विषय

• कदम
• भाग 1 का 2: रसायन विज्ञान के नियमों के अनुसार ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण
• भाग 2 का 2: रसायन विज्ञान के नियमों का उपयोग किए बिना ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण
• टिप्स
• आपको किस चीज़ की जरूरत है

रसायन विज्ञान में, "ऑक्सीकरण" और "कमी" शब्दों का अर्थ उन प्रतिक्रियाओं से है जिनमें एक परमाणु या परमाणुओं का समूह क्रमशः खो देता है या, इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है। ऑक्सीकरण अवस्था एक या एक से अधिक परमाणुओं को सौंपा गया एक संख्यात्मक मान है जो पुनर्वितरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है और दिखाता है कि प्रतिक्रिया के दौरान इन इलेक्ट्रॉनों को परमाणुओं के बीच कैसे वितरित किया जाता है। परमाणुओं और उनमें शामिल अणुओं के आधार पर, इस मूल्य का निर्धारण सरल और काफी जटिल प्रक्रिया दोनों हो सकता है। इसके अलावा, कुछ तत्वों के परमाणुओं में कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं। सौभाग्य से, ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करने के लिए सरल असंदिग्ध नियम हैं, जिनके आत्मविश्वास से उपयोग के लिए रसायन विज्ञान और बीजगणित की मूल बातें जानना पर्याप्त है।

कदम

भाग 1 का 2: रसायन विज्ञान के नियमों के अनुसार ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण

1. 1 निर्धारित करें कि प्रश्न में पदार्थ मौलिक है या नहीं। किसी रासायनिक यौगिक के बाहर परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। यह नियम अलग-अलग मुक्त परमाणुओं से बनने वाले पदार्थों के लिए और उन दोनों के लिए सही है जिनमें एक तत्व के दो या बहुपरमाणुक अणु होते हैं।
   • उदाहरण के लिए, अली_(एस) और क्लू₂ 0 की ऑक्सीकरण अवस्था है, क्योंकि दोनों रासायनिक रूप से अनबाउंड तात्विक अवस्था में हैं।
   • ध्यान दें कि सल्फर का एलोट्रोपिक रूप S₈, या ऑक्टासेरा, इसकी असामान्य संरचना के बावजूद, एक शून्य ऑक्सीकरण अवस्था द्वारा भी विशेषता है।
2. 2 निर्धारित करें कि प्रश्न में पदार्थ आयनों से बना है या नहीं। आयनों की ऑक्सीकरण अवस्था उनके आवेश के बराबर होती है। यह मुक्त आयनों और उन दोनों के लिए सच है जो रासायनिक यौगिकों का हिस्सा हैं।
   • उदाहरण के लिए, Cl आयन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है।
   • रासायनिक यौगिक NaCl में Cl आयन की ऑक्सीकरण अवस्था भी -1 है। चूँकि Na आयन, परिभाषा के अनुसार, +1 का आवेश रखता है, हम यह निष्कर्ष निकालते हैं कि Cl आयन का आवेश -1 है, और इस प्रकार इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है।
3. 3 कृपया ध्यान दें कि धातु आयनों में कई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं। कई धातु तत्वों के परमाणु अलग-अलग मात्रा में आयनित हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, लोहे (Fe) जैसी धातु का आयन आवेश +2 या +3 होता है। धातु आयनों का आवेश (और उनकी ऑक्सीकरण अवस्था) अन्य तत्वों के आयनों के आवेशों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है जिनके साथ यह धातु एक रासायनिक यौगिक का हिस्सा है; पाठ में, इस चार्ज को रोमन अंकों द्वारा दर्शाया गया है: उदाहरण के लिए, लोहे (III) में ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।
   • एक उदाहरण के रूप में, एक एल्युमिनियम आयन युक्त यौगिक पर विचार करें। AlCl यौगिक का कुल आवेश₃ शून्य है।चूँकि हम जानते हैं कि Cl आयनों का आवेश -1 होता है, और यौगिक में ऐसे 3 आयन होते हैं, प्रश्न में पदार्थ की सामान्य तटस्थता के लिए, Al आयन का आवेश +3 होना चाहिए। इस प्रकार, इस मामले में, एल्यूमीनियम की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है।
4. 4 ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -2 है (कुछ अपवादों को छोड़कर)। लगभग सभी मामलों में, ऑक्सीजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था -2 होती है। इस नियम के कई अपवाद हैं:
   • यदि ऑक्सीजन मौलिक अवस्था में है (O .)₂), इसकी ऑक्सीकरण अवस्था 0 है, जैसा कि अन्य प्राथमिक पदार्थों के मामले में होता है।
   • अगर ऑक्सीजन का हिस्सा है पेरोक्साइड, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -1 है। पेरोक्साइड यौगिकों का एक समूह है जिसमें एक साधारण ऑक्सीजन-ऑक्सीजन बंधन होता है (यानी पेरोक्साइड आयन ओ₂) उदाहरण के लिए, H . की रचना में₂हे₂ (हाइड्रोजन पेरोक्साइड) ऑक्सीजन में -1 का चार्ज और ऑक्सीकरण अवस्था होती है।
   • जब फ्लोरीन के साथ मिलाया जाता है, तो ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है, नीचे फ्लोरीन के लिए नियम पढ़ें।
5. 5 कुछ अपवादों को छोड़कर हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है। ऑक्सीजन के साथ, अपवाद भी हैं। एक नियम के रूप में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है (यदि यह तात्विक अवस्था H . में नहीं है)₂) हालांकि, हाइड्राइड्स नामक यौगिकों में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 होती है।
   • उदाहरण के लिए, H . में₂O हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +1 है क्योंकि ऑक्सीजन परमाणु में -2 का आवेश होता है, और समग्र तटस्थता के लिए दो +1 आवेशों की आवश्यकता होती है। फिर भी, सोडियम हाइड्राइड की संरचना में, हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था पहले से ही -1 है, क्योंकि Na आयन में +1 का चार्ज होता है, और सामान्य इलेक्ट्रोन्यूट्रलिटी के लिए, हाइड्रोजन परमाणु का चार्ज (और इस प्रकार इसकी ऑक्सीकरण अवस्था) होना चाहिए। हो -1।
6. 6 एक अधातु तत्त्व हमेशा -1 की ऑक्सीकरण अवस्था है। जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, कुछ तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था (धातु आयन, पेरोक्साइड में ऑक्सीजन परमाणु, और इसी तरह) कई कारकों के आधार पर भिन्न हो सकती है। हालांकि, फ्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -1 होती है। यह इस तथ्य के कारण है कि इस तत्व में सबसे बड़ी इलेक्ट्रोनगेटिविटी है - दूसरे शब्दों में, फ्लोरीन परमाणु अपने स्वयं के इलेक्ट्रॉनों के साथ भाग लेने के लिए सबसे कम इच्छुक हैं और सबसे अधिक सक्रिय रूप से विदेशी इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करते हैं। इस प्रकार, उनका प्रभार अपरिवर्तित रहता है।
7. 7 किसी यौगिक में ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग उसके आवेश के बराबर होता है। एक रासायनिक यौगिक बनाने वाले सभी परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्यों को इस यौगिक के प्रभार में जोड़ना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि कोई यौगिक उदासीन है, तो उसके सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग शून्य होना चाहिए; यदि यौगिक -1 के आवेश के साथ एक बहुपरमाणुक आयन है, तो ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग -1 है, और इसी तरह।
   • यह एक अच्छी परीक्षण विधि है - यदि ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग यौगिक के कुल आवेश के बराबर नहीं है, तो आप कहीं न कहीं गलत हैं।

भाग 2 का 2: रसायन विज्ञान के नियमों का उपयोग किए बिना ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण

1. 1 ऐसे परमाणु खोजें जिनकी ऑक्सीकरण अवस्था के बारे में सख्त नियम न हों। कुछ तत्वों के लिए, ऑक्सीकरण अवस्था को खोजने के लिए कोई दृढ़ता से स्थापित नियम नहीं हैं। यदि कोई परमाणु ऊपर सूचीबद्ध किसी भी नियम में फिट नहीं बैठता है, और आप इसके चार्ज को नहीं जानते हैं (उदाहरण के लिए, परमाणु एक कॉम्प्लेक्स का हिस्सा है, और इसका चार्ज निर्दिष्ट नहीं है), तो आप ऐसे परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्धारित कर सकते हैं। बहिष्करण द्वारा। सबसे पहले, यौगिक में अन्य सभी परमाणुओं का आवेश निर्धारित करें, और फिर यौगिक के ज्ञात कुल आवेश से, इस परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था की गणना करें।
   • उदाहरण के लिए, यौगिक Na . में₂इसलिए₄ सल्फर परमाणु (S) का आवेश अज्ञात है - हम केवल यह जानते हैं कि यह शून्य नहीं है, क्योंकि सल्फर प्रारंभिक अवस्था में नहीं है। यह यौगिक ऑक्सीकरण अवस्था के निर्धारण के लिए बीजीय विधि को स्पष्ट करने के लिए एक अच्छे उदाहरण के रूप में कार्य करता है।
2. 2 यौगिक में शेष तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ज्ञात कीजिए। ऊपर वर्णित नियमों का प्रयोग करते हुए, यौगिक के शेष परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ ज्ञात कीजिए। ओ, एच, इत्यादि के नियम के अपवादों के बारे में मत भूलना।
   • Na . के लिए₂इसलिए₄, हमारे नियमों का उपयोग करते हुए, हम पाते हैं कि Na आयन का आवेश (और इसलिए ऑक्सीकरण अवस्था) +1 है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु के लिए यह -2 है।
3. 3 परमाणुओं की संख्या को उनकी ऑक्सीकरण अवस्था से गुणा करें। अब जब हम एक को छोड़कर सभी परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था जानते हैं, तो यह ध्यान रखना आवश्यक है कि कुछ तत्वों के कई परमाणु हो सकते हैं। प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को उसकी ऑक्सीकरण अवस्था से गुणा करें (यह यौगिक के रासायनिक सूत्र में तत्व के प्रतीक के बाद एक सबस्क्रिप्ट के रूप में इंगित किया गया है)।
   • Na . में₂इसलिए₄ हमारे पास 2 Na परमाणु और 4 O परमाणु हैं। इस प्रकार, 2 × +1 को गुणा करने पर, हम सभी Na परमाणुओं (2) की ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करते हैं, और 4 × -2 - O (-8) परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था को गुणा करते हैं।
4. 4 पिछले परिणाम जोड़ें। गुणन के परिणामों का योग करने पर, हमें यौगिक की ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त होती है के बग़ैर वांछित परमाणु के योगदान को ध्यान में रखते हुए।
   • हमारे उदाहरण में, Na . के लिए₂इसलिए₄ हम 2 और -8 जोड़ते हैं और -6 प्राप्त करते हैं।
5. 5 यौगिक के आवेश से अज्ञात ऑक्सीकरण अवस्था ज्ञात कीजिए। अब आपके पास वांछित ऑक्सीकरण अवस्था की आसानी से गणना करने के लिए सभी डेटा हैं। एक समीकरण लिखें, जिसके बाईं ओर पिछले गणना चरण और अज्ञात ऑक्सीकरण अवस्था में प्राप्त संख्या का योग होगा, और यौगिक के कुल आवेश के दाईं ओर होगा। दूसरे शब्दों में, (ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग) + (वांछित ऑक्सीकरण अवस्था) = (एक यौगिक का आवेश)।
   • हमारे मामले में, Na₂इसलिए₄ समाधान इस तरह दिखता है:
     • (ज्ञात ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग) + (वांछित ऑक्सीकरण अवस्था) = (यौगिक आवेश)
     • -6 + एस = 0
     • एस = 0 + 6
     • एस = 6. वी ना₂इसलिए₄ सल्फर में ऑक्सीकरण अवस्था होती है 6.

टिप्स

• यौगिकों में, सभी ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग आवेश के बराबर होना चाहिए। उदाहरण के लिए, यदि यौगिक एक द्विपरमाणुक आयन है, तो परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाओं का योग कुल आयनिक आवेश के बराबर होना चाहिए।
• आवर्त सारणी का उपयोग करने में सक्षम होना और यह जानना बहुत उपयोगी है कि इसमें धात्विक और अधात्विक तत्व कहाँ स्थित हैं।
• प्राथमिक रूप में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा शून्य होती है। एक आयन की ऑक्सीकरण अवस्था उसके आवेश के बराबर होती है। आवर्त सारणी के समूह 1A के तत्व, जैसे हाइड्रोजन, लिथियम, सोडियम, मौलिक रूप में +1 की ऑक्सीकरण अवस्था रखते हैं; समूह 2A धातुओं की ऑक्सीकरण अवस्था, जैसे मैग्नीशियम और कैल्शियम, मौलिक रूप में +2 है। रासायनिक बंधन के प्रकार के आधार पर ऑक्सीजन और हाइड्रोजन में 2 अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हो सकती हैं।

आपको किस चीज़ की जरूरत है

• समय समय पर तत्वो की तालिका
• इंटरनेट एक्सेस या रसायन शास्त्र संदर्भ पुस्तकें
• कागज, कलम या पेंसिल की एक शीट
• कैलकुलेटर