विषय

• कदम
• विधि 1: 2 में से: मोलरिटी के माध्यम से सामान्यता की गणना करना
• विधि २ का २: समतुल्य द्रव्यमान में सामान्यता की गणना करना
• टिप्स
• आपको किस चीज़ की जरूरत है

सामान्यता एक घोल में अम्ल या क्षार की सांद्रता को इंगित करती है। किसी विलयन की प्रसामान्यता ज्ञात करने के लिए, परिकलन में मोलरता और अणु के समतुल्य द्रव्यमान दोनों का उपयोग किया जा सकता है। यदि आप मोलरिटी का उपयोग करना चुनते हैं, तो सूत्र N = M (n) का उपयोग करें, जहाँ M मोलरिटी है और n हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्साइड अणुओं की संख्या है। यदि आप समतुल्य द्रव्यमान का उपयोग करने का निर्णय लेते हैं, तो सूत्र N = eq V का उपयोग करें, जहाँ eq समतुल्यों की संख्या है और V समाधान का आयतन है।

कदम

विधि 1: 2 में से: मोलरिटी के माध्यम से सामान्यता की गणना करना

1. 1 समाधान के सभी घटकों के दाढ़ द्रव्यमान को जोड़ें। आवर्त सारणी पर रासायनिक सूत्र के तत्वों को उनके परमाणु द्रव्यमान का पता लगाने के लिए खोजें, जो दाढ़ द्रव्यमान से मेल खाता है। प्रत्येक तत्व का दाढ़ द्रव्यमान लिखिए और उसे उन तत्वों की संख्या से गुणा कीजिए। कुल दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए सभी घटकों के दाढ़ द्रव्यमान को जोड़ें।
   • उदाहरण के लिए, यदि आप सल्फ्यूरिक एसिड (H .) का दाढ़ द्रव्यमान जानना चाहते हैं₂इसलिए₄), हाइड्रोजन (1 ग्राम), सल्फर (3 ग्राम) और ऑक्सीजन (16 ग्राम) के दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं।
   • रचना में घटकों की संख्या से द्रव्यमान को गुणा करें। हमारे उदाहरण में, 2 हाइड्रोजन परमाणु और 4 ऑक्सीजन परमाणु हैं। हाइड्रोजन का कुल मोलर द्रव्यमान 2 x 1 g = 2 g है। इस विलयन में ऑक्सीजन का मोलर द्रव्यमान 4 x 16 g = 64 g होगा।
   • सभी दाढ़ द्रव्यमान एक साथ जोड़ें। आपको 2 ग्राम + 32 ग्राम + 64 ग्राम = 98 ग्राम / मोल मिलता है।
   • यदि आप पहले से ही उस समाधान की मात्रा जानते हैं जिसे आप ढूंढ रहे हैं, तो सीधे चरण 4 पर जाएं।
2. 2 समाधान के वास्तविक द्रव्यमान को दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें। विलयन का वास्तविक भार ज्ञात कीजिए। यह या तो समाधान के साथ कंटेनर पर या कार्य में ही इंगित किया जाएगा।फिर समाधान के द्रव्यमान को पहले पाए गए कुल दाढ़ द्रव्यमान से विभाजित करें। परिणाम समाधान में मोल की संख्या होगी, जिसके बाद "तिल" लिखा जाना चाहिए।
   • उदाहरण के लिए, यदि आप 100 ग्राम एच . की सामान्यता का पता लगाने की कोशिश कर रहे हैं₂इसलिए₄12 लीटर तरल में भंग, वास्तविक द्रव्यमान का उपयोग करें और दाढ़ से विभाजित करें। नतीजतन, आपको मिलेगा: 100 ग्राम 98 ग्राम / मोल = 1.02 मोल।
   • 1 मोल 6.02 x 10 परमाणुओं या विलयन के अणुओं के बराबर होता है।
3. 3 मोलरिटी का पता लगाने के लिए परिणाम को लीटर में घोल के आयतन से विभाजित करें। हाल ही में गणना किए गए घोल में मोल की संख्या लें और इसे मापे जाने वाले घोल के कुल आयतन से विभाजित करें। नतीजतन, आप मोलरिटी (एम) को जानेंगे, जिससे आप समाधान की एकाग्रता का पता लगा सकते हैं।
   • हमारे उदाहरण के आधार पर, हमें निम्न सूत्र मिलता है: 1.02 mol 12 L = 0.085 M।

   सलाह: यदि आपने पहले से ऐसा नहीं किया है, तो घोल की मात्रा को लीटर में बदलना सुनिश्चित करें। अन्यथा, आपको गलत उत्तर मिलेगा।

   
   
4. 4 मोलरता को हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्साइड अणुओं की संख्या से गुणा करें। किसी अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं (H) की संख्या या क्षार में (OH) में हाइड्रॉक्साइड अणुओं की संख्या ज्ञात करने के लिए रासायनिक सूत्र पर एक नज़र डालें। फिर सामान्य एकाग्रता, या सामान्यता को खोजने के लिए उस घोल में हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्साइड अणुओं की संख्या से घोल की दाढ़ को गुणा करें। अपने उत्तर के अंत में संक्षिप्त नाम "N" लिखें।
   • हमारे उदाहरण में, सल्फ्यूरिक एसिड (H .)₂इसलिए₄) 2 हाइड्रोजन परमाणु। तो सूत्र इस प्रकार होगा: 0.085 एम x 2 = 0.17 एन।
   • एक अन्य उदाहरण में, 2 M की मोलरता वाले सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH) में केवल 1 हाइड्रॉक्साइड अणु होता है। इसलिए, सूत्र इस प्रकार होगा: 2 एम x 1 = 2 एन।

विधि २ का २: समतुल्य द्रव्यमान में सामान्यता की गणना करना

1. 1 समाधान के कुल दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं। समाधान के रासायनिक सूत्र पर एक नज़र डालें और प्रत्येक तत्व को आवर्त सारणी पर खोजें। प्रत्येक तत्व का दाढ़ द्रव्यमान लिखिए और उसे सूत्र में उन तत्वों की संख्या से गुणा कीजिए। ग्राम में कुल दाढ़ द्रव्यमान को खोजने के लिए सभी दाढ़ द्रव्यमान को एक साथ जोड़ें।
   • उदाहरण के लिए, यदि आप Ca (OH) का दाढ़ द्रव्यमान जानना चाहते हैं₂, तो कैल्शियम (40 ग्राम), ऑक्सीजन (16 ग्राम) और हाइड्रोजन (1 ग्राम) के दाढ़ द्रव्यमान का पता लगाएं।
   • सूत्र में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन के 2 परमाणु होते हैं। ऑक्सीजन का कुल द्रव्यमान होगा: 2 x 16 ग्राम = 32 ग्राम। हाइड्रोजन का दाढ़ द्रव्यमान होगा: 2 x 1 ग्राम = 2 ग्राम।
   • 40 ग्राम + 32 ग्राम + 2 ग्राम = 74 ग्राम / मोल प्राप्त करने के लिए सभी दाढ़ द्रव्यमान को एक साथ जोड़ें।
2. 2 मोलर द्रव्यमान को हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्साइड अणुओं की संख्या से विभाजित करें। किसी अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं (H) की संख्या या क्षार में हाइड्रॉक्साइड (OH) के अणुओं की संख्या ज्ञात कीजिए। 1 समतुल्य का वजन ज्ञात करने के लिए परमाणुओं या अणुओं की संख्या से प्राप्त कुल दाढ़ द्रव्यमान को विभाजित करें, जो हाइड्रोजन या हाइड्रॉक्साइड के 1 मोल के द्रव्यमान के बराबर होगा। उत्तर के अंत में संक्षिप्त नाम "G.-e" लिखें, जिसका अर्थ है समतुल्य का द्रव्यमान।
   • हमारे उदाहरण में, Ca (OH)₂ 2 दो हाइड्रोजन अणु, जिसका अर्थ है कि समतुल्य का द्रव्यमान 74 g / mol 2 = 37 G.-e के बराबर होगा।
3. 3 समाधान के वास्तविक वजन को बराबर वजन से विभाजित करें। जब आप समतुल्य का द्रव्यमान जान लें, तो इसे विलयन के द्रव्यमान से विभाजित करें, जो समाधान के साथ कंटेनर पर या हल की जा रही समस्या में इंगित किया गया है। उत्तर समाधान में समकक्षों की संख्या होगी ताकि आप सामान्यता की गणना कर सकें। उत्तर के अंत में, संक्षिप्त नाम "ई" डालें।
   • यदि हमारे उदाहरण में 75 ग्राम Ca (OH)₂, तो सूत्र इस प्रकार होगा: 75 ग्राम 37 जी.-ई = 2.027 ओई।
4. 4 लीटर में समाधान की मात्रा से समकक्षों की संख्या को विभाजित करें। घोल का कुल आयतन ज्ञात कीजिए और उत्तर को लीटर में लिखिए। सामान्यता का पता लगाने के लिए अभी प्राप्त समकक्षों की संख्या लें और समाधान के आयतन से विभाजित करें। अपने उत्तर के अंत में एक संक्षिप्त नाम "N" डालें।
   • यदि 8 लीटर की मात्रा वाले घोल में 75 ग्राम Ca (OH) है₂, फिर समकक्षों की संख्या को वॉल्यूम से निम्नलिखित तरीके से विभाजित करें: 2.027 Oe. ÷ 8 एल = 0.253 एन।

टिप्स

• सामान्य सांद्रता, या सामान्यता, आमतौर पर अम्ल और क्षार को मापने के लिए उपयोग की जाती है। यदि आपको किसी अन्य घोल की सांद्रता निर्धारित करने की आवश्यकता है, तो यह आमतौर पर दाढ़ को मापकर किया जाता है।

आपको किस चीज़ की जरूरत है

• आवर्त सारणी
• कैलकुलेटर