विषय

• कदम
• विधि 1 में से 4: वजन / आयतन सूत्र का उपयोग करके प्रतिशत की गणना करना
• विधि 2 का 4: आणविक समाधान तैयार करना
• विधि 3 की 4: ज्ञात सांद्रता के घोल को पतला करना
• विधि 4 का 4: सुरक्षा सावधानियों का अनुपालन
• टिप्स
• चेतावनी
• आपको किस चीज़ की जरूरत है

सरल रासायनिक घोल घर पर या काम पर विभिन्न तरीकों से आसानी से तैयार किए जा सकते हैं। चाहे आप पाउडर सामग्री से घोल बना रहे हों या तरल को पतला कर रहे हों, प्रत्येक घटक की सही मात्रा निर्धारित करना आसान है। रासायनिक समाधान तैयार करते समय, क्षति से बचने के लिए व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का उपयोग करना याद रखें।

कदम

विधि 1 में से 4: वजन / आयतन सूत्र का उपयोग करके प्रतिशत की गणना करना

1. 1 परिभाषित करें प्रतिशत सामग्री पर वजन/ समाधान की मात्रा। प्रतिशत बताते हैं कि किसी घोल के सौ भागों में पदार्थ के कितने भाग होते हैं। जब रासायनिक समाधानों पर लागू किया जाता है, तो इसका मतलब है कि यदि एकाग्रता 1 प्रतिशत है, तो 100 मिलीलीटर घोल में 1 ग्राम पदार्थ होता है, अर्थात 1 मिली / 100 मिली।
   • उदाहरण के लिए, वजन से: वजन के 10% घोल में 10 ग्राम पदार्थ 100 मिलीलीटर घोल में घुल जाता है।
   • उदाहरण के लिए, आयतन के अनुसार: आयतन के 23 प्रतिशत घोल में प्रत्येक 100 मिलीलीटर घोल में 23 मिलीलीटर तरल यौगिक होता है।
2. 2 उस घोल की मात्रा निर्धारित करें जिसे आप तैयार करना चाहते हैं। किसी पदार्थ के आवश्यक द्रव्यमान का पता लगाने के लिए, आपको पहले आवश्यक घोल का अंतिम आयतन निर्धारित करना होगा। यह मात्रा इस बात पर निर्भर करती है कि आपको कितने समाधान की आवश्यकता है, आप इसका कितनी बार उपयोग करेंगे, और तैयार समाधान की स्थिरता।
   • यदि आपको हर बार एक ताजा घोल का उपयोग करने की आवश्यकता है, तो केवल वही राशि तैयार करें जिसकी आपको एक उपयोग के लिए आवश्यकता है।
   • यदि समाधान लंबे समय तक अपने गुणों को बरकरार रखता है, तो आप इसे बाद में उपयोग करने के लिए बड़ी मात्रा में तैयार कर सकते हैं।
   • उदाहरण: आपको ५०० मिलीलीटर की मात्रा के साथ ५% NaCl समाधान तैयार करने की आवश्यकता है।
3. 3 घोल तैयार करने के लिए आवश्यक पदार्थ के ग्राम की संख्या की गणना करें। ग्राम की आवश्यक संख्या की गणना करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग करें: ग्राम की संख्या = (आवश्यक प्रतिशत) (आवश्यक मात्रा / 100 मिलीलीटर)। इस मामले में, आवश्यक प्रतिशत ग्राम में और आवश्यक मात्रा मिलीलीटर में व्यक्त की जाती है।
   • उदाहरण: आपको ५०० मिलीलीटर की मात्रा के साथ ५% NaCl समाधान तैयार करने की आवश्यकता है।
   • ग्राम की संख्या = (5 ग्राम) (500 मिली / 100 मिली) = 25 ग्राम।
   • यदि NaCl को एक घोल के रूप में दिया जाता है, तो बस पाउडर के ग्राम के बजाय 25 मिलीलीटर NaCl लें और उस मात्रा को अंतिम मात्रा से घटा दें: NaCl के 25 मिलीलीटर से 475 मिलीलीटर पानी।
4. 4 पदार्थ को तौलें। पदार्थ के आवश्यक द्रव्यमान की गणना करने के बाद, आपको इस राशि को मापना चाहिए। एक कैलिब्रेटेड स्केल लें, उस पर एक कटोरा रखें और शून्य सेट करें। पदार्थ की आवश्यक मात्रा को ग्राम में तोलकर निकाल लें।
   • घोल तैयार करना जारी रखने से पहले, किसी भी पाउडर अवशेषों के वजन पैन को साफ करना सुनिश्चित करें।
   • ऊपर के उदाहरण में, आपको 25 ग्राम NaCl वजन करने की आवश्यकता है।
5. 5 पदार्थ को आवश्यक मात्रा में तरल में घोलें। जब तक अन्यथा निर्दिष्ट न हो, पानी का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है। एक मापने वाला गिलास लें और तरल की आवश्यक मात्रा को मापें। फिर पाउडर सामग्री को तरल में घोलें।
   • उस कंटेनर पर हस्ताक्षर करें जिसमें आप समाधान स्टोर करेंगे। पदार्थ और उस पर उसकी सांद्रता को स्पष्ट रूप से इंगित करें।
   • उदाहरण: 5% घोल बनाने के लिए 25 ग्राम NaCl को 500 मिलीलीटर पानी में घोलें।
   • याद रखें कि यदि आप किसी तरल पदार्थ को पतला कर रहे हैं, तो आवश्यक मात्रा में पानी प्राप्त करने के लिए, घोल के अंतिम आयतन से मिलाए गए पदार्थ की मात्रा घटाएँ: 500 मिली - 25 मिली = 475 मिली पानी।

विधि 2 का 4: आणविक समाधान तैयार करना

1. 1 सूत्र द्वारा प्रयुक्त पदार्थ का आणविक भार ज्ञात कीजिए। किसी यौगिक का सूत्र भार (या केवल आणविक भार) बोतल की दीवार पर ग्राम प्रति मोल (g / mol) में लिखा होता है। यदि आपको बोतल पर आणविक भार नहीं मिल रहा है, तो ऑनलाइन देखें।
   • किसी पदार्थ का आणविक भार उस पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान (ग्राम में) होता है।
   • उदाहरण: सोडियम क्लोराइड (NaCl) का आणविक भार 58.44 g/mol है।
2. 2 लीटर में आवश्यक घोल की मात्रा निर्धारित करें। एक लीटर घोल तैयार करना बहुत आसान है, क्योंकि इसकी मोलरता मोल/लीटर में व्यक्त की जाती है, हालांकि, घोल के उद्देश्य के आधार पर, कम या ज्यादा लीटर बनाना आवश्यक हो सकता है। ग्राम की आवश्यक संख्या की गणना करने के लिए अंतिम मात्रा का उपयोग करें।
   • उदाहरण: 0.75 के NaCl के दाढ़ अंश के साथ 50 मिलीलीटर घोल तैयार करना आवश्यक है।
   • मिलीलीटर को लीटर में बदलने के लिए, उन्हें 1000 से विभाजित करें और 0.05 लीटर प्राप्त करें।
3. 3 आवश्यक आणविक विलयन तैयार करने के लिए आवश्यक ग्रामों की संख्या की गणना करें। ऐसा करने के लिए, निम्न सूत्र का उपयोग करें: ग्राम की संख्या = (आवश्यक मात्रा) (आवश्यक दाढ़) (सूत्र के अनुसार आणविक भार)। याद रखें कि आवश्यक मात्रा लीटर में व्यक्त की जाती है, मोलरता प्रति लीटर मोल में होती है, और सूत्र के अनुसार आणविक भार ग्राम प्रति मोल में होता है।
   • उदाहरण: यदि आप NaCl 0.75 के दाढ़ अंश के साथ 50 मिलीलीटर घोल तैयार करना चाहते हैं (सूत्र के अनुसार आणविक भार: 58.44 g / mol), तो आपको NaCl के ग्राम की संख्या की गणना करनी चाहिए।
   • ग्राम की संख्या = 0.05 l * 0.75 mol / l * 58.44 g / mol = 2.19 ग्राम NaCl।
   • माप की इकाइयों को कम करने से आपको ग्राम पदार्थ मिलता है।
4. 4 पदार्थ को तौलें। एक उचित अंशांकित शेष राशि का उपयोग करके आवश्यक राशि का वजन करें। तुला पर एक कटोरी रखें और तौलने से पहले शून्य करें। जब तक आप वांछित द्रव्यमान तक नहीं पहुंच जाते तब तक पदार्थ को कटोरे में जोड़ें।
   • उपयोग के बाद तौल पैन को साफ करें।
   • उदाहरण: 2.19 ग्राम NaCl तोलें।
5. 5 पाउडर को आवश्यक मात्रा में तरल में घोलें। जब तक अन्यथा उल्लेख न किया जाए, अधिकांश समाधान पानी का उपयोग करते हैं। इस मामले में, द्रव की वही मात्रा ली जाती है जिसका उपयोग पदार्थ के द्रव्यमान की गणना के लिए किया गया था। पानी में पदार्थ डालें और पूरी तरह से घुलने तक मिलाएँ।
   • समाधान के साथ कंटेनर पर हस्ताक्षर करें। विलेय और मोलरिटी को स्पष्ट रूप से लेबल करें ताकि आप बाद में घोल का उपयोग कर सकें।
   • उदाहरण: बीकर (वॉल्यूम मापने वाले उपकरण) का उपयोग करके, 50 मिलीलीटर पानी को मापें और उसमें 2.19 ग्राम NaCl घोलें।
   • घोल को तब तक हिलाएं जब तक कि पाउडर पूरी तरह से घुल न जाए।

विधि 3 की 4: ज्ञात सांद्रता के घोल को पतला करना

1. 1 प्रत्येक विलयन की सांद्रता ज्ञात कीजिए। विलयनों को तनुकृत करते समय, आपको मूल विलयन की सांद्रता और उस विलयन को जानना होगा जिसे आप प्राप्त करना चाहते हैं।यह विधि सांद्र विलयनों को तनुकृत करने के लिए उपयुक्त है।
   • उदाहरण: 5 एम समाधान से 1.5 एम NaCl समाधान के 75 मिलीलीटर तैयार करें। स्टॉक समाधान में 5 एम की एकाग्रता है और इसे 1.5 एम की एकाग्रता में पतला करना आवश्यक है।
2. 2 अंतिम समाधान की मात्रा निर्धारित करें। उस समाधान की मात्रा ज्ञात करना आवश्यक है जिसे आप प्राप्त करना चाहते हैं। आपको इस घोल को वांछित सांद्रता और आयतन तक पतला करने के लिए आवश्यक घोल की मात्रा की गणना करनी होगी।
   • उदाहरण: प्रारंभिक 5 एम समाधान से 1.5 एम NaCl समाधान के 75 मिलीलीटर तैयार करें। इस उदाहरण में, अंतिम समाधान मात्रा 75 मिलीलीटर है।
3. 3 प्रारंभिक समाधान को पतला करने के लिए आवश्यक समाधान की मात्रा की गणना करें। ऐसा करने के लिए, आपको निम्न सूत्र की आवश्यकता है: V₁सी₁= वी₂सी₂जहां वी₁ - आवश्यक घोल का आयतन, C₁ - इसकी एकाग्रता, वी₂ - अंतिम समाधान की मात्रा, सी₂ - उसकी एकाग्रता।
   • आवश्यक द्रव के आयतन की गणना करने के लिए, V . के संबंध में समानता को फिर से लिखना आवश्यक है₁: वी₁ = (वी₂सी₂) / सी₁.
   • उदाहरण: आपको NaCl का 75 मिली का घोल 1.5 M की सांद्रता के साथ 5 M की सांद्रता वाले घोल से तैयार करने की आवश्यकता है।
   • वी₁ = (वी₂सी₂) / सी₁ = (0.075 एल * 1.5 एम) / 5 एम = 0.0225 एल।
   • 22.5 मिलीलीटर प्राप्त करने के लिए 1000 से गुणा करके लीटर को वापस मिलीलीटर में बदलें।
4. 4 मूल समाधान की मात्रा को नियोजित अंतिम मात्रा से घटाएं। समाधान के कमजोर पड़ने के परिणामस्वरूप, एक निश्चित अंतिम मात्रा प्राप्त करना आवश्यक है। कमजोर पड़ने वाले समाधान की मात्रा निर्धारित करने के लिए अंतिम मात्रा से स्टॉक समाधान की मात्रा घटाएं।
   • उदाहरण: अंतिम आयतन ७५ मिलीलीटर है और मूल आयतन २२.५ मिलीलीटर है। इस प्रकार, हमें 75 - 22.5 = 52.5 मिलीलीटर मिलता है। यह तरल की यह मात्रा है जिसे घोल को पतला करने की आवश्यकता होगी।
5. 5 स्टॉक समाधान की गणना की गई मात्रा को कमजोर पड़ने वाले तरल के साथ मिलाएं। एक बीकर (तरल की मात्रा को मापने के लिए उपकरण) का उपयोग करके, स्टॉक समाधान की आवश्यक मात्रा को मापें और इसे कमजोर पड़ने वाले तरल की आवश्यक मात्रा के साथ मिलाएं।
   • उदाहरण: 5 एम NaCl स्टॉक समाधान के 22.5 मिलीलीटर को मापें और 52.5 मिलीलीटर पानी से पतला करें। घोल को हिलाएं।
   • पतला समाधान के साथ कंटेनर पर इसकी एकाग्रता और संरचना लिखें: 1.5 एम NaCl।
   • याद रखें, यदि आप एसिड को पानी से पतला कर रहे हैं, तो आपको पानी में एसिड मिलाना चाहिए, लेकिन कभी भी इसके विपरीत नहीं।

विधि 4 का 4: सुरक्षा सावधानियों का अनुपालन

1. 1 व्यक्तिगत सुरक्षा उपकरण का प्रयोग करें। आक्रामक रसायनों और समाधानों के साथ काम करते समय, उनके प्रभावों से रक्षा करें। लैब कोट, बंद जूते, सुरक्षा चश्मा और दस्ताने पहनना सुनिश्चित करें।
   • गैर-दहनशील सामग्री से बने लैब कोट का उपयोग करें।
   • सेफ्टी गॉगल्स में साइड शील्ड होनी चाहिए जो आंखों को साइड से कवर करें।
2. 2 एक अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में काम करें। जब समाधान मिश्रित होते हैं, तो वाष्पशील गैसें निकल सकती हैं। कुछ पदार्थों को केवल एक प्रयोगशाला हुड के तहत नियंत्रित किया जाना चाहिए। यदि आप घर पर घोल मिला रहे हैं, तो खिड़कियां खोलें और पर्याप्त हवा का संचार सुनिश्चित करने के लिए पंखा चालू करें।
3. 3 पानी में एसिड डालें। सांद्र अम्लों को तनुकृत करते समय अम्ल को सदैव जल में मिलाएँ। जब पानी और एसिड को मिलाया जाता है, तो एक एक्ज़ोथिर्मिक (गर्मी की रिहाई के साथ) प्रतिक्रिया होती है, जिससे एसिड में पानी मिलाने पर विस्फोट हो सकता है, न कि इसके विपरीत।
   • हर बार जब आप एसिड के साथ काम करते हैं तो सुरक्षा सावधानियों को याद रखें।

टिप्स

• शुरू करने से पहले, विषय से खुद को परिचित करें। ज्ञान ही शक्ति है!
• नियमित घरेलू उत्पादों का उपयोग करने का प्रयास करें। कुछ भी असाधारण करने की कोशिश न करें। यदि आपको संदेह है कि कोई खतरा उत्पन्न हो सकता है, तो हार मान लें।

चेतावनी

• ब्लीच और अमोनिया को न मिलाएं।
• आवश्यकतानुसार सुरक्षा उपकरण, काले चश्मे, एक प्लास्टिक एप्रन और नियोप्रीन दस्ताने का प्रयोग करें।

आपको किस चीज़ की जरूरत है

• द्रव्यमान निर्धारित करने के लिए सटीक यांत्रिक या इलेक्ट्रॉनिक तराजू। उदाहरण के लिए, आप रसोई के पैमाने का उपयोग कर सकते हैं।
• स्नातक कांच के बने पदार्थ। ये बर्तन बरतन की दुकान पर मिल सकते हैं या ऑनलाइन ऑर्डर किए जा सकते हैं। मापने का गिलास विभिन्न आकारों और आकारों में आता है। प्लास्टिक के व्यंजन काम करेंगे, हालांकि वे उच्च तापमान का सामना नहीं करेंगे।