विषय

• कदम बढ़ाने के लिए
• टिप्स

जब भी आप रासायनिक घटकों को मिलाते हैं, चाहे रसोई में या किसी रासायनिक प्रयोगशाला में, आप नए पदार्थ बनाते हैं, जिसे हम "उत्पाद" कहते हैं। इन रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, गर्मी को पर्यावरण से अवशोषित या दिया जा सकता है। पर्यावरण के साथ एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी का आदान-प्रदान ,H के रूप में लिखी जाने वाली प्रतिक्रिया की आघात के रूप में जाना जाता है। ∆H खोजने के लिए, निम्नलिखित लेख पढ़ें।

कदम बढ़ाने के लिए

1. रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए अभिकारकों को तैयार करें। किसी प्रतिक्रिया की थैलीशैली को सही ढंग से मापने के लिए, आपको सबसे पहले प्रत्येक अभिकारक की सही मात्रा की आवश्यकता होगी।
   • मान लीजिए, एक उदाहरण के रूप में, कि आप उस प्रतिक्रिया की थैली को खोजना चाहते हैं जिसमें पानी हाइड्रोजन और ऑक्सीजन से बनता है: 2H2 (हाइड्रोजन) + O2 (ऑक्सीजन) → 2H2O (पानी)। इस उदाहरण के प्रयोजनों के लिए, मान लें कि हमारे पास 2 मोल हाइड्रोजन और 1 मोल ऑक्सीजन है।
2. प्रतिक्रिया पोत को साफ करें। यह सुनिश्चित करने के लिए कि प्रतिक्रिया संदूषण के बिना होती है, प्रतिक्रिया पोत (आमतौर पर एक कैलोरीमीटर) को साफ करें जिसे आप उपयोग करना चाहते हैं।
3. प्रतिक्रिया पोत में हलचल छड़ी और थर्मामीटर रखें। आवश्यकतानुसार मिश्रण तैयार करें और कैलोरीमीटर में हलचल छड़ी और थर्मामीटर दोनों को पकड़कर उनके तापमान को मापें।
4. प्रतिक्रिया पोत में अभिकारकों को डालो। एक बार जब सब कुछ ठीक से तैयार हो जाता है, तो आप अभिकारकों को कैलोरीमीटर में डाल सकते हैं। फिर इसे तुरंत बंद कर दें।
5. तापमान को मापें। कैलोरीमीटर में रखे गए थर्मामीटर का उपयोग करके, अभिकारकों को जोड़ने के तुरंत बाद तापमान को रिकॉर्ड करें।
   • ऊपर दिए गए उदाहरण में, मान लीजिए कि आपने कैलोरीमीटर में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन डाला, इसे बंद कर दिया, और 150K (जो बहुत कम है) का तापमान (T1) नोट किया।
6. प्रतिक्रिया के साथ जारी रखें। पदार्थों को प्रतिक्रिया के लिए कुछ समय दें, यदि आवश्यक हो तो इसे ठीक से गति करने के लिए हिलाएं।
7. फिर से तापमान मापें। जब प्रतिक्रिया पूरी हो जाती है, तो तापमान को फिर से रिकॉर्ड करें।
   • उदाहरण के लिए मान लीजिए कि दूसरा तापमान (T2) या 95K है।
8. टी 1 और टी के तापमान में अंतर की गणना करें। आप अंतर को ∆T के रूप में नोट करते हैं।
   • उदाहरण में आप निम्नानुसार गणना करते हैं:
     ∆T = T2 - T1 = 95K - 185K = -90K
9. अभिकारकों के कुल द्रव्यमान का निर्धारण करते हैं। यदि आप अभिकारकों के कुल द्रव्यमान की गणना करना चाहते हैं, तो आपको अपने घटकों के दाढ़ द्रव्यमान की आवश्यकता है। मोलर द्रव्यमान एक स्थिर है; आप इन्हें मानक आवधिक तालिकाओं या अन्य रसायन विज्ञान तालिकाओं में पा सकते हैं।
   • ऊपर दिए गए उदाहरण में, आप हाइड्रोजन और ऑक्सीजन का उपयोग करते हैं, जिसमें क्रमशः 2g और 32g के दाढ़ जन होते हैं। चूंकि आपके पास हाइड्रोजन के 2 मोल हैं और 1 मोल ऑक्सीजन का उपयोग किया जाता है, आप अभिकारकों के कुल द्रव्यमान की गणना निम्नानुसार कर सकते हैं:
     2x (2g) + 1x (32g) = 4g + 32g = 36g
10. प्रतिक्रिया की तापीय धारिता की गणना करें। एक बार जब आप ऐसा कर लेते हैं, तो आप प्रतिक्रिया की गति को निर्धारित कर सकते हैं। सूत्र इस तरह दिखता है: =H = (m) x (s) x ()T)
    • सूत्र में, मी अभिकर्मकों का कुल द्रव्यमान है; s विशिष्ट ऊष्मा है, जो प्रत्येक तत्व या यौगिक पदार्थ के लिए भी स्थिर है।
    • ऊपर के उदाहरण में, अंतिम उत्पाद पानी है, जिसमें 4.2 जेके -1 जी -1 की विशिष्ट गर्मी है। इसलिए इस प्रकार प्रतिक्रिया की गणना की जा सकती है:
      ∆H = (36 ग्राम) x (4.2 JK-1 g-1) x (-90K) = -13608 J
11. परिणाम का एक नोट करें। यदि आपके उत्तर का संकेत नकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया अतिशयोक्तिपूर्ण है: गर्मी पर्यावरण के लिए खो जाती है। यदि उत्तर का संकेत सकारात्मक है, तो प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है: गर्मी पर्यावरण से अवशोषित होती है।
    • उपरोक्त उदाहरण में, अंतिम उत्तर -13608 जे है। इसलिए यह एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया है जो ऊर्जा की एक महत्वपूर्ण मात्रा का उपयोग करती है।

टिप्स

• ये गणना केल्विन (K) में की जाती है - सेल्सियस की तरह तापमान माप के लिए एक पैमाना। यदि आप केल्विन को सेल्सियस में बदलना चाहते हैं, तो बस 273 डिग्री जोड़ें: K = C + 273।