किसी भी तत्व के परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास कैसे लिखें?

विषय

कदम
विधि 1 में से 2: डी. आई. मेंडेलीफ की आवधिक प्रणाली का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों का वितरण
विधि २ का २: ADOMAH आवर्त सारणी का उपयोग करना
टिप्स

इलेक्ट्रोनिक विन्यास एक परमाणु अपने इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स का एक संख्यात्मक प्रतिनिधित्व है। इलेक्ट्रॉनिक ऑर्बिटल्स एक परमाणु नाभिक के चारों ओर स्थित विभिन्न आकृतियों के क्षेत्र होते हैं जिसमें एक इलेक्ट्रॉन गणितीय रूप से संभावित होता है। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पाठक को जल्दी और आसानी से यह बताने में मदद करता है कि एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स हैं, साथ ही प्रत्येक ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करते हैं। इस लेख को पढ़ने के बाद, आप इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन उत्पन्न करने की विधि में महारत हासिल कर चुके होंगे।

कदम

विधि 1 में से 2: डी. आई. मेंडेलीफ की आवधिक प्रणाली का उपयोग करके इलेक्ट्रॉनों का वितरण

1 अपने परमाणु का परमाणु क्रमांक ज्ञात कीजिए। प्रत्येक परमाणु में एक निश्चित संख्या में इलेक्ट्रॉन जुड़े होते हैं। आवर्त सारणी में अपने परमाणु के लिए प्रतीक खोजें। एक परमाणु संख्या एक सकारात्मक पूर्णांक है जो 1 (हाइड्रोजन के लिए) से शुरू होता है और प्रत्येक बाद के परमाणु के लिए एक से बढ़ता है। परमाणु क्रमांक एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या है, और इसलिए यह शून्य आवेश वाले परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी है।
2 एक परमाणु का आवेश ज्ञात कीजिए। तटस्थ परमाणुओं में आवर्त सारणी में दर्शाए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होगी। हालाँकि, आवेशित परमाणुओं में उनके आवेश की मात्रा के आधार पर अधिक या कम इलेक्ट्रॉन होंगे। यदि आप एक आवेशित परमाणु के साथ काम कर रहे हैं, तो इलेक्ट्रॉनों को इस प्रकार जोड़ें या घटाएँ: प्रत्येक ऋणात्मक आवेश के लिए एक इलेक्ट्रॉन जोड़ें और प्रत्येक धनात्मक आवेश के लिए एक घटाएँ।
- उदाहरण के लिए, -1 के आवेश वाले सोडियम परमाणु में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होगा के अतिरिक्त इसका आधार परमाणु क्रमांक 11 है। दूसरे शब्दों में, कुल परमाणु में 12 इलेक्ट्रॉन होंगे।
- यदि हम +1 के आवेश वाले सोडियम परमाणु के बारे में बात कर रहे हैं, तो आधार परमाणु संख्या 11 से एक इलेक्ट्रॉन घटाया जाना चाहिए। इस प्रकार, परमाणु में 10 इलेक्ट्रॉन होंगे।
3 ऑर्बिटल्स की मूल सूची याद रखें। जैसे-जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ती है, वे एक निश्चित क्रम के अनुसार परमाणु के इलेक्ट्रॉन खोल के विभिन्न उपस्तरों को भरते हैं। इलेक्ट्रॉन शेल के प्रत्येक उप-स्तर को भरने पर, इलेक्ट्रॉनों की एक सम संख्या होती है। निम्नलिखित उप-स्तर उपलब्ध हैं:
- एस-सबलेवल (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में कोई भी संख्या जो अक्षर "s" से पहले आती है) में एक एकल कक्षीय होता है, और, के अनुसार पाउली का सिद्धांत, एक कक्षक में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं, इसलिए, इलेक्ट्रॉन शेल के प्रत्येक s-उप-स्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- पी-सबलेवल इसमें 3 ऑर्बिटल्स होते हैं, और इसलिए इसमें अधिकतम 6 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- डी-सबलेवल इसमें 5 ऑर्बिटल्स होते हैं, इसलिए इसमें अधिकतम 10 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- एफ-सबलेवल इसमें 7 ऑर्बिटल्स हैं, इसलिए इसमें अधिकतम 14 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
- g-, h-, i- और k-sublevels सैद्धांतिक हैं। इन कक्षकों में इलेक्ट्रॉन युक्त परमाणु अज्ञात हैं। जी-सबलेवल में 9 ऑर्बिटल्स होते हैं, इसलिए सैद्धांतिक रूप से इसमें 18 इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं। h-sublevel में ११ कक्षक और अधिकतम २२ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं; i-sublevel -13 कक्षकों में और अधिकतम 26 इलेक्ट्रॉन; k-sublevel में - १५ कक्षक और अधिकतम ३० इलेक्ट्रॉन।
- मेमनोनिक ट्रिक का उपयोग करके ऑर्बिटल्स के क्रम को याद करें:
  एसओबर पीभौतिक विज्ञानी डीपर नहीं एफइंडस्ट्रीज़ जीइराफ़ेस एचइडिंग मैंएन कखुजली (शांत भौतिकविदों को रसोई में छिपे हुए जिराफ नहीं मिलते)।
4 इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन रिकॉर्ड को समझें। प्रत्येक कक्षीय में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को स्पष्ट रूप से दर्शाने के लिए इलेक्ट्रॉनिक विन्यास दर्ज किए जाते हैं। ऑर्बिटल्स क्रमिक रूप से लिखे जाते हैं, प्रत्येक ऑर्बिटल में परमाणुओं की संख्या ऑर्बिटल नाम के दाईं ओर सुपरस्क्रिप्ट होती है। पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उप-स्तर पदनाम और सुपरस्क्रिप्ट के अनुक्रम का रूप लेता है।
- उदाहरण के लिए, सबसे सरल इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन: 1एस 2एस 2पी. इस विन्यास से पता चलता है कि 1s सबलेवल पर दो इलेक्ट्रान, 2s सबलेवल पर दो इलेक्ट्रान और 2p सबलेवल पर छह इलेक्ट्रान होते हैं। कुल 2 + 2 + 6 = 10 इलेक्ट्रॉन। यह एक तटस्थ नियॉन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है (नियॉन परमाणु संख्या 10 है)।
5 ऑर्बिटल्स का क्रम याद रखें। ध्यान रखें कि इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को इलेक्ट्रॉन शेल संख्या के आरोही क्रम में, लेकिन ऊर्जा के आरोही क्रम में क्रमांकित किया जाता है। उदाहरण के लिए, एक भरा हुआ 4s कक्षक आंशिक रूप से भरे या भरे हुए 3d की तुलना में कम ऊर्जावान (या कम मोबाइल) है, इसलिए 4s कक्षीय पहले दर्ज किया जाता है। एक बार जब आप कक्षकों के क्रम को जान लेते हैं, तो आप उन्हें परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार आसानी से भर सकते हैं। कक्षकों को भरने का क्रम इस प्रकार है: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p।
- एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास जिसमें सभी कक्षक भरे हुए हैं, के निम्नलिखित रूप होंगे: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d7p
- ध्यान दें कि उपरोक्त प्रविष्टि, जब सभी कक्षक भरे हुए हैं, तत्व Uuo (ununoctium) 118 का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो आवर्त सारणी में सबसे अधिक संख्या वाला परमाणु है। इसलिए, इस इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में एक तटस्थ आवेशित परमाणु के सभी ज्ञात इलेक्ट्रॉनिक उपस्तर शामिल हैं।
6 अपने परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार कक्षकों को भरें। उदाहरण के लिए, यदि हम एक तटस्थ कैल्शियम परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखना चाहते हैं, तो हमें आवर्त सारणी में इसकी परमाणु संख्या की तलाश करके शुरू करना चाहिए। इसका परमाणु क्रमांक 20 है, अतः हम 20 इलेक्ट्रॉनों वाले एक परमाणु का विन्यास उपरोक्त क्रम के अनुसार लिखेंगे।
- ऊपर के क्रम में ऑर्बिटल्स को तब तक भरें जब तक आप बीसवें इलेक्ट्रॉन तक नहीं पहुंच जाते। पहले 1s कक्षक में दो इलेक्ट्रॉन होंगे, 2s कक्षकों में भी दो, 2p - छह, 3s - दो, 3p - 6, और 4s - 2 (2 + 2 + 6 +2 + 6 + 2 = 20) होंगे। दूसरे शब्दों में, कैल्शियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: 1एस 2एस 2पी 3एस 3पी 4एस।
- ध्यान दें कि ऑर्बिटल्स ऊर्जा के आरोही क्रम में हैं। उदाहरण के लिए, जब आप चौथे ऊर्जा स्तर पर जाने के लिए तैयार हों, तो पहले 4s कक्षीय लिखें, और फिर 3डी. चौथे ऊर्जा स्तर के बाद, आप पांचवें पर जाते हैं, जहां वही क्रम दोहराया जाता है। यह तीसरे ऊर्जा स्तर के बाद ही होता है।
7 एक दृश्य सुराग के रूप में आवर्त सारणी का प्रयोग करें। आप शायद पहले ही देख चुके हैं कि आवर्त सारणी का आकार इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में इलेक्ट्रॉनिक उपस्तरों के क्रम से मेल खाता है। उदाहरण के लिए, बाएं से दूसरे कॉलम में परमाणु हमेशा "s" में समाप्त होते हैं, जबकि पतले मध्य खंड के दाहिने किनारे पर परमाणु हमेशा "d" में समाप्त होते हैं, और इसी तरह। कॉन्फ़िगरेशन लिखने के लिए आवर्त सारणी का उपयोग विज़ुअल गाइड के रूप में करें - जिस क्रम में आप ऑर्बिटल्स में जोड़ते हैं वह तालिका में आपकी स्थिति से मेल खाता है। नीचे देखें:
- विशेष रूप से, दो सबसे बाएं कॉलम में परमाणु होते हैं जिनके इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन एस-ऑर्बिटल्स में समाप्त होते हैं, टेबल के दाएं ब्लॉक में परमाणु होते हैं जिनके कॉन्फ़िगरेशन पी-ऑर्बिटल्स में समाप्त होते हैं, और निचले हिस्से में परमाणु एफ-ऑर्बिटल्स में समाप्त होते हैं।
- उदाहरण के लिए, जब आप क्लोरीन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखते हैं, तो इस तरह सोचें: "यह परमाणु आवर्त सारणी की तीसरी पंक्ति (या" अवधि ") में स्थित है। यह p कक्षीय ब्लॉक के पांचवें समूह में भी स्थित है। आवर्त प्रणाली का। इसलिए, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास समाप्त हो जाएगा। ..3p
- कृपया ध्यान दें: तालिका के डी और एफ ऑर्बिटल्स के क्षेत्र में तत्वों को ऊर्जा के स्तर की विशेषता है जो उस अवधि के अनुरूप नहीं हैं जिसमें वे स्थित हैं। उदाहरण के लिए, डी-ऑर्बिटल्स वाले तत्वों के ब्लॉक की पहली पंक्ति 3 डी ऑर्बिटल्स से मेल खाती है, हालांकि यह चौथी अवधि में स्थित है, और एफ-ऑर्बिटल्स वाले तत्वों की पहली पंक्ति 4 एफ ऑर्बिटल से मेल खाती है, इस तथ्य के बावजूद कि यह छठे भाव में है।
8 लंबे इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखने के लिए आशुलिपि सीखें। आवर्त सारणी के दाहिने किनारे पर स्थित परमाणुओं को कहा जाता है उत्कृष्ट गैस। ये तत्व रासायनिक रूप से बहुत स्थिर होते हैं। लंबे इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन लिखने की प्रक्रिया को छोटा करने के लिए, बस वर्ग कोष्ठक में अपने परमाणु से कम इलेक्ट्रॉनों के साथ निकटतम महान गैस का रासायनिक प्रतीक लिखें, और फिर बाद के कक्षीय स्तरों के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को लिखना जारी रखें। नीचे देखें:
- इस अवधारणा को समझने के लिए, एक उदाहरण विन्यास लिखना सहायक होता है। आइए उत्कृष्ट गैस संक्षिप्त नाम का उपयोग करके जस्ता (परमाणु संख्या 30) के लिए विन्यास लिखें। पूरा जस्ता विन्यास इस तरह दिखता है: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d। हालाँकि, हम देखते हैं कि 1s 2s 2p 3s 3p आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है, जो एक उत्कृष्ट गैस है। बस जिंक के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास वाले हिस्से को वर्गाकार कोष्ठकों में रासायनिक चिन्ह आर्गन से बदलें ([Ar]।)
- तो, संक्षिप्त रूप में लिखा गया जस्ता का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है: [एआर] ४एस ३डी।
- ध्यान दें कि यदि आप एक उत्कृष्ट गैस, जैसे आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिख रहे हैं, तो आप [Ar] नहीं लिख सकते! इस तत्व का सामना करने वाली महान गैस की कमी का उपयोग करना चाहिए; आर्गन के लिए यह नियॉन ([ने]) होगा।

विधि २ का २: ADOMAH आवर्त सारणी का उपयोग करना

1 ADOMAH आवर्त सारणी जानें। इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को रिकॉर्ड करने की इस पद्धति में याद रखने की आवश्यकता नहीं होती है, हालांकि, इसके लिए एक संशोधित आवर्त सारणी की आवश्यकता होती है, क्योंकि पारंपरिक आवर्त सारणी में, चौथी अवधि से शुरू होकर, आवर्त संख्या इलेक्ट्रॉन शेल के अनुरूप नहीं होती है। ADOMAH आवर्त सारणी खोजें - वैज्ञानिक वालेरी ज़िमरमैन द्वारा विकसित एक विशेष प्रकार की आवर्त सारणी। इंटरनेट पर एक छोटी सी खोज के साथ इसे खोजना आसान है।
- ADOMAH की आवर्त सारणी में, क्षैतिज पंक्तियाँ तत्वों के समूहों जैसे हैलोजन, उत्कृष्ट गैसों, क्षार धातुओं, क्षारीय पृथ्वी धातुओं आदि का प्रतिनिधित्व करती हैं। लंबवत कॉलम इलेक्ट्रॉनिक स्तरों के अनुरूप होते हैं, और तथाकथित "कैस्केड" (ब्लॉक एस, पी, डी और एफ को जोड़ने वाली विकर्ण रेखाएं) अवधि के अनुरूप होती हैं।
- हीलियम को हाइड्रोजन में ले जाया जाता है क्योंकि इन दोनों तत्वों में 1s कक्षीय है। पीरियड ब्लॉक (s, p, d और f) दाईं ओर दिखाए गए हैं, और लेवल नंबर नीचे दिखाए गए हैं। तत्वों को 1 से 120 तक के बक्सों में दिखाया गया है। ये संख्याएँ सामान्य परमाणु संख्याएँ हैं जो एक तटस्थ परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या का प्रतिनिधित्व करती हैं।
2 ADOMAH तालिका में अपना परमाणु ज्ञात कीजिए। किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को रिकॉर्ड करने के लिए, ADOMAH आवर्त सारणी में उसका प्रतीक खोजें और उच्च परमाणु संख्या वाले सभी तत्वों को काट दें। उदाहरण के लिए, यदि आपको एरबियम (68) के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को लिखने की आवश्यकता है, तो सभी तत्वों को 69 से 120 तक काट दें।
- तालिका के निचले भाग में संख्या 1 से 8 तक नोट करें। ये इलेक्ट्रॉनिक लेवल नंबर या कॉलम नंबर होते हैं। उन स्तंभों पर ध्यान न दें जिनमें केवल क्रॉस आउट किए गए आइटम हों।एर्बियम के लिए १, २, ३, ४, ५ और ६ क्रमांक वाले स्तंभ बने रहते हैं।
3 अपने तत्व के लिए कक्षीय उपस्तरों की गणना करें। तालिका के दाईं ओर दिखाए गए ब्लॉक प्रतीकों (एस, पी, डी, और एफ) और नीचे दिखाए गए कॉलम नंबरों को देखते हुए, ब्लॉक के बीच विकर्ण रेखाओं को अनदेखा करें और कॉलम को कॉलम-ब्लॉक में नीचे से क्रम में तोड़ दें ऊपर के लिए। फिर से, उन बक्सों पर ध्यान न दें जिनमें सभी तत्वों को काट दिया गया हो। कॉलम नंबर से शुरू होने वाले कॉलम ब्लॉक को ब्लॉक सिंबल के बाद लिखें, इस प्रकार: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (एरबियम के लिए)।
- नोट: उपरोक्त इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन Er को इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल नंबर के आरोही क्रम में लिखा गया है। इसे कक्षकों को भरने के क्रम में भी लिखा जा सकता है। ऐसा करने के लिए, नीचे से ऊपर की ओर कैस्केड का पालन करें, कॉलम नहीं जब आप कॉलम ब्लॉक लिखते हैं: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f।
4 प्रत्येक इलेक्ट्रॉनिक सबलेवल के लिए इलेक्ट्रॉनों की गणना करें। प्रत्येक ब्लॉक-कॉलम में उन तत्वों की गणना करें जिन्हें क्रॉस आउट नहीं किया गया था, प्रत्येक तत्व से एक इलेक्ट्रॉन जोड़कर, और प्रत्येक ब्लॉक-कॉलम के लिए ब्लॉक प्रतीक के आगे उनकी संख्या निम्नानुसार लिखें: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s ... हमारे उदाहरण में, यह एर्बियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास है।
5 गलत इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन पर विचार करें। निम्नतम ऊर्जा अवस्था में परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास से संबंधित अठारह विशिष्ट अपवाद हैं, जिन्हें जमीनी ऊर्जा अवस्था भी कहा जाता है। वे सामान्य नियम का पालन केवल इलेक्ट्रॉनों द्वारा कब्जा किए गए अंतिम दो या तीन पदों में नहीं करते हैं। इस मामले में, वास्तविक इलेक्ट्रॉनिक विन्यास मानता है कि इलेक्ट्रॉन परमाणु के मानक विन्यास की तुलना में कम ऊर्जा वाले राज्य में हैं। अपवाद परमाणुओं में शामिल हैं:
- करोड़ (..., ३डी५, ४एस१); घन (..., ३डी१०, ४एस१); नायब (..., 4d4, 5s1); एमओ (..., 4d5, 5s1); आरयू (..., 4d7, 5s1); राहु (..., 4d8, 5s1); पी.डी. (..., ४डी१०, ५एस०); एजी (..., 4d10, 5s1); ला (..., 5d1, 6s2); सीई (..., 4f1, 5d1, 6s2); गोलों का अंतर (..., 4f7, 5d1, 6s2); औ (..., 5d10, 6s1); एसी (..., 6d1, 7s2); वां (..., 6d2, 7s2); देहात (..., 5f2, 6d1, 7s2); यू (..., 5f3, 6d1, 7s2); एनपी (..., 5f4, 6d1, 7s2) और से। मी (..., 5f7, 6d1, 7s2)।

टिप्स

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में लिखे जाने पर परमाणु की परमाणु संख्या ज्ञात करने के लिए, बस उन सभी संख्याओं को जोड़ दें जो अक्षरों (s, p, d, और f) का अनुसरण करती हैं। यह केवल तटस्थ परमाणुओं के लिए काम करता है, यदि आप आयन के साथ काम कर रहे हैं, तो कुछ भी काम नहीं करेगा - आपको अतिरिक्त या खोए हुए इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जोड़ना या घटाना होगा।
अक्षर के बाद की संख्या एक सुपरस्क्रिप्ट है, चेक में गलती न करें।
कोई "अर्ध-भरे हुए" सबलेवल की स्थिरता नहीं है। यह एक सरलीकरण है। "आधे भरे" सबलेवल से संबंधित कोई भी स्थिरता इस तथ्य के कारण है कि प्रत्येक कक्षीय पर एक इलेक्ट्रॉन का कब्जा होता है, इसलिए इलेक्ट्रॉनों के बीच प्रतिकर्षण कम से कम होता है।
प्रत्येक परमाणु एक स्थिर अवस्था की ओर प्रवृत्त होता है, और सबसे स्थिर विन्यासों में उपस्तर s और p (s2 और p6) भरे होते हैं। महान गैसों में ऐसा विन्यास होता है, इसलिए वे शायद ही कभी प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं और आवर्त सारणी में दाईं ओर स्थित होते हैं। इसलिए, यदि कॉन्फ़िगरेशन 3p पर समाप्त होता है, तो इसे स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है (छह खोने के लिए, s-sublevel के इलेक्ट्रॉनों सहित, अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है, इसलिए चार को खोना आसान होता है)। और अगर कॉन्फ़िगरेशन 4d में समाप्त होता है, तो इसे स्थिर अवस्था तक पहुंचने के लिए तीन इलेक्ट्रॉनों को खोने की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, आधे भरे हुए उपस्तर (s1, p3, d5 ..) उदाहरण के लिए, p4 या p2 की तुलना में अधिक स्थिर होते हैं; हालाँकि, s2 और p6 और भी अधिक मजबूत होंगे।
जब आप एक आयन के साथ काम कर रहे होते हैं, तो इसका मतलब है कि प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर नहीं होती है। इस मामले में, एक परमाणु का चार्ज रासायनिक प्रतीक के शीर्ष दाईं ओर (एक नियम के रूप में) दिखाया जाएगा। इसलिए, +2 आवेश वाले सुरमा परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p होता है। ध्यान दें कि 5p को 5p में बदल दिया गया है। सावधान रहें जब एक तटस्थ परमाणु का विन्यास s और p के अलावा अन्य उप-स्तरों पर समाप्त होता है। जब आप इलेक्ट्रॉनों को उठाते हैं, तो आप उन्हें केवल वैलेंस ऑर्बिटल्स (s और p ऑर्बिटल्स) से ही उठा सकते हैं।इसलिए, यदि विन्यास 4s 3d पर समाप्त होता है और परमाणु +2 आवेश प्राप्त करता है, तो विन्यास 4s 3d पर समाप्त होगा। कृपया ध्यान दें कि 3डी नहीं परिवर्तन, s-कक्षीय इलेक्ट्रॉनों को खोने के बजाय।
ऐसी स्थितियां हैं जब इलेक्ट्रॉन को "उच्च ऊर्जा स्तर पर जाने" के लिए मजबूर किया जाता है। जब एक सबलेवल में एक इलेक्ट्रॉन से आधा या पूर्ण फिलिंग का अभाव हो, तो एक इलेक्ट्रॉन को निकटतम एस या पी-सबलेवल से लें और इसे सबलेवल में ले जाएं जिसे इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को रिकॉर्ड करने के लिए दो विकल्प हैं। उन्हें ऊर्जा स्तर की संख्याओं के आरोही क्रम में या इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स के भरने के क्रम में लिखा जा सकता है, जैसा कि एर्बियम के लिए ऊपर दिखाया गया था।
आप किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन को केवल वैलेंस कॉन्फ़िगरेशन लिखकर भी लिख सकते हैं, जो कि अंतिम s और p सबलेवल है। इस प्रकार, सुरमा के संयोजकता विन्यास का रूप 5s 5p होगा।
योना वही नहीं है। उनके साथ यह बहुत अधिक कठिन है। दो स्तरों को छोड़ें और उसी पैटर्न का पालन करें जहां आपने शुरू किया और इलेक्ट्रॉनों की संख्या कितनी बड़ी है।