विषय

• कदम

मास प्रतिशत एक रासायनिक यौगिक में प्रत्येक तत्व का प्रतिशत इंगित करता है। द्रव्यमान प्रतिशत को खोजने के लिए, किसी को यौगिक में ग्राम / मोल में तत्वों के मोलर द्रव्यमान या समाधान बनाने वाले पदार्थों की संख्या की संख्या को जानना चाहिए। द्रव्यमान प्रतिशत की गणना एक सरल सूत्र का उपयोग करके की जाती है, जो कि यौगिक (या समाधान) के द्रव्यमान से तत्व (या घुला हुआ पदार्थ) के द्रव्यमान को विभाजित करना है।

कदम

विधि 1 की 2: द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात द्रव्यमान की गणना

1. 

   मिश्रण में द्रव्यमान के प्रतिशत के लिए समीकरण का निर्धारण करें। मिश्रण में द्रव्यमान प्रतिशत की गणना के लिए मूल सूत्र है: द्रव्यमान प्रतिशत = (गुणवत्ता द्रव्यमान / मिश्रित द्रव्यमान) x 100। अंत में आपको प्रतिशत का प्रतिनिधित्व करने के लिए 100 से गुणा करना होगा।
   • जब आप समस्या को हल करना शुरू करते हैं तो एक समीकरण लिखें: द्रव्यमान प्रतिशत = (पदार्थ द्रव्यमान / मिश्रित द्रव्यमान) x 100.
   • समस्या में गुणवत्ता की मात्रा दी जाएगी। यदि विषय प्रदान नहीं करता है, तो निम्न अनुभाग पर संदर्भ लें कि वजन जानने के बिना बड़े प्रतिशत कैसे प्राप्त करें।
   • मिश्रण का द्रव्यमान उन पदार्थों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है जो मिश्रण या समाधान बनाते हैं।

2. 

   
   
   मिश्रण के द्रव्यमान की गणना करें। एक बार जब आप तत्वों या यौगिकों के द्रव्यमान को जानते हैं, तो आपको केवल अंतिम मिश्रण या समाधान के द्रव्यमान को प्राप्त करने के लिए उन्हें जोड़ना होगा। यह प्रतिशत द्रव्यमान सूत्र में हर है।
   • उदाहरण 1: 100 ग्राम पानी के साथ घुलने पर 5 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान प्रतिशत कितना है?
     • मिश्रण का द्रव्यमान सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पानी का कुल द्रव्यमान है: 100 ग्राम + 5 जी। इसलिए मिश्रित वजन 105 ग्राम है।
   • उदाहरण 2: 175 ग्राम 15% समाधान बनाने के लिए आवश्यक सोडियम क्लोराइड और पानी के द्रव्यमान की गणना करें?
     • इस उदाहरण में, जहाँ आप मिश्रित द्रव्यमान और द्रव्यमान प्रतिशत को जानते हैं, वहीं कार्य जोड़े गए जोड़ का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए कहता है। मिश्रण का द्रव्यमान 175 ग्राम है।

3. 

   
   
   प्रतिशत द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। जब क्विज़ किसी पदार्थ के "द्रव्यमान प्रतिशत" को खोजने के लिए कहता है, तो आपको सभी अवयवों के कुल द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में पदार्थ का द्रव्यमान ज्ञात करना चाहिए। प्रतिशत द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए पदार्थ का द्रव्यमान लिखिए। यह प्रतिशत द्रव्यमान के सूत्र में अंश है।
   • उदाहरण 1: सोडियम हाइड्रोक्साइड (द्रव्यमान अंश द्वारा पाया जाने वाला पदार्थ) का द्रव्यमान 5 ग्राम है।
   • उदाहरण 2: इस उदाहरण में, पदार्थ की मात्रा अज्ञात द्रव्यमान के प्रतिशत की तलाश में है, और आप इसे ढूंढ रहे हैं।

4. 

   
   
   चर को बड़े प्रतिशत समीकरण के साथ बदलें। एक बार जब आप प्रत्येक चर का मूल्य निर्धारित कर लेते हैं, तो उन्हें समीकरण में प्लग करें।
   • उदाहरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = (पदार्थ द्रव्यमान / मिश्रित द्रव्यमान) x 100 = (5 ग्राम / 105 ग्राम) x 100।
   • उदाहरण 2: हमें अज्ञात गुणवत्ता की मात्रा की गणना करने के लिए द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण को बदलने की आवश्यकता है: गुणवत्ता द्रव्यमान = (प्रतिशत द्रव्यमान * मिश्रित द्रव्यमान) / 100 = (15 * 175) / 100 ।

5. 

   मात्रा प्रतिशत की गणना करें। अब जब समीकरण भर गया है, तो आपको केवल द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करने की आवश्यकता है। पदार्थ के द्रव्यमान को मिश्रण के द्रव्यमान से विभाजित करें, फिर इसे 100 से गुणा करें। मिश्रण में पदार्थ का द्रव्यमान प्रतिशत है।
   • उदाहरण 1: (5/105) x 100 = 0.04761 x 100 = 4.761%। इसलिए 100 ग्राम पानी में 5 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान प्रतिशत 4,761% है।
   • उदाहरण 2: गुणवत्ता की मात्रा की गणना करने के बाद समीकरण (प्रतिशत द्रव्यमान * मिश्रित वजन) / 100: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26.25 ग्राम सोडियम क्लोराइड।
     • जोड़ा पानी का वजन मिश्रण के द्रव्यमान का द्रव्यमान का वजन है: 175 - 26,25 = 148,75 ग्राम पानी।
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विधि 2 का 2: द्रव्यमान ज्ञात होने पर द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें

1. 

   यौगिक में द्रव्यमान के प्रतिशत के लिए समीकरण का निर्धारण करें। किसी यौगिक में द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करने का मूल सूत्र है: द्रव्यमान प्रतिशत = (तात्विक दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान) x 100। तत्व की दाढ़ द्रव्यमान तत्व के एक मोल का द्रव्यमान है जबकि आणविक द्रव्यमान यौगिक के एक मोल का द्रव्यमान है। अंत में, आपको प्रतिशत मान प्राप्त करने के लिए 100 से गुणा करना होगा।
   • जब आप समस्या को हल करना शुरू करते हैं तो एक समीकरण लिखें: द्रव्यमान प्रतिशत = (प्राथमिक दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान) x 100.
   • उपरोक्त दोनों मानों की इकाइयाँ ग्राम प्रति mol (g / mol) हैं।
   • जब समस्या द्रव्यमान नहीं देती है, तो आप तत्व के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करने के लिए दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग कर सकते हैं।
   • उदाहरण 1: पानी के अणु में हाइड्रोजन के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।
   • उदाहरण 2: एक ग्लूकोज अणु में कार्बन के द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें।

2. 

   लिखना रासायनिक सूत्र. यदि समस्या प्रत्येक यौगिक के लिए रासायनिक फ़ार्मुलों को कवर नहीं करती है, तो आपको उन्हें लिखना होगा। यदि समस्या रासायनिक सूत्र के लिए है, तो इस चरण को छोड़ दें और "प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान का पता लगाएं" चरण पर जाएं।
   • उदाहरण 1: पानी के लिए रासायनिक सूत्र लिखें, एच₂ओ
   • उदाहरण 2: ग्लूकोज, सी के लिए रासायनिक सूत्र लिखिए₆एच₁₂हे₆.

3. 

   यौगिक में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। आवर्त सारणी पर रासायनिक सूत्र में प्रत्येक तत्व के आणविक भार को देखें। मौलिक द्रव्यमान आमतौर पर रासायनिक प्रतीक के नीचे लिखा जाता है। यौगिक में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान लिखिए।
   • उदाहरण 1: हम पा सकते हैं कि ऑक्सीजन का द्रव्यमान परमाणु 15,9994 है; और हाइड्रोजन का घन परमाणु 1,0079 है।
   • उदाहरण 2: हमने पाया कि कार्बन का द्रव्यमान परमाणु 12,0107 है; ऑक्सीजन 15,9994 है; और हाइड्रोजन 1.0079 है।

4. 

   दाढ़ अनुपात से घन परमाणु को गुणा करें। रासायनिक यौगिक में प्रत्येक तत्व के मोल्स (मोलर अनुपात) की संख्या निर्धारित करें। दाढ़ अनुपात की गणना यौगिक के रासायनिक सूत्र में नीचे की छोटी संख्या से की जाती है। दाढ़ अनुपात द्वारा प्रत्येक तत्व के घन परमाणु को गुणा करें।
   • उदाहरण 1: हाइड्रोजन में दो का एक उपप्रकार होता है जबकि ऑक्सीजन का एक उपप्रकार होता है 1. इसलिए हाइड्रोजन के आणविक भार को 2, 1,00794 X 2 = 2,01588 से गुणा करें; और ऑक्सीजन का आणविक द्रव्यमान 15,9994 (एक से गुणा) है।
   • उदाहरण 2: कार्बन में 6 का एक उपप्रकार है, हाइड्रोजन 12 है, और ऑक्सीजन 6 है। नीचे दिए गए सूचकांक द्वारा प्रत्येक तत्व के घन परमाणु को गुणा करें।
     • कार्बन (12,0107 * 6) = 72,0642
     • हाइड्रोजन (1,00794 * 12) = 12,09528
     • ऑक्सीजन (15,9994 * 6) = 95,9964

5. 

   यौगिक के कुल द्रव्यमान की गणना करें। यौगिक में सभी तत्वों के द्रव्यमान को जोड़ें। आप दाढ़ अनुपात में व्यक्त द्रव्यमान का उपयोग करके यौगिकों के कुल द्रव्यमान की गणना कर सकते हैं। यह संख्या प्रतिशत द्रव्यमान समीकरण में हर की संख्या होगी।
   • उदाहरण 1: 15,9994 g / mol (ऑक्सीजन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान) में 2,01588 g / mol (हाइड्रोजन परमाणुओं के दो मोल का द्रव्यमान) जोड़ें, 18,01528 g / mol है।
   • उदाहरण 2: सभी भारों को एक साथ जोड़ें: कार्बन + हाइड्रोजन + ऑक्सीजन = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 ग्राम / मोल।

6. 

   तात्कालिक द्रव्यमान का निर्धारण करें जिसमें द्रव्यमान प्रतिशत की गणना की जानी है। जब समस्या "द्रव्यमान प्रतिशत" के लिए पूछती है, तो इसका मतलब है कि आपको सभी तत्वों के कुल द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में एक विशेष तत्व के द्रव्यमान को खोजना होगा। निर्धारित करें और तत्व के द्रव्यमान को लिखें। यह द्रव्यमान दाढ़ अनुपात में व्यक्त द्रव्यमान है। यह संख्या प्रतिशत द्रव्यमान समीकरण का अंश है।
   • उदाहरण 1: एक यौगिक में हाइड्रोजन का द्रव्यमान 2,01588 ग्राम / मोल (हाइड्रोजन परमाणुओं के दो मोल का द्रव्यमान) है।
   • उदाहरण 2: एक यौगिक में कार्बन का द्रव्यमान 72,0642 ग्राम / मोल (कार्बन परमाणुओं के छह मोल का द्रव्यमान) है।

7. 

   चर को बड़े प्रतिशत समीकरण के साथ बदलें। प्रत्येक चर के मूल्यों को निर्धारित करने के बाद, उन्हें पहले चरण में पहचाने गए समीकरण से प्रतिस्थापित करें: प्रतिशत द्रव्यमान = (तत्व दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान) x 100 ।
   • उदाहरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान) x 100 = (2,1588 / 18,1528) x 100।
   • उदाहरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100।

8. 

   मात्रा प्रतिशत की गणना करें। अब जब समीकरण भर गया है, तो आपको केवल द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करने की आवश्यकता है। तत्व के द्रव्यमान को यौगिक के कुल द्रव्यमान से विभाजित करें, फिर इसे 100 से गुणा करें। यह यौगिक में तत्व के द्रव्यमान का प्रतिशत है।
   • उदाहरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%। इस प्रकार, पानी के अणु में हाइड्रोजन परमाणु का द्रव्यमान प्रतिशत 11.18% है।
   • उदाहरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = (प्राथमिक दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का दाढ़ द्रव्यमान) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%। इसलिए ग्लूकोज अणु में कार्बन परमाणु का द्रव्यमान प्रतिशत 40.00% है।
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