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औसत द्रव्यमान परमाणु एक परमाणु के द्रव्यमान का प्रत्यक्ष माप नहीं है। इसके बजाय, यह तत्व के एक विशिष्ट नमूने से प्रति परमाणु का औसत द्रव्यमान है। यदि आप अरबों अलग-अलग परमाणुओं के द्रव्यमान को माप सकते हैं, तो आप उनके औसत की गणना करके यह पता लगा सकते हैं। हमारे पास एक अधिक व्यावहारिक विधि है, जो रासायनिक तत्व के विभिन्न समस्थानिकों के बारे में जानकारी पर आधारित है।

कदम

भाग 1 का 2: औसत द्रव्यमान परमाणु की गणना करें

1. 

   समस्थानिक और द्रव्यमान परमाणु को समझें। प्रकृति में, अधिकांश तत्व कई रूपों या समस्थानिकों में मौजूद हैं। एक ही तत्व के दो समस्थानिकों के बीच एकमात्र अंतर परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या है, जिनके न्यूट्रॉन की संख्या द्रव्यमान परमाणु को प्रभावित करती है। औसत द्रव्यमान परमाणु की गणना इस अंतर के प्रभाव को ध्यान में रखती है, और आपको उन परमाणुओं के नमूने में प्रत्येक परमाणु का औसत द्रव्यमान बताता है।
   • उदाहरण के लिए, तत्व चांदी (Ag) में दो प्राकृतिक समस्थानिक हैं: Ag-107 और Ag-109 (या Ag और Ag)। आइसोटोप को "द्रव्यमान संख्या", या प्रोटॉन की संख्या और परमाणु में न्यूट्रॉन की संख्या के नाम पर रखा गया है। इसका मतलब है कि Ag-107 की तुलना में Ag-109 में दो अधिक न्यूट्रॉन हैं, इसलिए इसका परमाणु थोड़ा भारी है।

2. 

   
   
   प्रत्येक आइसोटोप का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। आपको प्रत्येक आइसोटोप के लिए दो टुकड़ों की जानकारी चाहिए, आप उन्हें संदर्भ पुस्तकों में देख सकते हैं या ऑनलाइन देख सकते हैं, उदाहरण के लिए webelements.com। पहला प्रत्येक आइसोटोप का द्रव्यमान परमाणु या परमाणु द्रव्यमान है। अधिक न्यूट्रॉन वाले आइसोटोप में अधिक द्रव्यमान होता है।
   • उदाहरण के लिए, चांदी आइसोटोप Ag-107 में द्रव्यमान परमाणु होता है 106,90509 एमू (घन परमाणु की इकाई)। आइसोटोप Ag-109 के द्रव्यमान के साथ थोड़ा भारी है 108,90470.
   • अंत में दशमलव की जोड़ी दस्तावेजों में थोड़ी भिन्न हो सकती है। द्रव्यमान के बाद कोष्ठक में कोई संख्या न लिखें।

3. 

   
   
   प्रत्येक आइसोटोप के लिए प्राकृतिक उत्तरजीविता दर लिखें। यह अनुपात तत्व के कुल परमाणुओं के प्रतिशत के रूप में आइसोटोप की व्यापकता को इंगित करता है। आप इस जानकारी को उस पर एक घन परमाणु के साथ एक ही दस्तावेज़ में पा सकते हैं। सभी आइसोटोप का प्राकृतिक अस्तित्व 100% होना चाहिए (हालांकि गोलाई की त्रुटि के कारण यह थोड़ा भिन्न हो सकता है)।
   • Ag-107 आइसोटोप में 51.86% का अनुपात है। आइसोटोप Ag-109 48.14% की दर से कम आम है। इसका मतलब है कि एक सामान्य चांदी के नमूने में 51.86% Ag-107 और 48.14% Ag-109 है।
   • कोई भी समस्थानिक जिनके पास यह उत्तरजीविता दर नहीं है, उन्हें अनदेखा किया जाता है। ये आइसोटोप पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से मौजूद नहीं हैं।

4. 

   
   
   आइसोटोप प्रतिशत को दशमलव संख्या में बदलें। इस अनुपात को 100 से विभाजित करने पर दशमलव के समान मान प्राप्त होगा।
   • ऊपर चांदी के नमूने में, आइसोटोप का अनुपात 51.86 / 100 = है 0,5186 और 48,14 / 100 = 0,4814.

5. 

   औसत घन परमाणु ज्ञात कीजिए। किसी तत्व का औसत द्रव्यमान परमाणु होता है n समस्थानिक समान (अटेर ब्लॉक में_{आइसोटोप 1} * अनुपात_{आइसोटोप 1}) + (परमाणु द्रव्यमान_{आइसोटोप 2} * अनुपात_{आइसोटोप 2}) + ... + (घन परमाणु_{आइसोटोप n} * अनुपात_{आइसोटोप n}। यह "औसत द्रव्यमान" का एक उदाहरण है, जिसका अर्थ है कि आइसोटोप की उत्तरजीविता दर जितनी अधिक होगी, परिणाम पर इसका प्रभाव उतना ही अधिक होगा। चांदी के लिए यह सूत्र कैसे लागू किया जाता है:
   • मध्यम द्रव्यमान परमाणु_एजी = (द्रव्यमान परमाणु_{एजी -107} * अनुपात_{एजी -107}) + (परमाणु द्रव्यमान_{एजी-109} * अनुपात_{एजी-109})
     =(106,90509 * 0,5186) + (108,90470 * 0,4814)
     = 55,4410 + 52,4267
     = 107.8677 एमू।
   • परिणामों की जांच करने के लिए आवर्त सारणी पर उस तत्व को खोजें। औसत घन परमाणु हमेशा तत्व के रासायनिक प्रतीक के नीचे लिखा जाता है।
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भाग 2 का 2: परिणामों का उपयोग करना

1. 

   द्रव्यमान को परमाणु संख्या में बदलें। औसत द्रव्यमान परमाणु उस तत्व के एक विशिष्ट नमूने में द्रव्यमान और परमाणुओं की संख्या के बीच संबंध को दर्शाता है। रासायनिक प्रयोगशालाओं में यह बहुत उपयोगी है क्योंकि परमाणुओं की सही गणना करना लगभग असंभव है, लेकिन जनता को निर्धारित करना आसान है। उदाहरण के लिए, आप चांदी के नमूने का वजन कर सकते हैं और जान सकते हैं कि प्रत्येक 107,8677 एमू के लिए एक रजत परमाणु होगा।

2. 

   दाढ़ द्रव्यमान में परिवर्तित करें. परमाणु द्रव्यमान इकाई बहुत छोटी है, इसलिए रसायनज्ञ अक्सर द्रव्यमान के लिए ग्राम इकाई का उपयोग करते हैं। सौभाग्य से हमारे पास इन अवधारणाओं की परिभाषाएं हैं इसलिए परिवर्तन आसान होना चाहिए। जी / मोल में परिणाम प्राप्त करने के लिए बस औसत द्रव्यमान परमाणु को 1 ग्राम / मोल (दाढ़ द्रव्यमान स्थिर) से गुणा करें। उदाहरण के लिए, 107,8677 ग्राम चांदी में एक चांदी के परमाणु होते हैं।

3. 

   औसत आणविक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। चूंकि अणु परमाणुओं का एक संग्रह है, आप आणविक द्रव्यमान को खोजने के लिए सभी परमाणुओं के द्रव्यमान को जोड़ सकते हैं। यदि आप एक औसत द्रव्यमान परमाणु (किसी विशेष समस्थानिक के द्रव्यमान के बजाय) का उपयोग करने वाले थे, तो परिणाम प्रकृति में एक नमूने का औसत आणविक द्रव्यमान होगा। यहाँ एक उदाहरण है:
   • एक पानी के अणु में रासायनिक सूत्र एच होता है₂O में दो हाइड्रोजन परमाणु (H) और एक ऑक्सीजन (O) परमाणु होते हैं।
   • हाइड्रोजन का औसत द्रव्यमान परमाणु 1,00794 एमू है। ऑक्सीजन का औसत परमाणु द्रव्यमान 15,9994 एमू है।
   • तो एच का औसत आणविक द्रव्यमान₂O, (1,00794) (2) + 15,9994 = 18,01528 amu के बराबर है, जो 18,01528 g / mol के बराबर है।
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सलाह

• सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की अवधारणा को कभी-कभी एक औसत द्रव्यमान परमाणु के समानार्थक शब्द का उपयोग किया जाता है। थोड़ा अंतर है क्योंकि परमाणु द्रव्यमान अपेक्षाकृत एक इकाई है; यह कार्बन -12 परमाणु के सापेक्ष द्रव्यमान का माप है। जब तक आप औसत घन परमाणु गणना में परमाणु द्रव्यमान इकाई का उपयोग करते हैं, तब तक ये दोनों मूल्य समान हैं।
• घन परमाणु के बाद कोष्ठक में संख्या हमें त्रुटि बताती है। उदाहरण के लिए, द्रव्यमान परमाणु 1.0173 (4) का अर्थ है कि तत्व के सामान्य परमाणु की द्रव्यमान सीमा लगभग 1.0173। 0.0004 है। यदि यह अनुरोध नहीं है तो आपको यह संख्या प्राप्त करने की आवश्यकता नहीं है।
• आवर्त सारणी पर, निम्न तत्व का औसत घन परमाणु कुछ अपवादों के साथ पहले से बड़ा है। यहां अपने परिणामों की जांच करने का एक त्वरित तरीका है।
• 1 परमाणु द्रव्यमान इकाई कार्बन -12 परमाणु का द्रव्यमान 1/12 है।
• आइसोटोप उत्तरजीविता दर की गणना पृथ्वी पर प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले नमूनों के अनुसार की जाती है। गैर-प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले पदार्थ जैसे कि उल्कापिंड या प्रयोगशाला में उत्पादित एक में अलग-अलग आइसोटोप अनुपात हो सकते हैं, इसलिए औसत द्रव्यमान परमाणु भी अलग-अलग होते हैं।

चेतावनी

• द्रव्यमान परमाणु हमेशा परमाणु द्रव्यमान इकाइयों (एमु या यू) में लिखे जाते हैं, जिन्हें कभी-कभी डेल्टोन (दा) कहा जाता है। इस संख्या के बिना द्रव्यमान की एक और इकाई (जैसे कि एक किलोग्राम) को कभी न बदलें।

जिसकी आपको जरूरत है

• पेंसिल
• कागज़
• लैपटॉप
• प्रकृति में आइसोटोप उत्तरजीविता दर पर डेटा।
• आइसोटोप के लिए द्रव्यमान परमाणु इकाई डेटा।