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• सलाह

रसायन विज्ञान में, वैद्युतीयऋणात्मकता रासायनिक बंधन में इलेक्ट्रॉन के लिए एक परमाणु के आकर्षण को मापने के लिए इकाई है। उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु मजबूत बल वाले इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करेंगे, जबकि कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणु इलेक्ट्रॉनों को कमजोर बल के साथ आकर्षित करेंगे। विद्युत ऊर्जा मूल्यों का उपयोग परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता का अनुमान लगाने के लिए किया जाता है, इसलिए यह बुनियादी रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण कौशल है।

कदम

विधि 1 की 3: इलेक्ट्रोनेटिविटी का मूल ज्ञान

1. 

   जब रासायनिक इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं तो रासायनिक संबंध उत्पन्न होते हैं। वैद्युतीयऋणात्मकता को समझने के लिए, आपको पहले समझना चाहिए कि "बॉन्डिंग" क्या है। किसी भी दो परमाणु जो आणविक संरचना में एक साथ "जुड़े" होते हैं, उनके बीच एक बंधन होगा, जिसका अर्थ है कि वे इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करते हैं और प्रत्येक परमाणु उस बंधन में एक इलेक्ट्रॉन का योगदान देता है।
   • यह लेख सटीक कारण को कवर नहीं करता है क्यों परमाणु इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं और उनके बीच एक बंधन होता है। यदि आप अधिक सीखना चाहते हैं, तो रासायनिक बंधन या wikiHow के लेख पर इस लेख को पढ़ें कि रासायनिक बंधन गुणों का अध्ययन कैसे करें।

2. 

   
   
   बांड में इलेक्ट्रोनगेटिविटी इलेक्ट्रॉनों को कैसे प्रभावित करती है? जब दो परमाणु एक ही इलेक्ट्रॉन जोड़े को बंधन में बांटते हैं, तो यह हिस्सा हमेशा संतुलन में नहीं होता है। जब एक परमाणु में दूसरे की तुलना में अधिक विद्युतीयता होती है, तो यह बंधन में दो इलेक्ट्रॉनों को उसके करीब खींचता है। एक परमाणु में एक बहुत ही उच्च विद्युत शक्ति होती है जो इलेक्ट्रॉनों को लगभग पूरी तरह से अपनी ओर खींच सकती है, और शायद ही दूसरे परमाणु के साथ इलेक्ट्रॉनों को साझा करती है।
   • उदाहरण के लिए, NaCl (सोडियम क्लोराइड) अणु में, क्लोरीन परमाणु में अपेक्षाकृत उच्च विद्युतीयता होती है और सोडियम परमाणु में अपेक्षाकृत कम विद्युतीयता होती है। इसलिए इलेक्ट्रॉनों को खींच लिया जाता है क्लोरीन परमाणु की ओर तथा सोडियम परमाणुओं से दूर.

3. 

   
   
   संदर्भ के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता तालिका का उपयोग करें। इलेक्ट्रोनगेटिविटी टेबल पर, रासायनिक तत्वों को आवर्त सारणी की तरह व्यवस्थित किया जाता है, लेकिन इलेक्ट्रोनगेटिविटी प्रत्येक परमाणु पर दर्ज की जाती है। यह चार्ट कई रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तकों, तकनीकी साहित्य या इंटरनेट पर छपा है।
   • यह वह कनेक्शन है जो इलेक्ट्रोनगेटिविटी चेकर की ओर जाता है। ध्यान दें कि यह तालिका पॉलिंग स्केल का उपयोग करती है, जो सबसे आम इलेक्ट्रोनगेटिविटी स्केल है। हालांकि, विद्युतीयता को मापने के अन्य तरीके हैं, और उनमें से एक को नीचे उल्लिखित किया जाएगा।

4. 

   
   
   परमाणुओं को आसान अनुमान के लिए वैद्युतीयऋणात्मकता में व्यवस्थित किया जाता है। यदि आपके पास एक इलेक्ट्रोनगेटिविटी चार्ट नहीं है, तो आप एक नियमित रासायनिक आवर्त सारणी पर अपनी स्थिति के आधार पर एक परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी का अनुमान लगा सकते हैं। एक सामान्य नियम के रूप में:
   • परमाणु की विद्युतगति धीरे-धीरे उच्चतर जब आप आगे बढ़ते हैं सही आवर्त सारणी।
   • परमाणु की विद्युतगति धीरे-धीरे उच्चतर जैसे तुम चलते हो ऊपर जाना आवर्त सारणी।
   • इसलिए, ऊपरी दाएं कोने में परमाणुओं में सबसे अधिक विद्युतीयता है, और निचले बाएं कोने में परमाणुओं में सबसे छोटी विद्युतीयता है।
   • ऊपर दिए गए NaCl उदाहरण में, आप बता सकते हैं कि क्लोरीन में सोडियम की तुलना में अधिक विद्युतीयता है क्योंकि यह आवर्त सारणी के ऊपरी दाएं कोने के बहुत करीब है। इसके विपरीत, सोडियम अभी तक बाईं ओर है, इसलिए यह कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी वाले परमाणुओं के समूह के अंतर्गत आता है।
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विधि 2 की 3: विद्युतीयता द्वारा बांड प्रकार का निर्धारण करें

1. 

   दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता अंतर ज्ञात कीजिए। जब दो परमाणु बंधित होते हैं, तो दो परमाणुओं के बीच वैद्युतीयऋणात्मकता का अंतर आपको उस बंधन के गुण बता सकता है। अंतर खोजने के लिए छोटे इलेक्ट्रोनगेटिविटी के लिए कम वैद्युतीयऋणात्मकता को घटाएं।
   • उदाहरण के रूप में एचएफ अणु को लेते हुए, हम हाइड्रोजन (2,1) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी के लिए फ्लोरीन (4,0) की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को घटाएंगे। 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर लगभग 0.5 से कम है तो वह बंधन एक नॉनपावर कोवलेंट बॉन्ड है, जिसमें इलेक्ट्रॉनों को लगभग समान रूप से साझा किया जाता है। इस प्रकार के बंधन बंधन के सिरों के बीच एक बड़े अंतर के साथ एक अणु नहीं बनाते हैं। गैर-ध्रुवीय बंधन अक्सर टूटना मुश्किल होता है।
   • उदाहरण के लिए, अणु ओ₂ इस प्रकार का लिंक है। चूँकि दोनों ऑक्सीजन परमाणुओं में एक समान विद्युतीयता होती है, इसलिए उनका अंतर शून्य होता है।

3. 

   यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 0.5-1.6 के बीच है तो बांड एक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन है। इन बॉन्ड में एक छोर पर दूसरे की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह अणु को इलेक्ट्रॉन के अंत में थोड़ा बड़ा नकारात्मक चार्ज करने का कारण बनता है, और दूसरे छोर पर सकारात्मक चार्ज का थोड़ा बड़ा जाल होता है। बांड में चार्ज असंतुलन अणु को कई विशेष प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की अनुमति देता है।
   • आणविक एच₂ओ (पानी) इसका एक प्रमुख उदाहरण है। O परमाणु में दो H परमाणुओं की तुलना में अधिक विद्युतीयता होती है, इसलिए यह इलेक्ट्रॉनों को अधिक कसकर पकड़ता है, और पूरे अणु को O अंत में कुछ नकारात्मक चार्ज करने और H अंत पर सकारात्मक रूप से भाग करने का कारण बनता है।

4. 

   यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 2.0 से अधिक है तो बांड एक आयनिक बंधन है। इस बंधन में, इलेक्ट्रॉन पूरी तरह से बंधन के एक छोर पर स्थित होते हैं। अधिक विद्युतीयता वाले परमाणुओं में एक ऋणात्मक आवेश होता है, और एक छोटे विद्युतीयता वाले परमाणुओं में धनात्मक आवेश होता है। इस प्रकार की बॉन्डिंग अन्य परमाणुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करने के लिए इसमें परमाणु को अनुमति देती है, और यहां तक ​​कि ध्रुवीय परमाणुओं द्वारा अलग किया जा सकता है।
   • एक उदाहरण BaCl अणु (सोडियम क्लोराइड) है। क्लोरीन परमाणु में इतना बड़ा नकारात्मक चार्ज होता है कि यह दोनों इलेक्ट्रॉनों को पूरी तरह से अपनी ओर खींच लेता है, जिससे सोडियम सकारात्मक रूप से चार्ज हो जाता है।

5. 

   यदि इलेक्ट्रोनगेटिविटी अंतर 1.6-2.0 के बीच है, तो धातु तत्व की जांच करें। अगर है बांड में एक धातु तत्व बंधन है आयनों। यदि कोई धातु तत्व नहीं हैं, तो यह संबंध है ध्रुवीय सहसंयोजक.
   • धातु तत्वों में आवर्त सारणी के बाईं और मध्य में अधिकांश तत्व शामिल हैं। इस पृष्ठ में एक तालिका है जो दिखाती है कि कौन से तत्व धातु के हैं।
   • उपरोक्त एचएफ उदाहरण इस रेंज में है। चूंकि एच और एफ धातु नहीं हैं, वे बंधुआ हैं ध्रुवीय सहसंयोजक.
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विधि 3 की 3: मुल्लिकेन के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता का पता लगाएं

1. 

   परमाणु की पहली आयनीकरण ऊर्जा का पता लगाएं। मुल्लिकेन के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता ऊपर उल्लिखित पॉलिंग पैमाने से थोड़ा अलग विद्युतीकरण को मापने की एक विधि है। किसी दिए गए परमाणु के लिए मुल्लिकेन वैद्युतीयऋणात्मकता को खोजने के लिए, इसकी पहली आयनीकरण ऊर्जा का पता लगाएं। यह परमाणु के लिए एक इलेक्ट्रॉन को देने के लिए आवश्यक ऊर्जा है।
   • आपको इसे अपने रासायनिक संदर्भों में देखना पड़ सकता है। यह पृष्ठ एक लुकअप तालिका प्रदान करता है जिसे आप उपयोग कर सकते हैं (देखने के लिए नीचे स्क्रॉल करें)।
   • उदाहरण के लिए, मान लें कि हमें लिथियम (ली) की वैद्युतीयऋणात्मकता को खोजने की आवश्यकता है। उपरोक्त पृष्ठ पर तालिका को देखते हुए, हम देखते हैं कि पहली आयनीकरण ऊर्जा है 520 केजे / मोल.

2. 

   परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता का पता लगाएं। यह प्राप्त ऊर्जा का एक उपाय है जब एक परमाणु एक इलेक्ट्रॉन को ऋणात्मक आयन बनाने के लिए प्राप्त करता है। आपको अपने रासायनिक संदर्भों में भी इस पैरामीटर को देखना होगा। इस साइट में सीखने के संसाधन हैं जिनकी आपको तलाश होनी चाहिए।
   • लिथियम की इलेक्ट्रॉनिक आत्मीयता है 60 केजे मोल.

3. 

   मुल्लिकेन के अनुसार वैद्युतीयऋणात्मकता के समीकरणों को हल करें। जब आप ऊर्जा के लिए केजे / मोल का उपयोग करते हैं, तो मुल्लिकेन के अनुसार इलेक्ट्रोनगेटिविटी समीकरण है एन_Mulliken = (1.97 × 10) (ई_मैं+ ई_ईए) + 0,19। मान को समीकरण में प्लग करें और EN के लिए हल करें_Mulliken.
   • इस उदाहरण में, हम निम्नलिखित हल करेंगे:

     एन_Mulliken = (1.97 × 10) (ई_मैं+ ई_ईए) + 0,19

     एन_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     एन_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

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सलाह

• पॉलिंग और मुल्लिकेन तराजू के अलावा, कुछ अन्य वैद्युतीयऋणात्मकता तराजू हैं - आर्डो - रोचो, सैंडर्सन और एलन। इन सभी पैमानों में इलेक्ट्रोनगेटिविटी (काफी जटिल संख्या) की गणना के लिए अपने स्वयं के समीकरण हैं।
• वैद्युतीयऋणात्मकता कोई इकाई नहीं.