विषय

• कदम

तत्वों की आवर्त सारणी ने 118 तत्वों को सूचीबद्ध किया है जो वर्तमान में खोजे गए हैं। तत्वों के बीच अंतर करने के लिए कई प्रतीक और संख्याएं हैं, जबकि आवर्त सारणी तत्वों को उनके समान गुणों के अनुसार क्रमबद्ध करती है। आप नीचे दिए गए निर्देशों के अनुसार आवर्त सारणी को पढ़ सकते हैं।

कदम

4 का भाग 1: संरचना को समझना

1. 

   आवर्त सारणी शीर्ष बाईं ओर से शुरू होती है और अंतिम पंक्ति के अंत में, नीचे दाईं ओर स्थित होती है। तालिका को परमाणु संख्या के आरोही दिशा में बाईं से दाईं ओर संरचित किया जाता है। परमाणु संख्या एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है।
   • सभी पंक्तियों या स्तंभों में सभी तत्व नहीं होते हैं। हालाँकि बीच में कुछ जगह हो सकती है, हम आवर्त सारणी को बाएँ से दाएँ पढ़ना जारी रखते हैं। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन की परमाणु संख्या 1 है और यह ऊपरी बाईं ओर है। हीलियम का परमाणु क्रमांक 2 है और यह ऊपरी दाहिनी ओर है।
   • तत्व 102 के माध्यम से तत्व 57 को बोर्ड के नीचे दाईं ओर एक छोटे पैनल में व्यवस्थित किया गया है। वे "दुर्लभ पृथ्वी तत्व" हैं।

2. 

   
   
   आवर्त सारणी के प्रत्येक कॉलम में तत्वों का एक "समूह" खोजें। हमारे पास 18 कॉलम हैं।
   • एक समूह में हम ऊपर से नीचे तक पढ़ते हैं।
   • समूहों की संख्या स्तंभों के ऊपर अंकित है; हालाँकि, कुछ अन्य समूह नीचे गिने जाते हैं, जैसे कि धातु समूह।
   • आवर्त सारणी पर संख्या बहुत भिन्न हो सकती है। एक 18 के माध्यम से रोमन अंकों (IA), अरबी अंकों (1A), या संख्या 1 का उपयोग कर सकता है।
   • हाइड्रोजन को हलोजन समूह या क्षार धातु समूह, या दोनों में वर्गीकृत किया जा सकता है।

3. 

   
   
   आवर्त सारणी की प्रत्येक पंक्ति में तत्व की "अवधि" का पता लगाएं। हमारे पास 7 चक्र हैं। एक चक्र में हम बाएं से दाएं पढ़ते हैं।
   • पीरियड्स को बोर्ड के बाईं ओर 7 के माध्यम से 1 नंबर दिया गया है।
   • अगला चक्र पिछले चक्र की तुलना में बड़ा होगा। यहां बड़ी अवधारणा का मतलब है कि आवर्त सारणी पर परमाणु का ऊर्जा स्तर धीरे-धीरे बढ़ता है।

4. 

   
   
   धातुओं, अर्ध-धातुओं और अधातुओं द्वारा अतिरिक्त समूहन को समझें। रंग बहुत बदल जाएगा।
   • धातु को उसी रंग में रंगा जाएगा। हालांकि, हाइड्रोजन को अक्सर गैर-रंग के समान रंग में रंगा जाता है और अधातु के साथ समूहीकृत किया जाता है। धातु की चमक, आमतौर पर कमरे के तापमान पर ठोस होती है, जो ऊष्मीय प्रवाहकीय और प्रवाहकीय होती है, तन्य और तन्य होती है।
   • Nonmetals एक ही रंग के होते हैं। वे R-86 के माध्यम से H-1 (हाइड्रोजन) सहित C-6 तत्व हैं। अधातुओं में कोई धात्विक चमक नहीं होती है, जो गर्मी या बिजली का संचालन नहीं करती है और न ही तन्य होती है। वे आमतौर पर कमरे के तापमान पर गैसीय होते हैं और ठोस, गैसीय या तरल हो सकते हैं।
   • अर्ध-धात्विक / अधातुएं आमतौर पर बैंगनी या हरे रंग की होती हैं, जो दो अन्य रंगों का संयोजन है। तत्व B-5 से At-85 तक खींची जाने वाली विकर्ण रेखा सीमा रेखा है। उनके पास कुछ धात्विक गुण और कुछ अधातु गुण हैं।

5. 

   ध्यान दें कि तत्वों को कभी-कभी परिवारों में भी व्यवस्थित किया जाता है। वे क्षार धातु (1A), क्षारीय पृथ्वी धातु (2A), हलोजन (7A), दुर्लभ गैसें (8A) और कार्बन (4A) हैं।
   • प्रधान परिवार को रोमन, अरबी या मानक अंकों के अनुसार गिना जाता है।
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भाग 2 का 4: रासायनिक प्रतीकों और तत्व नामों को पढ़ना

1. 

   रासायनिक प्रतीकों को पहले पढ़ें। यह भाषाओं में लगातार उपयोग किए जाने वाले 1 से 2 अक्षरों का संयोजन है।
   • रासायनिक संकेतन तत्व के लैटिन नाम या व्यापक रूप से ज्ञात सामान्य नाम से लिया गया है।
   • कई मामलों में, रासायनिक प्रतीक एक अंग्रेजी नाम से लिया गया है, जैसे हीलियम के मामले में, "वह"। हालांकि, यह रसायन विज्ञान में एक समान नियम नहीं है। उदाहरण के लिए, लोहा "फे" है। इस कारण से, आपको किसी तत्व को शीघ्रता से पहचानने के लिए रासायनिक प्रतीक / नाम को याद रखना चाहिए।

2. 

   तत्व का सामान्य नाम ज्ञात करें। तत्व का नाम रासायनिक प्रतीक के नीचे है। यह आवर्त सारणी की भाषा के आधार पर बदल जाएगा। विज्ञापन

4 का भाग 3: परमाणु संख्या पढ़ना

1. 

   प्रत्येक तत्व कोशिका के ऊपरी या ऊपरी बाएं केंद्र में स्थित परमाणु संख्या के अनुसार आवर्त सारणी पढ़ें। जैसा कि उल्लेख किया गया है, परमाणु संख्याएं ऊपरी बाएं कोने से निचले दाएं कोने तक आरोही क्रम में व्यवस्थित होती हैं। तत्व के बारे में अधिक जानकारी प्राप्त करने के लिए परमाणु संख्या जानना सबसे तेज़ तरीका है।

2. 

   किसी परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या में परमाणु संख्या होती है।

3. 

   प्रोटॉन जोड़ने या हटाने से एक और तत्व बनता है।

4. 

   परमाणु में प्रोटॉन की संख्या ज्ञात करें और साथ ही उस परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करें। एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन के बराबर संख्या होती है।
   • ध्यान दें कि इस नियम का एक अपवाद है। यदि एक परमाणु इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या स्वीकार करता है, तो यह एक आवेशित आयन बन जाता है।
   • यदि किसी तत्व के रासायनिक प्रतीक के बगल में एक प्लस चिह्न है, तो यह एक सकारात्मक चार्ज है। यदि यह एक ऋण चिह्न है, तो यह ऋणात्मक आवेश है।
   • यदि कोई प्लस या माइनस साइन नहीं है और रसायन विज्ञान की समस्या में आयन शामिल नहीं हैं, तो आप विचार कर सकते हैं कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर है।
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भाग 4 का 4: परमाणु भार पढ़ना

1. 

   परमाणु भार ज्ञात कीजिए। यह तत्व के नाम के नीचे की संख्या है।
   • यद्यपि परमाणु भार ऊपरी बाएँ से निचले दाएं की ओर धीरे-धीरे बढ़ता हुआ प्रतीत होता है, लेकिन यह हमेशा ऐसा नहीं होता है।

2. 

   अधिकांश तत्वों का परमाणु भार दशमलव में इंगित किया गया है। परमाणु का परमाणु के नाभिक में कणों का कुल वजन होता है; हालाँकि, यह आइसोटोप का औसत द्रव्यमान परमाणु है।

3. 

   परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या का पता लगाने के लिए परमाणु भार का उपयोग करें। परमाणु भार को निकटतम पूर्णांक तक गोल करना परमाणु द्रव्यमान होगा। फिर आप न्यूट्रॉन की संख्या प्राप्त करने के लिए क्यूबिक परमाणु से प्रोटॉन की संख्या घटाते हैं।
   • उदाहरण के लिए, लोहे का परमाणु भार 55,847 है, इसलिए घन परमाणु 56 है। इस परमाणु में 26 प्रोटॉन हैं। 56 (द्रव्यमान परमाणु) शून्य से 26 (प्रोटॉन) 30 के बराबर होता है। इसका मतलब है कि लोहे के परमाणु में आमतौर पर 30 न्यूट्रॉन होते हैं।
   • एक परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या बदलने से आइसोटोप में परिणाम होता है, जो भारी या हल्के द्रव्यमान परमाणुओं के साथ परमाणुओं के रूपांतर होते हैं।
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