विषय

• कदम
• विधि 1 में से 2: एकाग्रता की सही गणना
• विधि २ का २: व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए सरल समाधान प्राप्त करना
• चेतावनी

तनुकरण के परिणामस्वरूप विलयन कम सांद्रित हो जाता है। विभिन्न कारणों से कम सांद्रता के लिए समाधान पतला (पतला) किया जाता है। उदाहरण के लिए, बायोकेमिस्ट नए समाधान प्राप्त करने के लिए केंद्रित समाधानों को पतला करते हैं, जिसे वे अपने प्रयोगों में उपयोग करते हैं। दूसरी ओर, बारटेंडर अक्सर अच्छे स्वाद वाले कॉकटेल प्राप्त करने के लिए आत्माओं को नरम या रस के साथ पतला करते हैं। कमजोर पड़ने के अनुपात की गणना के लिए सूत्र का प्रयोग करें सी₁वी₁ = सी₂वी₂जहां सी₁ और सी₂ क्रमशः समाधान की प्रारंभिक और अंतिम सांद्रता है, और V₁ और वी₂ - प्रारंभिक और अंतिम मात्रा।

कदम

विधि 1 में से 2: एकाग्रता की सही गणना

1. 1 निर्धारित करें कि आप क्या जानते हैं और क्या नहीं। रसायन विज्ञान में, तनुकरण का अर्थ आमतौर पर ज्ञात सांद्रता के घोल की एक छोटी मात्रा बनाना और फिर इसे एक तटस्थ तरल (जैसे पानी) के साथ पतला करना और इस प्रकार एक बड़ी मात्रा का कम केंद्रित समाधान प्राप्त करना है। यह ऑपरेशन अक्सर रासायनिक प्रयोगशालाओं में उपयोग किया जाता है, इसलिए अभिकर्मकों को एक केंद्रित रूप में सुविधा के लिए संग्रहीत किया जाता है और यदि आवश्यक हो तो पतला होता है। व्यवहार में, एक नियम के रूप में, प्रारंभिक एकाग्रता ज्ञात है, साथ ही साथ प्राप्त किए जाने वाले समाधान की एकाग्रता और मात्रा; जिसमें पतला होने के लिए केंद्रित समाधान की अज्ञात मात्रा.
   • एक अन्य स्थिति में, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान में स्कूल की समस्या को हल करते समय, एक और मात्रा अज्ञात के रूप में कार्य कर सकती है: उदाहरण के लिए, प्रारंभिक मात्रा और एकाग्रता दी जाती है, और इसके ज्ञात के साथ अंतिम समाधान की अंतिम एकाग्रता को खोजने की आवश्यकता होती है। आयतन। किसी भी मामले में, कार्य शुरू करने से पहले ज्ञात और अज्ञात मात्राओं को लिखना सहायक होता है।
   • आइए एक उदाहरण देखें। मान लीजिए कि हमें 1 . की सांद्रता वाला घोल प्राप्त करने के लिए 5 M की सांद्रता वाले घोल को पतला करने की आवश्यकता है मिमी... इस मामले में, हम प्रारंभिक समाधान की एकाग्रता, साथ ही साथ प्राप्त होने वाले समाधान की मात्रा और एकाग्रता को जानते हैं; नहीं प्रारंभिक घोल का आयतन, जिसे पानी से पतला होना चाहिए, ज्ञात है।
     • याद रखें: रसायन विज्ञान में, एम एकाग्रता का एक उपाय है, जिसे भी कहा जाता है मोलरिटी, जो प्रति 1 लीटर घोल में पदार्थ के मोल की संख्या से मेल खाती है।
2. 2 ज्ञात मानों को सूत्र C . में प्लग करें₁वी₁ = सी₂वी₂. इस सूत्र में C₁ प्रारंभिक समाधान की एकाग्रता है, वी₁ - इसकी मात्रा, सी₂ अंतिम समाधान की एकाग्रता है, और V₂ - इसकी मात्रा। परिणामी समीकरण से, आप आसानी से वांछित मूल्य निर्धारित कर सकते हैं।
   • कभी-कभी आप जिस मात्रा को खोजना चाहते हैं उसके सामने प्रश्नवाचक चिन्ह लगाना सहायक होता है।
   • आइए अपने उदाहरण पर वापस जाएं। आइए ज्ञात मूल्यों को समानता में बदलें:
     • सी₁वी₁ = सी₂वी₂
     • (5 एम) वी₁ = (1 मिमी) (1 एल)। सांद्रता में माप की विभिन्न इकाइयाँ होती हैं। आइए इस पर थोड़ा और विस्तार से ध्यान दें।
3. 3 माप की इकाइयों में किसी भी अंतर से अवगत रहें। चूंकि तनुकरण से सांद्रण में कमी आती है, और अक्सर महत्वपूर्ण होती है, कभी-कभी सांद्रता को विभिन्न इकाइयों में मापा जाता है। यदि आप इसे याद करते हैं, तो आप परिणाम के साथ गलत परिमाण के कई आदेश हो सकते हैं। समीकरण को हल करने से पहले, सभी सांद्रता और आयतन मानों को माप की एक ही इकाई में बदल दें।
   • हमारे मामले में, एकाग्रता की दो इकाइयों का उपयोग किया जाता है, एम और एमएम। आइए सब कुछ एम में अनुवाद करें:
     • 1 मिमी × 1 एम / 1.000 मिमी
     • = 0.001 एम.
4. 4 आइए समीकरण को हल करें। जब आपने सभी मात्राओं को माप की समान इकाइयों में बदल दिया है, तो आप समीकरण को हल कर सकते हैं। इसे हल करने के लिए, साधारण बीजीय संक्रियाओं का ज्ञान लगभग हमेशा पर्याप्त होता है।
   • हमारे उदाहरण के लिए: (5 एम) वी₁ = (1 मिमी) (1 एल)। सब कुछ समान इकाइयों में घटाकर, हम V . के समीकरण को हल करते हैं₁.
     • (5 एम) वी₁ = (0.001 एम) (1 एल)
     • वी₁ = (0.001 एम) (1 एल) / (5 एम)।
     • वी₁ = 0.0002 एल, या 0.2 मिली।
5. 5 अपने निष्कर्षों को व्यवहार में लाने पर विचार करें। मान लीजिए कि आपने आवश्यक मान की गणना कर ली है, लेकिन फिर भी आपको वास्तविक समाधान तैयार करना मुश्किल लगता है। यह स्थिति काफी समझ में आती है - गणित और शुद्ध विज्ञान की भाषा कभी-कभी वास्तविक दुनिया से बहुत दूर होती है। यदि आप पहले से ही समीकरण C . में सभी चार मात्राएँ जानते हैं₁वी₁ = सी₂वी₂, निम्नलिखित के रूप में आगे बढ़ें:
   • माप मात्रा V₁ समाधान एकाग्रता सी₁... फिर पतला करने वाला तरल (पानी, आदि) डालें ताकि घोल का आयतन V . के बराबर हो जाए₂... इस नए घोल में आवश्यक सांद्रता होगी (C₂).
   • हमारे उदाहरण में, हम पहले 5 एम की एकाग्रता के साथ स्टॉक समाधान के 0.2 मिलीलीटर को मापते हैं। फिर हम इसे 1 एल: 1 एल - 0.0002 एल = 0.9998 एल की मात्रा में पानी से पतला करते हैं, यानी हम 999.8 मिलीलीटर जोड़ते हैं। इसे पानी। परिणामी समाधान में 1 मिमी की आवश्यक एकाग्रता होगी।

विधि २ का २: व्यावहारिक उद्देश्यों के लिए सरल समाधान प्राप्त करना

1. 1 पैकेजिंग पर जानकारी की जाँच करें। रसोई में या अन्य घरेलू उद्देश्यों के लिए अक्सर कुछ पतला करना आवश्यक होता है। उदाहरण के लिए, संतरे का रस सांद्रता से बनाएं।ज्यादातर मामलों में, एक पुनर्गठित उत्पाद की पैकेजिंग में यह जानकारी होती है कि यह कैसे करना है, अक्सर विस्तृत निर्देशों के साथ। निर्देश पढ़ते समय, निम्नलिखित पर ध्यान दें:
   • उपयोग किए गए उत्पाद की मात्रा;
   • तरल की मात्रा जिसमें उत्पाद पतला होना चाहिए;
   • तरल पदार्थ का प्रकार (आमतौर पर पानी);
   • विशेष प्रजनन निर्देश।
   • हो सकता है आप नहीं आपको तरल की सही मात्रा के बारे में जानकारी मिलेगी, क्योंकि ऐसी जानकारी एक सामान्य उपभोक्ता के लिए अतिश्योक्तिपूर्ण है।
2. 2 सांद्र विलयन में तनु द्रव्य मिलाएँ। घर पर, उदाहरण के लिए रसोई घर में, आपको केवल उपयोग किए गए सांद्र की मात्रा और अनुमानित अंतिम मात्रा जानने की जरूरत है। आवश्यक मात्रा में तरल के साथ ध्यान केंद्रित करें, पतला होने के लिए ध्यान की मात्रा द्वारा निर्धारित किया जाता है। जिसमें:
   • यदि, उदाहरण के लिए, आप संतरे के रस के 1 कप को उसकी मूल सांद्रता के 1/4 भाग में पतला करना चाहते हैं, तो आपको जोड़ना होगा 3 कप पानी। इस प्रकार, अंतिम 4-कप घोल में एक कप सांद्रण या कुल का 1/4 भाग होगा।
   • एक अधिक जटिल उदाहरण: यदि आप प्रजनन करना चाहते हैं 2/3 कप इसकी मूल सांद्रता के 1/4 पर ध्यान केंद्रित करें, 2 कप पानी डालें, क्योंकि 2/3 कप 2 x 2/3 कप के कुल तरल का 1/4 है।
   • पहले से सुनिश्चित कर लें कि तैयार कंटेनर तरल की पूरी अंतिम मात्रा को धारण करने के लिए पर्याप्त हैं; एक बड़े कप या कटोरी का प्रयोग करें।
3. 3 एक नियम के रूप में, ध्यान केंद्रित पाउडर की मात्रा को नजरअंदाज किया जा सकता है। आमतौर पर थोड़ी मात्रा में पाउडर मिलाने से तरल की मात्रा में कोई ध्यान देने योग्य परिवर्तन नहीं होता है। दूसरे शब्दों में, आप पाउडर को अंतिम मात्रा वाले तरल में डाल सकते हैं और मिला सकते हैं।

चेतावनी

• निर्माता या आपकी कंपनी के नियमों द्वारा निर्दिष्ट सुरक्षा निर्देशों का पालन करें। यह विशेष रूप से महत्वपूर्ण है यदि आप एक एसिड समाधान को पतला कर रहे हैं।
• एसिड समाधान के साथ काम करते समय, आपको अतिरिक्त कमजोर पड़ने और सुरक्षा निर्देशों की आवश्यकता होगी।