का वैधता विन्यास 5s 5p है।
• आयनों को यह पसंद नहीं है क्योंकि वे बहुत अधिक टिकाऊ होते हैं। इस लेख के उपरोक्त दो चरणों को छोड़ दें और उसी तरह से काम करें, जो इस बात पर निर्भर करता है कि आप कहाँ शुरू करते हैं और आपके पास कितने या कम इलेक्ट्रॉन हैं।
• अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास से परमाणु संख्या ज्ञात करने के लिए, अक्षर (s, p, d, और f) का अनुसरण करने वाली सभी संख्याओं को जोड़ें। यह केवल तभी सही है जब यह एक तटस्थ परमाणु है, अगर यह आयन है तो आप इस विधि का उपयोग नहीं कर सकते। इसके बजाय, आपको उन इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ना या घटाना होगा जिन्हें आप लेते हैं या छोड़ देते हैं।
• पत्र के बाद की संख्या ऊपरी दाएं कोने में लिखी जानी चाहिए, आपको परीक्षा देते समय गलत तरीके से नहीं लिखना चाहिए।
• इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के दो अलग-अलग तरीके हैं। आप इलेक्ट्रॉन परत के आरोही क्रम में लिख सकते हैं, या उस क्रम में जिसमें इलेक्ट्रॉनों को कक्षा में रखा जाता है, जैसा कि एरोबिक परमाणु के लिए दिखाया गया है।
• ऐसे उदाहरण हैं जहां एक इलेक्ट्रॉन को "पुश अप" करने की आवश्यकता होती है। जब एक कक्षीय में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है जो आधे या सभी इलेक्ट्रॉनों के लिए गायब होता है, तो आपको निकटतम एस या पी ऑर्बिटल से एक इलेक्ट्रॉन लेना होता है जिसे ऑर्बिटल में स्थानांतरित करने के लिए उस इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
• हम यह नहीं कह सकते हैं कि उपवर्ग का "ऊर्जा अंश स्थिरता" इलेक्ट्रॉनों का आधा हिस्सा प्राप्त करता है। यह अति-सरलीकरण है। "उप इलेक्ट्रॉनों की आधी संख्या" प्राप्त करने वाले नए उपवर्ग के स्थिर ऊर्जा स्तर का कारण यह है कि प्रत्येक कक्षीय में केवल एक ही इलेक्ट्रॉन होता है, इसलिए इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण कम से कम होता है।