मोल एकाग्रता की गणना करें - युक्तियाँ

वीडियो: Determination of Concentration of KMnO4 Solution - MeitY OLabs

विषय

कदम

मोलर एकाग्रता एक विलेय के मोल्स की संख्या और समाधान की मात्रा के बीच संबंध को इंगित करता है। दाढ़ की गणना करने के लिए, आप मोल्स और वॉल्यूम, द्रव्यमान और मात्रा, या मोल्स और मिलीलीटर (एमएल) के साथ शुरू कर सकते हैं। फिर, उपरोक्त चर के लिए, सही परिणाम प्राप्त करने के लिए मूल दाढ़ एकाग्रता सूत्र को लागू करें।

कदम

4 की विधि 1: मोलर नंबर और वॉल्यूम से मोल कंसेंट्रेशन की गणना करें

मोलर एकाग्रता की गणना के लिए मूल सूत्र को जानना महत्वपूर्ण है। मोलर एकाग्रता लीटर में समाधान की मात्रा से विभाजित एक विलेय के मोल की संख्या के बराबर है। वहां से, हमारे पास निम्नलिखित सूत्र हैं: मोलर सांद्रता = विलेय के मोल की संख्या / लीटर के घोल की संख्या
- उदाहरण: 4.2 लीटर घोल में NaCl के 0.75 मोल वाले घोल की दाढ़ की सघनता क्या है?
विषय का विश्लेषण करें। मोलर एकाग्रता की गणना करने के लिए, आपको मोल्स की संख्या और लीटर में समाधान की मात्रा की आवश्यकता होती है। दिए गए विषय के कारण आपको इन दो मूल्यों की गणना करने की आवश्यकता नहीं है।
- उदाहरण के लिए:
  - मोल्स की संख्या = NaCl के 0.75 मोल
  - मात्रा = 4.2 एल
मात्रा द्वारा मोल्स की संख्या को विभाजित करें। वॉल्यूम द्वारा मोल विभाजन का परिणाम समाधान के प्रति लीटर मोल्स की संख्या है, या उस समाधान का मोलर सांद्रता है।
- उदाहरण: मोलर सांद्रता = विलेय के मोल की संख्या / लीटर के घोल की संख्या = 0.75 मोल / 4.2 एल = 0.17857142
अपने परिणाम रिकॉर्ड करें। शिक्षक के अनुरोध या असाइनमेंट के आधार पर, अल्पविराम के बाद दो या तीन नंबरों का राउंड। अपने परिणामों को रिकॉर्ड करते समय, "एम" के साथ "मोलर एकाग्रता" संक्षिप्त करें और विलेय रासायनिक प्रतीक को शामिल करें।
- उदाहरण के लिए: 0.179 एम NaCl
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विधि 2 की 4: मास और वॉल्यूम से मोल एकाग्रता की गणना करें

मोलर एकाग्रता की गणना के लिए मूल सूत्र को समझना आवश्यक है। मोलर एकाग्रता एक विलेय के मोल्स की संख्या और समाधान की मात्रा के बीच संबंध को दर्शाता है। मोलर एकाग्रता के लिए सूत्र निम्नानुसार है: मोलर सांद्रता = विलेय सांद्रता / घोल की लीटर की संख्या
- समस्या का उदाहरण: केएमएनओ के 3.4 ग्राम को भंग करने पर समाधान के मोल्स की संख्या की गणना करें₄ 5.2 लीटर पानी में।
विषय का विश्लेषण करें: मोलर एकाग्रता खोजने के लिए, आपको मोल्स की संख्या और लीटर में समाधान की मात्रा की आवश्यकता होती है। यदि ये मान नहीं दिए गए हैं, लेकिन आप समाधान की मात्रा और द्रव्यमान को जानते हैं, तो आप दाढ़ की एकाग्रता की गणना करने से पहले मोल की संख्या निर्धारित कर सकते हैं।
- उदाहरण के लिए:
  - वजन = 3.4 ग्राम KMnO₄
  - मात्रा = 5.2 एल
विलेय के द्रव्यमान अणु की गणना करें। उस द्रव्यमान या विलेय के ग्राम से विलेय के मोल्स की संख्या की गणना करने के लिए, आपको पहले विलेय के द्रव्यमान अणु को निर्धारित करने की आवश्यकता है। समाधान में प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान परमाणु को जोड़कर एक विलेय का द्रव्यमान अणु निर्धारित किया जा सकता है। प्रत्येक तत्व के घन परमाणु को खोजने के लिए, तत्वों की आवधिक तालिका का उपयोग करें।
- उदाहरण के लिए:
  - K = 39.1 ग्राम का द्रव्यमान परमाणु
  - मास परमाणु का द्रव्यमान = 54.9 ग्राम
  - ओ = 16,0 ग्राम का द्रव्यमान परमाणु
  - द्रव्यमान के कुल परमाणु = K + Mn + O + O + O + O = 39.1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 1 = 158.0 जी
ग्राम को मोल्स में परिवर्तित करें। एक बार जब आपके पास एक क्यूबिक अणु होता है, तो आपको घोल के 1 मोल प्रति मोलर द्रव्यमान के रूपांतरण कारक द्वारा घोल में घोल की संख्या को गुणा करने की आवश्यकता होती है। इस गुणन का परिणाम विलेय के मोल्स की संख्या है।
- उदाहरण: ग्राम का घोल * (1 / दाढ़ द्रव्यमान का घुला हुआ पदार्थ) = 3.4 ग्राम * (1 मोल / 158 ग्राम) = 0.0215 मोल
लीटर की संख्या से मोल्स की संख्या को विभाजित करें। अब जब आपने मोल्स की संख्या की गणना कर ली है, तो अब उस नंबर को लीटर में समाधान की मात्रा से विभाजित करें, आपके पास उस समाधान की मोलर एकाग्रता होगी।
- उदाहरण: मोलर सांद्रता = विलेय के मोल की संख्या / लीटर के घोल की संख्या = 0.0215 मोल / 5.2 एल = 0.004134615
अपने परिणाम रिकॉर्ड करें। आपको शिक्षक द्वारा आवश्यकतानुसार परिणाम राउंड करने की आवश्यकता है, आमतौर पर कॉमा के बाद दो से तीन नंबर। इसके अलावा, परिणाम लिखते समय, "मोलर एकाग्रता" को "एम" के रूप में संक्षिप्त करें और विलेय रासायनिक प्रतीक के साथ।
- उदाहरण के लिए: 0.004 एम केएमएनओ₄
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विधि 3 की 4: मोल की एकाग्रता को मोल और मिलिलिटर की संख्या से हल करें

मोलर एकाग्रता के लिए सूत्र जानने की आवश्यकता है। दाढ़ की एकाग्रता की गणना करने के लिए। आपको घोल के प्रति लीटर मोल की संख्या की गणना करने की आवश्यकता है, समाधान के मिलीलीटर नहीं। मोलर एकाग्रता की गणना के लिए सामान्य सूत्र है: मोलर सांद्रता = विलेय के मोल की संख्या / लीटर के घोल की संख्या
- उदाहरण: CaCl के 1.2 मोल्स वाले घोल की मोलर सांद्रता की गणना करें₂ 2905 मिलीलीटर पानी में।
विषय का विश्लेषण करें। मोलर एकाग्रता की गणना करने के लिए, आपको विलेय के मोल्स की संख्या और लीटर में समाधान की मात्रा की आवश्यकता होती है। यदि समाधान की मात्रा मिलीलीटर में समस्या में दी गई है, तो गणना करने से पहले लीटर में बराबर मात्रा में परिवर्तित करें।
- उदाहरण के लिए:
  - मोल्स की संख्या = सीएसीएल के 1.2 मोल₂
  - मात्रा = 2905 मिली
मिली लीटर को लीटर में बदलें। मिलीलीटर से लीटर में समाधान को परिवर्तित करने के लिए, मिलीलीटर की संख्या को 1000 से विभाजित करें, क्योंकि प्रत्येक लीटर 1000 मिलीलीटर के बराबर होता है। आप दशमलव बिंदु 3 अंकों को छोड़ कर मिली लीटर को लीटर में भी बदल सकते हैं।
- उदाहरण के लिए: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
लीटर की संख्या से मोल्स की संख्या को विभाजित करें। आपके पास लीटर की संख्या होने के बाद, आप समाधान की लीटर की संख्या से मोल्स की संख्या को विभाजित करके मोलर एकाग्रता की गणना कर सकते हैं।
- उदाहरण: मोलर सांद्रता = विलेय के मोल की संख्या / लीटर के घोल की संख्या = CaCl के 1.2 मोल₂ / 2,905 एल = 0.413080895
अपने परिणाम रिकॉर्ड करें। परिणाम को दो या तीन अल्पविरामों के रूप में, या अपने शिक्षक द्वारा अनुरोध के अनुसार याद रखें। परिणाम रिकॉर्ड करते समय, "मोलर एकाग्रता" को "एम" के रूप में संक्षिप्त करें और फिर विलेय के लिए रासायनिक प्रतीक।
- उदाहरण के लिए: 0.413 एम CaCl₂
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4 की विधि 4: अतिरिक्त अभ्यास

एक घोल की मोलर सांद्रता की गणना तब करें जब 5.2 ग्राम NaCl को 800 मिलीलीटर पानी में घोल दिया जाए। समस्या द्वारा दिए गए मूल्यों को निर्धारित करें: ग्राम में द्रव्यमान और मिलीलीटर में मात्रा।
- - मास = 5.2 ग्राम NaCl
  - मात्रा = 800 मिली पानी
Na तत्व के घन परमाणु और Cl के घन परमाणु को जोड़कर NaCl के द्रव्यमान अणु का पता लगाएं।
- मास परमाणु का ना = 22.99 ग्राम
- द्रव्यमान परमाणु का Cl = 35.45 g
- NaCl का द्रव्यमान अणु = 22.99 + 35.45 = 58.44 ग्राम
दाढ़ रूपांतरण कारक द्वारा विलेय के द्रव्यमान को गुणा करें। इस उदाहरण में, NaCl का आणविक द्रव्यमान 58.44 ग्राम है, इसलिए रूपांतरण कारक "1 मोल / 58.44 ग्राम" है।
- NaCl मोल की संख्या = 5.2 ग्राम NaCl * (1 मोल / 58.44 ग्राम) = 0.8898 मोल = 99 लीटर
800 मिलीलीटर पानी को 1000 से विभाजित करें, आपको लीटर में पानी की मात्रा मिल जाएगी।
- आप मिलीलीटर से लीटर तक 1 एल / 1000 मिलीलीटर रूपांतरण कारक द्वारा 800 मिलीलीटर भी गुणा कर सकते हैं।
- ऊपर के रूप में गुणन प्रक्रिया को छोटा करने के लिए, आप दशमलव बिंदु 3 अंकों को बाईं ओर वापस कर सकते हैं।
- मात्रा = 800 मिलीलीटर * (1 एल / 1000 मिलीलीटर) = 800 मिलीलीटर / 1000 मिलीलीटर = 0.8 एल
लीटर में घोल की मात्रा से मोल की संख्या को विभाजित करें। दाढ़ की एकाग्रता की गणना करने के लिए, आपको लीटर में समाधान की मात्रा से विलेय के 0.09 मोल (इस मामले में, NaCl) को विभाजित करने की आवश्यकता है।
- मोलर सांद्रता = विलेय के मोल की संख्या / लीटर के घोल की संख्या = 0.09 मोल / 0.8 L = 0.1125 लीटर / L
अंतिम परिणाम रिकॉर्ड करें। कॉमा के बाद परिणाम को दो या तीन नंबरों पर राउंड करें और "एम" के साथ "विलेय सांद्रता" को संक्षिप्त रूप से विलेय रासायनिक प्रतीक के साथ मिलाएं।
- परिणाम: 0.11 एम NaCl
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