विषय

• कदम बढ़ाने के लिए
• भाग 1 का 2: किसी तत्व का सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास
• भाग 2 का 2: कुलीन गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास
• चेतावनी

किसी तत्व के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के वितरण को देखने का एक अच्छा तरीका है। तत्व के आधार पर, सूत्र बहुत लंबा हो सकता है। इसलिए, वैज्ञानिकों ने एक शॉर्टहैंड नोटेशन विकसित किया है जो इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए एक महान गैस का उपयोग करता है जो कि वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं हैं। यह इलेक्ट्रॉन विन्यास को सरल बनाता है और तत्व के रासायनिक गुणों को समझना आसान बनाता है।

कदम बढ़ाने के लिए

भाग 1 का 2: किसी तत्व का सामान्य इलेक्ट्रॉन विन्यास

1. तत्व में मौजूद इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें। एक तत्व की परमाणु संख्या आपको प्रोटॉन की संख्या बताती है। चूंकि उनके तटस्थ राज्य में तत्वों में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है, इसलिए आप परमाणु संख्या का भी उपयोग कर सकते हैं क्योंकि तत्व में इलेक्ट्रॉनों की संख्या होती है। परमाणु संख्या, जिसे आप आवर्त सारणी में पा सकते हैं, तत्व के लिए सीधे प्रतीक के ऊपर की संख्या है।
   • उदाहरण के लिए, सोडियम के लिए प्रतीक ना है। ना की परमाणु संख्या 11 है।
2. इलेक्ट्रॉन के गोले और ऊर्जा के स्तर के बारे में ज्ञान। पहले इलेक्ट्रॉन शेल में केवल एस ऊर्जा स्तर होता है, दूसरे इलेक्ट्रॉन शेल में एक एस और पी ऊर्जा स्तर होता है। तीसरे इलेक्ट्रॉन खोल में एक एस, पी और डी ऊर्जा स्तर होता है। चौथे इलेक्ट्रॉन खोल में एक एस, पी, डी और एफ ऊर्जा स्तर है। चार से अधिक इलेक्ट्रॉन गोले हैं, लेकिन उच्च विद्यालय के रसायन शास्त्र में आप आम तौर पर केवल पहले चार का सामना करेंगे।
   • प्रत्येक s ऊर्जा स्तर में 2 इलेक्ट्रॉनों तक हो सकते हैं।
   • प्रत्येक पी ऊर्जा स्तर में 6 इलेक्ट्रॉनों तक हो सकते हैं।
   • प्रत्येक डी ऊर्जा स्तर में 10 इलेक्ट्रॉन तक हो सकते हैं।
   • प्रत्येक f ऊर्जा स्तर में 14 इलेक्ट्रॉनों तक हो सकते हैं।
3. इलेक्ट्रॉन भरने के नियम जानें। Aufbau सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन को उच्च ऊर्जा स्तर में जोड़ने से पहले आपको सबसे कम ऊर्जा स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों को जोड़ना चाहिए। प्रत्येक ऊर्जा स्तर में कई उप-मंडल हो सकते हैं, लेकिन प्रत्येक उप-कक्षीय किसी भी समय दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकता है। ऊर्जा स्तर में एक उप-केंद्र है, p में 3 उप-केंद्र हैं, d में 5 उप-केंद्र हैं, और f में 7 उप-केंद्र हैं।
   • डी ऊर्जा स्तर में निम्न इलेक्ट्रॉन शैल ऊर्जा स्तर की तुलना में थोड़ी अधिक ऊर्जा होती है, इसलिए उच्च ऊर्जा स्तर निम्न डी ऊर्जा स्तर की तुलना में अधिक भरने की संभावना है। इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के लिए, इसका अर्थ है कि यह इस तरह दिखाई देगा: 1s2s2p3s3p4s3d।
4. इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के लिए विकर्ण विन्यास ग्राफ का उपयोग करें। यह याद रखने का सबसे आसान तरीका है कि विन्यास योजना का उपयोग करने के लिए इलेक्ट्रॉनों को कैसे भरें इसमें आप प्रत्येक खोल और ऊर्जा के स्तर को लिखते हैं। प्रत्येक रेखा के ऊपर दाईं ओर नीचे से तिरछी रेखाएँ खींचें। विन्यास योजना इस प्रकार है:
   • 1 एस
     2 एस 2 पी
     3s 3p 3 डी
     4 एस 4 पी 4 डी 4 एफ
     5 एस 5 पी 5 डी 5 एफ
     6 एस 6 पी 6 डी
     7 एस 7 पी
   • उदाहरण के लिए: सोडियम (11 इलेक्ट्रॉनों) का इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s2s2p3s।
5. प्रत्येक कॉन्फ़िगरेशन के अंतिम ऑर्बिटल का निर्धारण करें। आवर्त सारणी को देखकर, आप यह निर्धारित कर सकते हैं कि इलेक्ट्रॉन विन्यास की अंतिम उपधारा और अंतिम ऊर्जा स्तर क्या होगा। पहले निर्धारित करें कि किस तत्व में गिरावट आती है (s, p, d या f)। फिर गणना करें कि तत्व किस पंक्ति में है। अंत में, गणना करें कि तत्व किस कॉलम में है।
   • उदाहरण के लिए, सोडियम s ब्लॉक में है, इसलिए उसके इलेक्ट्रॉन विन्यास का अंतिम कक्षीय है। यह तीसरी पंक्ति और पहले कॉलम में है, इसलिए अंतिम कक्षीय 3 s है। यह आपके अंतिम उत्तर की जांच करने का एक अच्छा तरीका है।
   • डी ऑर्बिटल के लिए नियम थोड़ा अलग है। डी-ब्लॉक तत्वों की पहली पंक्ति चौथी पंक्ति में शुरू होती है, लेकिन आपको पंक्ति संख्या से 1 को घटाना होगा क्योंकि s स्तरों में d स्तरों की तुलना में कम ऊर्जा होती है। उदाहरण के लिए: वैनेडियम 3 डी में समाप्त होता है।
   • अपने काम की जांच करने का एक और तरीका सभी सुपरस्क्रिप्ट को जोड़ना है। वे तत्व में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होना चाहिए। यदि आपके पास बहुत कम या बहुत सारे इलेक्ट्रॉन हैं, तो आपको अपने काम पर फिर से विचार करना चाहिए और फिर से प्रयास करना चाहिए।

भाग 2 का 2: कुलीन गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास

1. महान गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास का निर्धारण करें। नोबल गैस इलेक्ट्रॉन विन्यास एक तत्व के पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखने का एक प्रकार का शॉर्टहैंड तरीका है। उस तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के बारे में सबसे अधिक प्रासंगिक जानकारी प्रदान करते हुए एक तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को संक्षेप करने के लिए नोबल गैस शॉर्टहैंड का उपयोग किया जाता है।
   • नोबल गैस को सभी इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व करने के लिए प्रतिस्थापित किया जाता है जो वैलेंस इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।
   • नेक गैसें हीलियम, नियोन, आर्गन, क्रिप्टन, क्सीनन और रेडॉन हैं और आवर्त सारणी के अंतिम स्तंभ में हैं।
2. अपने तत्व की अवधि में कुलीन गैस की पहचान करें। एक तत्व की अवधि क्षैतिज पंक्ति है जिसमें तत्व स्थित है। यदि तत्व आवर्त सारणी की चौथी पंक्ति में है, तो यह अवधि चार में है। आपके द्वारा उपयोग की जा रही कुलीन गैस की अवधि तीन में होती है। नीचे महान गैसों और उनके अवधियों की सूची दी गई है:
   • 1: हीलियम
   • 2: नियॉन
   • 3: आर्गन
   • 4: क्रिप्टन
   • 5: क्सीनन
   • 6: रैडॉन
   • उदाहरण के लिए, सोडियम की अवधि 3 है। हम नेक गैस विन्यास के लिए नियॉन का उपयोग करेंगे क्योंकि यह अवधि 2 में है।
3. नोबल गैस को उसी संख्या के इलेक्ट्रॉनों से बदलें, जो महान गैस के पास है। इस अगले चरण को करने के कुछ तरीके हैं। आप कुलीन गैस के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिख सकते हैं और फिर उसी विन्यास को अपनी रुचि के तत्व में बदल सकते हैं। एक विकल्प उन इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या को हटाने के लिए है जो महान गैस उस तत्व से हैं जिसके लिए आप कॉन्फ़िगरेशन लिख रहे हैं।
   • उदाहरण के लिए, सोडियम में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं और नियॉन में 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
   • सोडियम के लिए पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास है: 1s22p3s और नियॉन 1s22p है। जैसा कि आप देख सकते हैं, सोडियम में एक 3s है जो नियॉन नहीं है - यही कारण है कि सोडियम के लिए महान गैस विन्यास [Ne] 3s बन जाता है।
   • वैकल्पिक रूप से, आप ऊर्जा के स्तरों की गणना तब तक कर सकते हैं जब तक आपके पास दस न हों। इन ऊर्जा स्तरों को निकालें और अकेले जाने दें कि क्या बचा है। यदि आप सोडियम के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखने के लिए नियॉन का उपयोग करते हैं, तो आपको एक इलेक्ट्रॉन के साथ छोड़ दिया जाता है: [Ne] 3 s।

चेतावनी

• केवल एक तटस्थ परमाणु में परमाणु संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। आयन में इलेक्ट्रॉनों की एक अलग संख्या होती है। यदि आयन में -1 का चार्ज है, तो इसमें एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है। एक चार्ज -2 में दो अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं, आदि।