विषय

• कदम बढ़ाने के लिए
• भाग 1 का 2: रासायनिक नियमों के आधार पर ऑक्सीकरण संख्याओं को निरुपित करना
• भाग 2 का 2: ऑक्सीकरण संख्याओं के नियमों के बिना परमाणुओं को संख्या निर्दिष्ट करना
• टिप्स
• नेसेसिटीज़

रसायन विज्ञान में, शब्द "ऑक्सीकरण" और "कमी" का अर्थ उन प्रतिक्रियाओं से है जिसमें एक परमाणु (या परमाणुओं का समूह) क्रमशः इलेक्ट्रॉनों को खो देता है या प्राप्त करता है। ऑक्सीकरण संख्याएं परमाणुओं (या परमाणुओं के समूह) को निर्दिष्ट करने के लिए हैं कि कितने इलेक्ट्रॉनों को विस्थापित होने के लिए उपलब्ध करने में रसायन विज्ञानियों की सहायता के लिए और एक प्रतिक्रिया के दौरान अभिकारकों को ऑक्सीकरण या कम किया जाता है। परमाणुओं को ऑक्सीकरण संख्याओं को असाइन करने की प्रक्रिया बहुत सरल से लेकर अधिक जटिल तक हो सकती है, जो परमाणुओं के आवेश और अणुओं की रासायनिक संरचना पर निर्भर करती है, जिसका वे एक हिस्सा हैं। चीजों को अधिक जटिल बनाने के लिए, कुछ परमाणुओं में कई ऑक्सीकरण संख्याएं हो सकती हैं। सौभाग्य से, ऑक्सीकरण संख्याओं का असाइनमेंट स्पष्ट रूप से परिभाषित, आसान-से-पालन नियमों द्वारा शासित है, लेकिन रसायन विज्ञान और बीजगणित की एक बुनियादी समझ इन नियमों का उपयोग करना बहुत आसान बना देगी।

कदम बढ़ाने के लिए

भाग 1 का 2: रासायनिक नियमों के आधार पर ऑक्सीकरण संख्याओं को निरुपित करना

1. निर्धारित करें कि क्या प्रश्न में पदार्थ मौलिक है। नि: शुल्क, अनबाउंड परमाणुओं में हमेशा एक ऑक्सीकरण संख्या होती है। यह उन दोनों परमाणुओं के लिए सच है जो एक एकल परमाणु और परमाणुओं से मिलकर बने होते हैं जिनका प्रारंभिक रूप डायटोमिक या पॉलीआटोमिक है।
   • उदाहरण के लिए, अल_(s) और सीएल₂ दोनों में ऑक्सीकरण संख्या 0 है क्योंकि वे यौगिक परमाणु नहीं हैं।
   • ध्यान दें कि सल्फर अपने प्रारंभिक रूप में, एस।₈ (ऑक्टासल्फर), हालांकि अनियमित है, इसमें भी ऑक्सीकरण संख्या 0 है।
2. निर्धारित करें कि क्या प्रश्न में पदार्थ एक आयन है। आयनों में उनके चार्ज के बराबर ऑक्सीकरण संख्या होती है। यह अनबाउंड आयनों के साथ-साथ आयनों का सच है जो एक समग्र आयन का हिस्सा हैं।
   • उदाहरण के लिए, आयन Cl में ऑक्सीकरण संख्या -1 है।
   • Cl आयन अभी तक है -1 का ऑक्सीकरण संख्या जब यह यौगिक NaCl का हिस्सा होता है। चूंकि Na आयन, परिभाषा के अनुसार, +1 का चार्ज है, हम जानते हैं कि Cl आयन में -1 का चार्ज है, ताकि ऑक्सीकरण संख्या अभी भी -1 है।
3. धातु आयनों के मामले में, यह याद रखना अच्छा है कि कई ऑक्सीकरण संख्याएं संभव हैं। कई धातुओं में एक से अधिक लैंडिंग हो सकती हैं। उदाहरण के लिए, धातु लोहा (Fe) आवेश +2 या +3 के साथ एक आयन हो सकता है। धातु के आयनों का प्रभार (और इस प्रकार उनके ऑक्सीकरण संख्या) को अन्य परमाणुओं के प्रभारी के संबंध में निर्धारित किया जा सकता है, जिसकी रचना में वे भाग हैं, या, जब पाठ के रूप में लिखा जाता है, रोमन अंकों में संकेतन द्वारा (जैसे) वाक्य: "लोहे (III) आयन में +3 का चार्ज है।")।
   • उदाहरण के लिए, आइए एक यौगिक पर एक करीब से नज़र डालें जिसमें एक एल्यूमीनियम आयन होता है। यौगिक AlCl₃ का शुल्क 0. है क्योंकि हम जानते हैं कि Cl आयनों में -1 का चार्ज होता है और 3 Cl आयन यौगिक में मौजूद होते हैं, Al-ion में +3 का चार्ज होना चाहिए, ताकि सभी आयनों का चार्ज एक साथ जुड़ जाए। ०। तो, अल का ऑक्सीकरण संख्या +3 है।
4. ऑक्सीजन (अपवादों के साथ) के लिए एक ऑक्सीकरण संख्या -2 असाइन करें। में लगभग सभी मामलों में, ऑक्सीजन परमाणुओं में ऑक्सीकरण संख्या -2 होती है। इस नियम के कुछ अपवाद हैं:
   • जब ऑक्सीजन प्राथमिक अवस्था में होता है (O)₂), तो ऑक्सीकरण संख्या 0 के बराबर है, जो सभी प्राथमिक परमाणुओं के लिए मामला है।
   • जब ऑक्सीजन का एक हिस्सा है पेरोक्साइड, फिर ऑक्सीकरण संख्या -1 है। पेरॉक्साइड यौगिकों का एक वर्ग है जिसमें ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन (या पेरोक्साइड आयन) हे₂) का है। उदाहरण के लिए, अणु H में₂हे₂ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड), ऑक्सीजन में -1 की ऑक्सीकरण संख्या (और एक आवेश) होती है, जब ऑक्सीजन एक सुपरऑक्साइड का हिस्सा होता है, तो ऑक्सीकरण संख्या -0.5 होती है।
   • जब ऑक्सीजन फ्लोरीन से बंधी होती है, तो ऑक्सीकरण संख्या +2 होती है। अधिक जानकारी के लिए नीचे दिए गए फ्लोरल नियम देखें। मैं नहीं₂एफ₂) यह +1 है।
5. हाइड्रोजन (अपवादों के साथ) के ऑक्सीकरण संख्या को असाइन करें। ऑक्सीजन के साथ, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या असाधारण मामलों पर निर्भर करती है। आमतौर पर, हाइड्रोजन में ऑक्सीकरण संख्या +1 (प्राथमिक रूप को छोड़कर, एच।₂) का है। लेकिन संकर नामक एक विशेष यौगिक के मामले में, हाइड्रोजन में ऑक्सीकरण संख्या -1 है।
   • उदाहरण के लिए, एच से₂ओह, हम जानते हैं कि हाइड्रोजन में ऑक्सीकरण संख्या +1 है क्योंकि ऑक्सीजन का चार्ज -2 है और हमें शून्य के कुल चार्ज के साथ एक यौगिक बनाने के लिए 2 +1 चार्ज की आवश्यकता होती है। लेकिन पदार्थ के साथ सोडियम हाइड्राइड, NaH, हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण नंबर -1 होता है क्योंकि Na आयन में +1 का आवेश होता है और यौगिक 0 के कुल आवेश को बनाने के लिए हाइड्रोजन का आवेश होता है (और इस प्रकार ऑक्सीकरण संख्या) -1।
6. एक अधातु तत्त्व हमेशा -1 की एक ऑक्सीकरण संख्या। जैसा कि ऊपर बताया गया है, कुछ तत्वों के ऑक्सीकरण संख्या विभिन्न कारकों (धातु आयनों, पेरोक्साइड में ऑक्सीजन परमाणुओं, आदि) के कारण भिन्न हो सकते हैं। दूसरी ओर, फ्लोरीन में ऑक्सीकरण संख्या -1 है, और यह कभी नहीं बदलता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि फ्लोरीन सबसे अधिक इलेक्ट्रो-नेगेटिव तत्व है, या दूसरे शब्दों में, यह वह तत्व है जो इलेक्ट्रॉनों को छोड़ने के लिए तैयार है और अन्य परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों को लेने की सबसे अधिक संभावना है। इसलिए, ऑक्सीकरण संख्या नहीं बदलेगी।
7. एक यौगिक में ऑक्सीकरण संख्या यौगिक के आवेश के बराबर होती है। किसी यौगिक में सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या उस यौगिक के आवेश के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, यदि किसी परिसर में कोई शुल्क नहीं है, तो सभी ऑक्सीकरण संख्याओं का योग शून्य होगा; यदि यौगिक -1 के आवेश के साथ एक पॉलीआटोमिक आयन है, तो जोड़ा ऑक्सीकरण संख्या -1 होना चाहिए, आदि।
   • यह आपके उत्तर की जांच करने का एक अच्छा तरीका है - यदि किसी कंपाउंड के ऑक्सीडेशन नंबरों को उस कंपाउंड के चार्ज के बराबर नहीं किया जाता है, तो आप जानते हैं कि आपने गलती की है।

भाग 2 का 2: ऑक्सीकरण संख्याओं के नियमों के बिना परमाणुओं को संख्या निर्दिष्ट करना

1. ऑक्सीकरण संख्या नियमों के बिना परमाणुओं का पता लगाएं। कुछ परमाणु ऑक्सीकरण संख्या ज्ञात करने के नियमों का पालन नहीं करते हैं। यदि कोई एटम उपरोक्त नियमों का पालन नहीं करता है और आप सुनिश्चित नहीं हैं कि इसका चार्ज क्या है (उदाहरण के लिए, यदि यह एक बड़े कंपाउंड का हिस्सा है, ताकि व्यक्तिगत चार्ज अज्ञात हो), तो आप उस परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या को पा सकते हैं। निकाल देना। पहले आप यह निर्धारित करें कि यौगिक में हर दूसरे परमाणु का ऑक्सीकरण क्या है। फिर आप कंपाउंड के कुल चार्ज के आधार पर समीकरण में अज्ञात के लिए योग को हल करते हैं।
   • उदाहरण के लिए, यौगिक ना में₂तोह फिर₄सल्फर (एस) का प्रभार अज्ञात है - यह अपने प्रारंभिक रूप में नहीं है, इसलिए यह 0 नहीं है, लेकिन यह हम सब जानते हैं। यह इस पद्धति को लागू करने के लिए एक अच्छा उम्मीदवार है जो बीजीय संख्या को बीजगणितीय रूप से निर्धारित करता है।
2. यौगिक में अन्य तत्वों की ज्ञात ऑक्सीकरण संख्या निर्धारित करें। ऑक्सीकरण संख्या असाइनमेंट नियमों का उपयोग करते हुए, हम यह निर्धारित करते हैं कि यौगिक में अन्य परमाणुओं की संख्या किस ऑक्सीकरण की है। अपवाद जैसे O, H आदि से अवगत रहें।
   • ना में₂तोह फिर₄, हम जानते हैं, हमारे नियमों के सेट के आधार पर, कि Na आयन में +1 का आवेश (और इस प्रकार एक ऑक्सीकरण संख्या) है और ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या ऑक्सीकरण संख्या -2 है।
3. ऑक्सीकरण संख्या द्वारा प्रत्येक परमाणु की संख्या को गुणा करें। अब जब हम अज्ञात को छोड़कर सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण संख्या जानते हैं, तो हमें यह विचार करना होगा कि इनमें से कुछ परमाणु एक से अधिक बार हो सकते हैं। ऑक्सीकरण संख्या द्वारा प्रत्येक गुणांक (यौगिक में परमाणु के प्रतीक के बाद सबस्क्रिप्ट में लिखा गया) को गुणा करें।
   • ना के लिए के रूप में₂तोह फिर₄, हम जानते हैं कि 2 Na परमाणु और 4 O परमाणु हैं। अब हम निम्न गणना करते हैं, 2 × +1, Na, 2 के ऑक्सीकरण संख्या को प्राप्त करने के लिए, और हम 4 × -2 को O, -8 के ऑक्सीकरण संख्या से गुणा करते हैं।
4. परिणाम जोड़ें। इन गुणाओं के परिणामों को जोड़ने से यौगिक की ऑक्सीकरण संख्या मिलती है, के बग़ैर अज्ञात परमाणु के ऑक्सीकरण संख्या को ध्यान में रखते हुए।
   • ना के साथ हमारे उदाहरण में₂तोह फिर₄, हम -6 पाने के लिए 2 -8 जोड़ते हैं।
5. परिसर के प्रभारी के आधार पर अज्ञात ऑक्सीकरण संख्या की गणना करें। अब आपके पास कुछ सरल बीजगणित का उपयोग करके अज्ञात ऑक्सीकरण संख्या को खोजने के लिए सभी डेटा हैं। हम पिछले चरण से एक समीकरण और उत्तर का उपयोग करेंगे, साथ ही कंपाउंड का प्रभार भी। दूसरे शब्दों में: (अज्ञात ऑक्सीकरण संख्या का योग) + (अज्ञात ऑक्सीकरण संख्या जिसे आप जानना चाहते हैं) = (यौगिक का प्रभार)।
   • ना के उदाहरण में₂तोह फिर₄, हम इसे इस प्रकार हल करते हैं:
     • (ज्ञात ऑक्सीकरण संख्याओं का योग) + (अज्ञात ऑक्सीकरण संख्या जिसे आप हल करना चाहते हैं) = (यौगिक का प्रभार)
     • -6 + एस = 0
     • एस = 0 + 6
     • S = 6. S में ऑक्सीकरण संख्या या है 6 ना में₂तोह फिर₄.

टिप्स

• अपने मूल रूप में परमाणुओं में हमेशा एक ऑक्सीकरण संख्या होती है। 0. आयन में 1 परमाणु होता है जो आवेश के बराबर एक ऑक्सीकरण संख्या होता है। समूह 1 ए धातुओं जैसे हाइड्रोजन, लिथियम और सोडियम में ऑक्सीकरण संख्या +1 है; मैग्नीशियम और कैल्शियम जैसे समूह 2 ए धातुओं में ऑक्सीकरण संख्या +2 है। हाइड्रोजन और ऑक्सीजन दोनों में उनके बंधन के आधार पर 2 अलग-अलग ऑक्सीकरण संख्याएं हो सकती हैं।
• एक यौगिक में सभी ऑक्सीकरण संख्याओं का योग 0. के बराबर होना चाहिए। यदि 2 परमाणुओं के साथ एक आयन है, तो ऑक्सीकरण संख्याओं का योग आयन के प्रभार के बराबर होना चाहिए।
• यह जानना बहुत उपयोगी है कि आवर्त सारणी को कैसे पढ़ना है और धातुओं और गैर-धातुओं को कहां खोजना है।

नेसेसिटीज़

• तत्वों की आवर्त सारणी
• एक इंटरनेट कनेक्शन
• एक रसायन शास्त्र की पुस्तक
• कागज, कलम या पेंसिल
• कैलकुलेटर