विषय

• कदम
• विधि 1 में से 3: मूल बातें
• विधि 2 का 3: इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा बंधन के प्रकार का निर्धारण
• विधि 3 का 3: मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना करना
• टिप्स

रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी परमाणुओं की अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है। उच्च वैद्युतीयऋणात्मकता वाला परमाणु इलेक्ट्रॉनों को दृढ़ता से आकर्षित करता है, और कम वैद्युतीयऋणात्मकता वाला परमाणु कमजोर रूप से इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करता है। रासायनिक यौगिकों में विभिन्न परमाणुओं के व्यवहार की भविष्यवाणी करने के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता मूल्यों का उपयोग किया जाता है।

कदम

विधि 1 में से 3: मूल बातें

1. 1 रासायनिक बन्ध। ऐसे बंधन तब उत्पन्न होते हैं जब परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, अर्थात दो इलेक्ट्रॉन (प्रत्येक परमाणु से एक) सामान्य हो जाते हैं।
   • परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों की परस्पर क्रिया के कारणों का विवरण इस लेख के दायरे से बाहर है।इस विषय पर अधिक जानकारी के लिए, उदाहरण के लिए, यह लेख पढ़ें।
2. 2 इलेक्ट्रोनगेटिविटी का प्रभाव। जब दो परमाणु एक दूसरे के इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं, तो आकर्षण बल समान नहीं होता है। उच्च विद्युत ऋणात्मकता वाला परमाणु दो इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है। बहुत अधिक विद्युत ऋणात्मकता वाला परमाणु इलेक्ट्रॉनों को इस तरह के बल से आकर्षित करता है कि अब हम साझा इलेक्ट्रॉनों के बारे में बात नहीं कर रहे हैं।
   • उदाहरण के लिए, NaCl अणु (सोडियम क्लोराइड, सामान्य नमक) में, क्लोरीन परमाणु में काफी अधिक विद्युतीयता होती है, और सोडियम परमाणु अपेक्षाकृत कम होता है। तो इलेक्ट्रॉन क्लोरीन परमाणु की ओर आकर्षित होते हैं तथा सोडियम परमाणुओं को पीछे हटाना.
3. 3 इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल। इस तालिका में आवर्त सारणी की तरह ही व्यवस्थित रासायनिक तत्व शामिल हैं, लेकिन प्रत्येक तत्व के लिए उसके परमाणुओं की विद्युतीयता दी गई है। ऐसी तालिका रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तकों, संदर्भ सामग्री और वेब पर पाई जा सकती है।
   • आपको यहां एक उत्कृष्ट इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल मिलेगी। ध्यान दें कि यह पॉलिंग इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल का उपयोग करता है, जो सबसे आम है। हालांकि, इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना करने के अन्य तरीके हैं, जिनमें से एक पर नीचे चर्चा की जाएगी।
4. 4 इलेक्ट्रोनगेटिविटी रुझान। यदि आपके पास इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल नहीं है, तो आप आवर्त सारणी में किसी तत्व के स्थान से परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अनुमान लगा सकते हैं।
   • कैसे दांई ओर तत्व स्थित है, अधिक इसके परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता।
   • कैसे उच्चतर तत्व स्थित है, अधिक इसके परमाणु की वैद्युतीयऋणात्मकता।
   • इस प्रकार, आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने में स्थित तत्वों के परमाणुओं में सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मकता होती है, और निचले बाएं कोने में स्थित तत्वों के परमाणुओं में सबसे कम होती है।
   • हमारे NaCl उदाहरण में, हम कह सकते हैं कि क्लोरीन में सोडियम की तुलना में अधिक वैद्युतीयऋणात्मकता है, क्योंकि क्लोरीन सोडियम के दाईं ओर स्थित है।

विधि 2 का 3: इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा बंधन के प्रकार का निर्धारण

1. 1 दो परमाणुओं के बीच के बंधन की विशेषताओं को समझने के लिए उनके इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच अंतर की गणना करें। ऐसा करने के लिए, छोटे इलेक्ट्रोनगेटिविटी को बड़े से घटाएं।
   • उदाहरण के लिए, एचएफ अणु पर विचार करें। हाइड्रोजन (2.1) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को फ्लोरीन (4.0) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी से घटाएं: 4.0 - 2.1 = 1,9.
2. 2 यदि अंतर 0.5 से कम है, तो बंधन सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को लगभग समान ताकत से आकर्षित किया जाता है। इस तरह के बंधन दो समान परमाणुओं के बीच बनते हैं। गैर-ध्रुवीय कनेक्शन आमतौर पर तोड़ना बहुत मुश्किल होता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं, जो उनके बंधन को स्थिर बनाता है। इसे नष्ट करने में बहुत ऊर्जा लगती है।
   • उदाहरण के लिए, अणु O₂ इस प्रकार का संबंध है। चूँकि दो ऑक्सीजन परमाणुओं की वैद्युतीयऋणात्मकता समान होती है, उनके बीच का अंतर 0 होता है।
3. 3 यदि अंतर 0.5 - 1.6 की सीमा में है, तो बंधन सहसंयोजक ध्रुवीय है। इस मामले में, दो परमाणुओं में से एक इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करता है और इसलिए आंशिक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, और दूसरा आंशिक सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। यह आवेश असंतुलन अणु को कुछ प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की अनुमति देता है।
   • उदाहरण के लिए, अणु H₂ओ (पानी) में इस प्रकार का बंधन होता है। ओ परमाणु दो एच परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युतीय है, इसलिए ऑक्सीजन इलेक्ट्रॉनों को अधिक मजबूती से आकर्षित करती है और आंशिक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करती है, और हाइड्रोजन - आंशिक सकारात्मक चार्ज।
4. 4 यदि अंतर 2.0 से अधिक है, तो बंधन आयनिक है। यह एक ऐसा बंधन है जिसमें सामान्य इलेक्ट्रॉन जोड़ी मुख्य रूप से उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु से गुजरती है, जो एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है, और कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाला परमाणु सकारात्मक चार्ज प्राप्त करता है। ऐसे बंध वाले अणु अन्य परमाणुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं और यहां तक ​​कि ध्रुवीय परमाणुओं द्वारा नष्ट भी किए जा सकते हैं।
   • उदाहरण के लिए, NaCl (सोडियम क्लोराइड) अणु में इस प्रकार का बंधन होता है।क्लोरीन परमाणु इतना विद्युतीय है कि यह दोनों इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करता है और एक ऋणात्मक आवेश प्राप्त करता है, और सोडियम परमाणु एक धनात्मक आवेश प्राप्त करता है।
   • NaCl को H2O (पानी) जैसे ध्रुवीय अणु द्वारा नष्ट किया जा सकता है। एक पानी के अणु में, अणु का हाइड्रोजन पक्ष सकारात्मक होता है और ऑक्सीजन पक्ष नकारात्मक होता है। यदि आप पानी में नमक मिलाते हैं, तो पानी के अणु नमक के अणुओं को तोड़ देते हैं, जिससे यह घुल जाता है।
5. 5 यदि अंतर 1.6 और 2.0 के बीच है, तो धातु की जांच करें। यदि अणु में धातु परमाणु मौजूद है, तो बंधन आयनिक है। यदि अणु में कोई धातु परमाणु नहीं है, तो बंधन ध्रुवीय सहसंयोजक है।
   • धातुएँ आवर्त सारणी के बाईं ओर और केंद्र में स्थित हैं। इस तालिका में धातुओं पर प्रकाश डाला गया है।
   • हमारे एचएफ उदाहरण में, इलेक्ट्रोनगेटिविटी के बीच का अंतर इस सीमा के भीतर आता है। चूँकि H और F धातु नहीं हैं, बंध ध्रुवीय सहसंयोजक.

विधि 3 का 3: मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना करना

1. 1 किसी परमाणु की प्रथम आयनन ऊर्जा ज्ञात कीजिए। मुल्लिकेन इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल ऊपर बताए गए पॉलिंग स्केल से थोड़ा अलग है। एक इलेक्ट्रॉन से एक परमाणु को निकालने के लिए प्रथम आयनन ऊर्जा की आवश्यकता होती है।
   • ऐसी ऊर्जा का अर्थ रसायन शास्त्र संदर्भ पुस्तकों या नेट पर पाया जा सकता है, उदाहरण के लिए, यहां।
   • एक उदाहरण के रूप में, आइए हम लिथियम (Li) की वैद्युतीयऋणात्मकता ज्ञात करें। इसकी प्रथम आयनन ऊर्जा है 520 केजे / मोल.
2. 2 एक इलेक्ट्रॉन के लिए आत्मीयता की ऊर्जा का पता लगाएं। यह एक इलेक्ट्रॉन को एक परमाणु से जोड़ने की प्रक्रिया में जारी ऊर्जा है। ऐसी ऊर्जा का अर्थ रसायन शास्त्र संदर्भ पुस्तकों या नेट पर पाया जा सकता है, उदाहरण के लिए, यहां।
   • लिथियम की इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा है 60 केजे / मोल.
3. 3 मुल्लिकेन के इलेक्ट्रोनगेटिविटी समीकरण का प्रयोग करें:आरयू_{मुल्लिकेन} = (1.97 × 10) (ई_मैं+ ई_ईए) + 0,19.
   • हमारे उदाहरण में:

     आरयू_{मुल्लिकेन} = (1.97 × 10) (ई_मैं+ ई_ईए) + 0,19

     आरयू_{मुल्लिकेन} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     आरयू_{मुल्लिकेन} = 1,143 + 0,19 = 1,333

टिप्स

• पॉलिंग और मुल्लिकेन तराजू के अलावा, एलेड-रोचो, सैंडर्सन, एलन के अनुसार इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल भी हैं। इलेक्ट्रोनगेटिविटी की गणना के लिए उन सभी के अपने सूत्र हैं (उनमें से कुछ काफी जटिल हैं)।
• इलेक्ट्रोनगेटिविटी में माप की कोई इकाई नहीं होती है।