विषय

• कदम बढ़ाने के लिए
• भाग 1 का 2: परमाणु संख्या ज्ञात करना
• भाग 2 का 2: संबंधित जानकारी ढूँढना
• टिप्स

किसी तत्व की परमाणु संख्या उस तत्व के एकल परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या होती है। किसी तत्व या समस्थानिक की परमाणु संख्या नहीं बदलती है, इसलिए आप परमाणु संख्या का उपयोग किसी तत्व या समस्थानिक की अन्य विशेषताओं की गणना करने के लिए कर सकते हैं, जैसे न्यूट्रॉन की संख्या।

कदम बढ़ाने के लिए

भाग 1 का 2: परमाणु संख्या ज्ञात करना

1. आवर्त सारणी की एक प्रति प्राप्त करें। यदि आपके पास एक नहीं है तो आप यहां पा सकते हैं। प्रत्येक तत्व की एक अलग परमाणु संख्या होती है, इसलिए कोई त्वरित और आसान तरीके उपलब्ध नहीं होते हैं। आपको या तो आवर्त सारणी की एक प्रति ढूंढनी होगी या एक को याद करना होगा।
   • अधिकांश रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों में एक आवधिक तालिका होती है जो आवरण के अंदर मुद्रित होती है।
2. जिस तत्व का आप अध्ययन कर रहे हैं, उसे खोजें। अधिकांश आवधिक तालिकाओं में विभिन्न तत्वों के पूर्ण नाम होते हैं, साथ ही साथ उनके रासायनिक प्रतीक (जैसे पारा के लिए एचजी)। यदि आपको तत्व ढूंढने में समस्या है, तो तत्व के नाम के बाद "रासायनिक प्रतीक" के लिए ऑनलाइन खोजें।
3. परमाणु संख्या ज्ञात कीजिए। परमाणु संख्या आमतौर पर तत्व वाले बॉक्स के ऊपरी बाएं या दाएं कोने में होती है, लेकिन यह बॉक्स में कहीं और स्थित भी हो सकती है। परमाणु संख्या हमेशा एक पूर्णांक होती है।
   • यदि यह एक दशमलव संख्या है, तो आप शायद परमाणु द्रव्यमान को देख रहे हैं।
4. पड़ोसी तत्वों के खिलाफ सत्यापित करें। आवर्त सारणी को परमाणु संख्या द्वारा आदेशित किया जाता है। यदि आपके तत्व की परमाणु संख्या "33" है, तो बाईं ओर का तत्व "32" होना चाहिए और दाईं ओर का तत्व "34" होना चाहिए। यदि यह आदेश सही है, तो आपको परमाणु संख्या पूरी तरह से मिल जाएगी।
   • 56 (बेरियम) और 88 (रेडियम) तत्वों के बाद एक खाली जगह हो सकती है। वास्तव में एक स्थान नहीं है; परमाणु संख्या वाले तत्व बाकी सिस्टम के नीचे दो पंक्तियों में हैं। एकमात्र कारण वे इतने अलग हैं कि आवधिक तालिका को कम चौड़ा करना है।
5. समझें कि परमाणु संख्या क्या है। किसी तत्व की परमाणु संख्या के लिए एक सरल परिभाषा है: उस तत्व के एक परमाणु में प्रोटॉनों की संख्या। यह एक तत्व की मूल परिभाषा है। प्रोटॉन की संख्या नाभिक के कुल विद्युत आवेश को निर्धारित करती है, जो यह निर्धारित करता है कि एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। क्योंकि इलेक्ट्रॉन लगभग सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए जिम्मेदार होते हैं, परमाणु संख्या अप्रत्यक्ष रूप से एक तत्व के लगभग सभी भौतिक और रासायनिक गुणों को निर्धारित करती है।
   • इसे दूसरे तरीके से रखने के लिए, आठ प्रोटॉन के साथ प्रत्येक परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु है। दो ऑक्सीजन परमाणुओं में एक अलग संख्या में न्यूट्रॉन हो सकते हैं (या यदि एक आयन है) तो इलेक्ट्रॉनों की एक अलग संख्या है, लेकिन दोनों में हमेशा आठ प्रोटॉन होंगे।

भाग 2 का 2: संबंधित जानकारी ढूँढना

1. परमाणु भार ज्ञात करना। परमाणु भार आमतौर पर आवर्त सारणी पर प्रश्न में तत्व के नाम से छपा होता है और आमतौर पर इसकी गणना दो या तीन दशमलव स्थानों पर सटीक रूप से की जाती है। यह तत्व का एक परमाणु औसत द्रव्यमान है, जिसे आप प्रकृति में मिलने की संभावना से मेल खाने के लिए समायोजित करते हैं। यह संख्या "परमाणु द्रव्यमान इकाइयों" (एएमयू (अंग्रेजी "परमाणु द्रव्यमान इकाई" से)) में है।
   • कुछ वैज्ञानिक "परमाणु भार" के बजाय "सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान" शब्द का उपयोग करते हैं।
2. परमाणु द्रव्यमान को समझें। परमाणु द्रव्यमान परमाणु भार के समान एक अवधारणा है। अंतर केवल इतना है कि आप परीक्षण के नमूने के बजाय एक विशिष्ट परमाणु के बारे में बात कर रहे हैं। लोहे के एक ग्राम में द्रव्यमान के साथ बहुत सारे परमाणु होते हैं जो एक दूसरे से थोड़ा भिन्न होते हैं, इसलिए आप माध्य को खोजने के लिए "सापेक्ष वजन" की तलाश करते हैं। यदि आप केवल एक विशिष्ट लोहे के परमाणु में रुचि रखते हैं, तो आप औसत के बारे में परवाह नहीं करते हैं - आप केवल उस विशिष्ट परमाणु के सटीक द्रव्यमान में रुचि रखते हैं।
   • व्यवहार में, परमाणु द्रव्यमान आमतौर पर रसायन विज्ञान की समस्याओं के लिए पहले से ही दिया जाता है, जो सिर्फ एक परमाणु की चिंता करते हैं। इस अवधारणा को समझें ताकि आप आश्चर्यचकित न हों कि क्या यह परमाणु भार से भिन्न है।
3. जन संख्या के लिए गोल। द्रव्यमान संख्या एक तत्व के एक परमाणु में प्रोटॉन प्लस न्यूट्रॉन की कुल संख्या है। आप इस नंबर को आसानी से पा सकते हैं: बस आवर्त सारणी में दिए गए परमाणु भार को लें और निकटतम पूर्ण संख्या में गोल करें।
   • यह काम करता है क्योंकि न्यूट्रॉन और प्रोटॉन दोनों लगभग 1 एएमयू हैं और इलेक्ट्रॉन 0 एएमयू के करीब हैं। दशमलव संख्या प्राप्त करने के लिए परमाणु भार के लिए सटीक माप का उपयोग किया जाता है, लेकिन हम केवल पूर्णांक में रुचि रखते हैं जो हमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या बताते हैं।
   • याद रखें, परमाणु भार का उपयोग करने से आपको एक विशिष्ट नमूने के लिए औसत मिलेगा। एक ब्रोमीन के नमूने में लगभग 80 की एक बड़ी संख्या होती है, लेकिन जैसा कि देखा जा सकता है, एक एकल ब्रोमीन परमाणु लगभग हमेशा 79 या 81 की संख्या है।
4. न्यूट्रॉन की संख्या की गणना करें। अब आप जानते हैं कि परमाणु संख्या = प्रोटॉन की संख्या, और वह संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या। एक तत्व में कितने न्यूट्रॉन हैं, यह जानने के लिए, आपको परमाणु संख्या को द्रव्यमान संख्या से घटाना होगा। कुछ उदाहरण निम्नलिखित हैं:
   • एक एकल हीलियम परमाणु (हे) का द्रव्यमान संख्या 4 और परमाणु संख्या 2 है। इसलिए, यह 4 होना चाहिए - 2 = 2 न्यूट्रॉन रखने के लिए।
   • एक चांदी के नमूने (Ag) की द्रव्यमान संख्या लगभग 108 (आवर्त सारणी के अनुसार) और परमाणु संख्या 47 है। औसतन, नमूने में प्रत्येक चांदी के परमाणु में 108 - 47 = होता है। 61 न्यूट्रॉन।
5. समझे कि आइसोटोप क्या हैं। एक समस्थानिक एक निश्चित न्युट्रान के साथ एक तत्व का एक विशिष्ट आकार है। जब एक रसायन विज्ञान प्रश्न "बोरॉन -10" या "बी" को संदर्भित करता है, तो वे 10. के द्रव्यमान संख्या के साथ बोरॉन के तत्व का उल्लेख कर रहे हैं। "सामान्य" बोरन मूल्य के बजाय इस द्रव्यमान संख्या का उपयोग करें।
   • आइसोटोप में एक अलग परमाणु संख्या नहीं होती है। किसी तत्व के प्रत्येक समस्थानिक में प्रोटॉन की समान संख्या होती है।

टिप्स

• कुछ भारी तत्वों में एक परमाणु भार होता है जो कोष्ठक या कोष्ठक में संलग्न होता है। इसका मतलब यह है कि परमाणु का वजन कई आइसोटोप के औसत के बजाय सबसे स्थिर आइसोटोप का सटीक द्रव्यमान है। (इसका तत्व के परमाणु संख्या पर कोई प्रभाव नहीं है।)