विषय

• कदम
• 2 का भाग 1 : आयनिक समीकरण के घटक
• भाग २ का २: आयनिक समीकरण लिखना
• टिप्स

आयनिक समीकरण रसायन शास्त्र का एक अभिन्न अंग हैं। उनमें केवल वे घटक होते हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान बदलते हैं। अक्सर, आयनिक समीकरणों का उपयोग रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं, विनिमय और तटस्थता प्रतिक्रियाओं का वर्णन करने के लिए किया जाता है।एक आयनिक समीकरण लिखने के लिए तीन बुनियादी चरणों की आवश्यकता होती है: रासायनिक प्रतिक्रिया के आणविक समीकरण को संतुलित करना, इसे एक पूर्ण आयनिक समीकरण में अनुवाद करना (अर्थात, घटकों को समाधान में मौजूद रूप में लिखना), और अंत में एक लघु आयनिक समीकरण लिखना।

कदम

2 का भाग 1 : आयनिक समीकरण के घटक

1. 1 आणविक और के बीच अंतर को समझें आयनिक यौगिक. आयनिक समीकरण लिखने के लिए, पहला कदम प्रतिक्रिया में शामिल आयनिक यौगिकों को निर्धारित करना है। आयनिक पदार्थ वे होते हैं जो जलीय विलयन में आवेशित आयनों में वियोजित (अपघटित) हो जाते हैं। आणविक यौगिक आयनों में नहीं टूटते हैं। वे दो गैर-धातु तत्वों से बने होते हैं और कभी-कभी उन्हें सहसंयोजक यौगिकों के रूप में जाना जाता है।
   • आयनिक यौगिक एक धातु और एक अधातु, एक धातु और बहुपरमाणुक आयनों के बीच या कई बहुपरमाणुक आयनों के बीच हो सकते हैं।
   • यदि आपको संदेह है कि एक विशेष यौगिक किस समूह से संबंधित है, तो आवर्त सारणी में इसके घटक तत्वों के गुणों को देखें।
2. 2 यौगिक की विलेयता ज्ञात कीजिए। सभी आयनिक यौगिक जलीय विलयन में नहीं घुलते हैं, अर्थात सभी अलग-अलग आयनों में वियोजित नहीं होते हैं। इससे पहले कि आप समीकरण लिखना शुरू करें, आपको प्रत्येक यौगिक की विलेयता ज्ञात करनी चाहिए। घुलनशीलता के लिए संक्षिप्त नियम नीचे दिए गए हैं। नियम के अधिक विवरण और अपवाद विघटन तालिका में पाए जा सकते हैं।
   • नीचे दिए गए क्रम में नियमों का पालन करें:
   • सभी लवण Na, K और NH₄ भंग करना;
   • सभी लवण नहीं₃, सी₂एच₃हे₂, क्लो₃ और क्लो₄ घुलनशील;
   • सभी लवण Ag, Pb और Hg₂ अघुलनशील;
   • सभी Cl, Br और I लवण घुल जाते हैं;
   • लवण CO₃, ओ, एस, ओएच, पीओ₄, क्रो₄, करोड़₂हे₇ इसलिए₃ अघुलनशील (कुछ अपवादों के साथ);
   • SO लवण₄ घुलनशील (कुछ अपवादों के साथ)।
3. 3 यौगिक का धनायन और ऋणायन ज्ञात कीजिए। धनावेशित आयनों (आमतौर पर धातु) को धनायन कहा जाता है। आयनों का ऋणात्मक आवेश होता है, आमतौर पर गैर-धातु आयन। कुछ अधातुएँ न केवल ऋणायन बना सकती हैं, बल्कि धनायन भी बना सकती हैं, जबकि धातु परमाणु हमेशा धनायनों के रूप में कार्य करते हैं।
   • उदाहरण के लिए, यौगिक NaCl (टेबल सॉल्ट) में, Na एक धनात्मक आवेशित धनायन है क्योंकि यह एक धातु है और Cl एक ऋणात्मक आवेशित आयन है क्योंकि यह एक अधातु है।
4. 4 प्रतिक्रिया में शामिल बहुपरमाणुक (जटिल) आयनों का निर्धारण करें। ऐसे आयन आवेशित अणु होते हैं, जिनके परमाणुओं के बीच इतना मजबूत बंधन होता है कि वे रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अलग नहीं होते हैं। बहुपरमाणुक आयनों की पहचान करना आवश्यक है, क्योंकि उनका अपना आवेश होता है और व्यक्तिगत परमाणुओं में क्षय नहीं होता है। बहुपरमाणुक आयनों में धनात्मक और ऋणात्मक दोनों आवेश हो सकते हैं।
   • आपके सामान्य रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम में, आपको कुछ सबसे सामान्य बहुपरमाणुक आयनों को याद करने की आवश्यकता होगी।
   • सबसे आम बहुपरमाणुक आयन CO . हैं₃, ना₃, ना₂, इसलिए₄, इसलिए₃, क्लो₄ और क्लो₃.
   • कई अन्य बहुपरमाणुक आयन हैं जो रसायन शास्त्र की पाठ्यपुस्तक या इंटरनेट पर पाए जा सकते हैं।

भाग २ का २: आयनिक समीकरण लिखना

1. 1 पूर्ण आणविक समीकरण को संतुलित करें। इससे पहले कि आप आयनिक समीकरण लिखना शुरू करें, आपको मूल आणविक समीकरण को संतुलित करना होगा। ऐसा करने के लिए, यौगिकों के सामने संबंधित गुणांक रखना आवश्यक है, ताकि बाईं ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समीकरण के दाईं ओर उनकी संख्या के बराबर हो।
   • समीकरण के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के लिए परमाणुओं की संख्या लिखिए।
   • तत्वों (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन को छोड़कर) से पहले गुणांक जोड़ें ताकि समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों पर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान हो।
   • हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करें।
   • ऑक्सीजन परमाणुओं को संतुलित करें।
   • समीकरण के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के लिए परमाणुओं की संख्या की गणना करें और सुनिश्चित करें कि यह समान है।
   • उदाहरण के लिए, Cr + NiCl समीकरण को संतुलित करने के बाद₂ -> सीआरसीएल₃ + नि हमें 2Cr + 3NiCl मिलता है₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni।
2. 2 प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले प्रत्येक पदार्थ की स्थिति निर्धारित करें। इसका अंदाजा अक्सर समस्या की स्थिति से लगाया जा सकता है। कुछ नियम हैं जो यह निर्धारित करने में सहायता करते हैं कि कोई तत्व या कनेक्शन किस स्थिति में है।
   • यदि समस्या की स्थिति में किसी विशेष तत्व की स्थिति का संकेत नहीं दिया जाता है, तो इसे निर्धारित करने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग करें।
   • यदि शर्त कहती है कि यौगिक घोल में है, तो इसे चिह्नित करें (आरआर).
   • यदि पानी को समीकरण में शामिल किया जाता है, तो यह निर्धारित करने के लिए घुलनशीलता तालिका का उपयोग करें कि आयनिक यौगिक अलग हो जाएगा या नहीं। उच्च घुलनशीलता के मामले में, यौगिक पानी में अलग हो जाता है (आरआर) यदि यौगिक की विलेयता कम है, तो वह ठोस रहेगा (टीवी).
   • यदि पानी प्रतिक्रिया में भाग नहीं लेता है, तो आयनिक यौगिक ठोस रूप में रहेगा (टीवी).
   • यदि समस्या में कोई अम्ल या क्षार दिखाई देता है, तो वे पानी में घुल जाएंगे (आरआर).
   • एक उदाहरण के रूप में, प्रतिक्रिया पर विचार करें 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni। शुद्ध रूप में, तत्व Cr और Ni ठोस अवस्था में हैं। NiCl₂ और CrCl₃ घुलनशील आयनिक यौगिक हैं, अर्थात वे घोल में हैं। इस प्रकार, इस समीकरण को निम्नानुसार फिर से लिखा जा सकता है: 2Cr_{(टीवी)} + 3NiCl_{2(आरआर)} -> 2CrCl_{3(आरआर)} + 3Ni_{(टीवी)}.
3. 3 निर्धारित करें कि कौन से यौगिक विलयन में अलग हो जाते हैं (धनायनों और आयनों में अलग हो जाते हैं)। पृथक्करण पर, यौगिक सकारात्मक (धनायन) और नकारात्मक (आयन) घटकों में विघटित हो जाता है। ये घटक तब रासायनिक प्रतिक्रिया के आयनिक समीकरण में प्रवेश करेंगे।
   • ठोस, तरल पदार्थ, गैस, आणविक यौगिक, कम घुलनशीलता वाले आयनिक यौगिक, बहुपरमाणुक आयन और कमजोर अम्ल अलग नहीं होते हैं।
   • अत्यधिक घुलनशील आयनिक यौगिकों (घुलनशीलता तालिका का उपयोग करें) और मजबूत एसिड (HCl .) को पूरी तरह से अलग कर देता है_{(आरआर)}, एचबीआरओ_{(आरआर)}, नमस्ते_{(आरआर)}, एच₂इसलिए_{4(आरआर)}, एचसीएलओ_{4(आरआर)} और एचएनओ_{3(आरआर)}).
   • ध्यान दें कि हालांकि बहुपरमाणुक आयन अलग नहीं होते हैं, उन्हें आयनिक यौगिक में शामिल किया जा सकता है और समाधान में इससे अलग किया जा सकता है।
4. 4 प्रत्येक पृथक्कृत आयन के आवेश की गणना कीजिए। ऐसा करते समय, याद रखें कि धातुएँ धनावेशित धनायन बनाती हैं, और अधातु परमाणु ऋणात्मक ऋणायनों में बदल जाते हैं। आवर्त सारणी के अनुसार तत्वों के आवेश ज्ञात कीजिए। तटस्थ यौगिकों में सभी आवेशों को संतुलित करना भी आवश्यक है।
   • उपरोक्त उदाहरण में, NiCl₂ Ni और Cl, और CrCl . में वियोजित हो जाता है₃ Cr और Cl में विघटित हो जाता है।
   • निकल आयन में 2+ चार्ज होता है क्योंकि यह दो क्लोरीन आयनों से बंधा होता है, प्रत्येक में एक ही नकारात्मक चार्ज होता है। इस मामले में, एक Ni आयन को दो ऋणात्मक रूप से आवेशित Cl आयनों को संतुलित करना चाहिए। Cr आयन में 3+ चार्ज होता है, क्योंकि इसे तीन नकारात्मक चार्ज किए गए Cl आयनों को बेअसर करना होगा।
   • याद रखें कि बहुपरमाणुक आयनों के अपने आवेश होते हैं।
5. 5 समीकरण को फिर से लिखें ताकि सभी घुलनशील यौगिक अलग-अलग आयनों में अलग हो जाएं। कुछ भी जो अलग हो जाता है या आयनित होता है (जैसे मजबूत एसिड) दो अलग-अलग आयनों में टूट जाता है। इस मामले में, पदार्थ भंग अवस्था में रहेगा (आरआर) जांचें कि समीकरण संतुलित है।
   • कम घुलनशीलता वाले ठोस, तरल पदार्थ, गैस, कमजोर एसिड और आयनिक यौगिक अपनी अवस्था नहीं बदलेंगे और आयनों में अलग नहीं होंगे। उन्हें वैसे ही छोड़ दो।
   • आणविक यौगिक बस घोल में बिखर जाएंगे, और उनकी अवस्था भंग हो जाएगी (आरआर) तीन आणविक यौगिक हैं जो नहीं राज्य में जाएगा (आरआर), यह सीएच . है_4(जी), सी₃एच_8(जी) और सी₈एच_18(एफ).
   • विचाराधीन अभिक्रिया के लिए पूर्ण आयनिक समीकरण को निम्नलिखित रूप में लिखा जा सकता है: 2Cr_{(टीवी)} + 3Ni_{(आरआर)} + 6Cl_{(आरआर)} -> 2Cr_{(आरआर)} + 6Cl_{(आरआर)} + 3Ni_{(टीवी)}... यदि क्लोरीन यौगिक का हिस्सा नहीं है, तो यह अलग-अलग परमाणुओं में टूट जाता है, इसलिए हमने समीकरण के दोनों तरफ Cl आयनों की संख्या को 6 से गुणा किया।
6. 6 समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों पर बराबर आयनों को रद्द करें। आप केवल उन आयनों को पार कर सकते हैं जो समीकरण के दोनों किनारों पर पूरी तरह से समान हैं (समान शुल्क, सबस्क्रिप्ट, और इसी तरह)। इन आयनों के बिना समीकरण को फिर से लिखिए।
   • हमारे उदाहरण में, समीकरण के दोनों पक्षों में 6 Cl आयन होते हैं जिन्हें पार किया जा सकता है। इस प्रकार, हमें एक लघु आयनिक समीकरण प्राप्त होता है: 2Cr_{(टीवी)} + 3Ni_{(आरआर)} -> 2Cr_{(आरआर)} + 3Ni_{(टीवी)}.
   • परिणाम की जाँच करें। आयनिक समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों का कुल आवेश बराबर होना चाहिए।

टिप्स

• स्वयं को प्रशिक्षित करें हमेशा रासायनिक अभिक्रियाओं के सभी समीकरणों में सभी घटकों के एकत्रीकरण की स्थिति लिखिए।