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• जिसकी आपको जरूरत है

रसायन विज्ञान में, अणु की संयोजन क्षमता किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन शेल की सबसे बाहरी परत में स्थित इलेक्ट्रॉन होते हैं। किसी तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का निर्धारण रसायन विज्ञान में एक महत्वपूर्ण कौशल है क्योंकि यह जानकारी उन प्रकार के बांडों को निर्धारित करने में मदद करेगी जो तत्व बन सकते हैं। रासायनिक तत्वों की आवधिक तालिका के साथ वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का निर्धारण आसानी से किया जा सकता है।

कदम

2 का भाग 1: आवर्त सारणी का उपयोग करके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए

गैर-संक्रमण धातु के साथ

1. 

   एक तैयार है आवर्त सारणी रासायनिक तत्व। तत्वों की आवर्त सारणी (लघु के लिए आवर्त सारणी) एक रंग-कोडित बहु-कोशिका तालिका है जो सभी ज्ञात तत्वों के साथ-साथ कुछ आवश्यक जानकारी को सूचीबद्ध करती है उन तत्वों। आवर्त सारणी में उपलब्ध जानकारी के आधार पर, हम जिस तत्व की जांच कर रहे हैं उसकी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित कर सकते हैं। आवर्त सारणी आमतौर पर एक पाठ्यपुस्तक से जुड़ी होती है। आप इस मौजूदा इंटरैक्टिव आवर्त सारणी का भी उल्लेख कर सकते हैं।

2. 

   
   
   आवर्त सारणी में प्रत्येक कॉलम को 1 से 18 तक संख्या दें। आमतौर पर आवर्त सारणी में, एक ही कॉलम के सभी तत्वों में समान संख्या में वैलेंस इलेक्ट्रॉन होंगे। यदि आपकी आवर्त सारणी में अभी तक स्तंभ नहीं हैं, तो स्वयं को 18 से बाईं ओर दाईं ओर 1 क्रमांक करके करें। वैज्ञानिक रूप से, आवर्त सारणी में प्रत्येक स्तंभ को एक कहा जाता है "समूह".
   • उदाहरण के लिए, एक अहस्ताक्षरित आवर्त सारणी के लिए, हम तत्व हाइड्रोजन (एच) के ऊपर नंबर 1, तत्व बेरी (बी) के ऊपर नंबर 2 और हेलियम के ऊपर 18 तक ऐसा ही करेंगे (वह) )।

3. 

   
   
   प्रश्न में तत्व की स्थिति निर्धारित करें। इस चरण में उस तत्व की स्थिति निर्धारित करें जिसे आप आवर्त सारणी पर देख रहे हैं। आप अपने रासायनिक प्रतीक (प्रत्येक कोशिका में अक्षर), परमाणु संख्या (प्रत्येक कोशिका के ऊपरी बाएं कोने में संख्या) के आधार पर या जानकारी के आधार पर किसी तत्व की स्थिति जान सकते हैं संदेश आवर्त सारणी पर उपलब्ध हैं।
   • उदाहरण के लिए हमें तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने की आवश्यकता है कार्बन (C)। तत्व की परमाणु संख्या 6 है। कार्बन 14 तत्वों के समूह के ऊपरी भाग में है। अगले चरण में हम इस तत्व की वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करेंगे।
   • इस खंड में हम 3 से 12. की श्रेणी में संक्रमण धातुओं अर्थात तत्वों की अनदेखी करेंगे। ये संक्रमण धातुएँ बाकी हिस्सों से थोड़ी भिन्न होती हैं, इसलिए ये चरण हैं इस खंड में उल्लिखित ऐसी धातुओं पर लागू नहीं होता है। हम तत्वों के इन समूहों को बाद में लेख में देखेंगे।

4. 

   
   
   वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने के लिए समूह संख्या का उपयोग करें। एक गैर-संक्रमण धातु के समूह संख्या का उपयोग उस तत्व के परमाणु में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करने के लिए किया जा सकता है। "समूह संख्या की इकाई पंक्ति" उस समूह में तत्वों के परमाणुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या है। दूसरे शब्दों में:
   • समूह 1: 1 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 2: 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 13: 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 14: 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 15: 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 16: 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 17: 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 18: 8 वैलेंस इलेक्ट्रॉन (2 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के साथ हीलियम को छोड़कर)
   • कार्बन उदाहरण में, चूंकि कार्बन समूह 14 में है, हम कह सकते हैं कि एक कार्बन परमाणु है चार वैलेंस इलेक्ट्रॉनों.
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संक्रमण धातु के साथ

1. 

   समूह 3 से समूह 12 तक की सीमा में एक तत्व को पहचानें। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, समूह 3 से 12 के तत्वों को "संक्रमण धातुएं" कहा जाता है और जब यह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की बात आती है तो इनमें बाकी के गुण होते हैं। इस खंड में, हम यह जानेंगे कि संक्रमण धातुओं के परमाणुओं को वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को सौंपना अक्सर क्यों संभव नहीं है।
   • इस खंड में हम तातन (ता) तत्व को लेते हैं जिसका परमाणु संख्या उदाहरण के रूप में 73 है। अगले चरण वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के तत्व की संख्या निर्धारित करने में मदद करेंगे।
   • ध्यान दें कि 3 परिवार लैंटन और एक्टिनियम (जिसे "दुर्लभ पृथ्वी धातु" के रूप में भी जाना जाता है) के तत्व भी संक्रमण धातुओं के समूह से संबंधित हैं - तत्वों के ये दो समूह आमतौर पर आवर्त सारणी के नीचे सूचीबद्ध हैं। लैंटन और एक्टिनी के साथ सिर।

2. 

   संक्रमण धातुओं में वैलेंस इलेक्ट्रॉन 'सामान्य' वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के समान नहीं होते हैं। यह समझने के लिए कि संक्रमण धातुएं वास्तव में आवर्त सारणी के अन्य तत्वों की तरह '' काम '' क्यों नहीं करती हैं, हमें थोड़ा सा जानने की जरूरत है कि इलेक्ट्रॉनों परमाणुओं में कैसे काम करते हैं जैसा कि नीचे बताया गया है। , या आप इस चरण को छोड़ सकते हैं।
   • जब इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु में डाला जाता है, तो उन्हें अलग-अलग "ऑर्बिटल्स" - नाभिक के आसपास के विभिन्न क्षेत्रों में व्यवस्थित किया जाता है। संक्षेप में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन सबसे बाहरी परत कक्षीय में स्थित इलेक्ट्रॉन हैं - दूसरे शब्दों में, अंतिम इलेक्ट्रॉनों को परमाणु में जोड़ा जाता है।
   • कक्षीय के बारे में विस्तार से बताना शायद थोड़ा जटिल है, जब इलेक्ट्रॉनों को उपवर्ग में जोड़ा जाता है घ संक्रमण धातु के परमाणु खोल (नीचे देखें), इन इलेक्ट्रॉनों में से पहला सामान्य वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की तरह व्यवहार करेगा, लेकिन फिर उनके गुण बदल सकते हैं, डबल जब अन्य ऑर्बिटल्स से इलेक्ट्रॉन वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के रूप में कार्य कर सकते हैं। यही है, एक परमाणु में मामले के आधार पर कई वैलेंस इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
   • आप इसके बारे में क्लैकमास कम्युनिटी कॉलेज वैलेंस इलेक्ट्रॉन साइट पर अधिक जान सकते हैं।

3. 

   समूह संख्या के आधार पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें। जैसा कि गैर-संक्रमण धातुओं के लिए ऊपर उल्लेख किया गया है, आवधिक तालिका पर समूह संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करने में मदद कर सकती है। हालांकि, संक्रमण धातु की वैधता इलेक्ट्रॉनों की सटीक संख्या निर्धारित करने के लिए कोई निश्चित सूत्र नहीं है - इस मामले में, किसी तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या निश्चित मूल्य पर नहीं है, चीजों की संख्या। स्वयं समूह केवल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की एक सापेक्ष संख्या बता सकते हैं। विवरण:
   • समूह 3: 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • 4: 2 से 4 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के समूह
   • समूह 5: 2 से 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 6: 2 से 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 7: 2 से 7 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • 8: 2 से 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के समूह
   • समूह 9: 2 से 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • 10: 2 से 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के समूह
   • समूह 11: 1 से 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 12: 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन
   • समूह 5 के तांता (ता) तत्व का उदाहरण लेते हुए, हम कह सकते हैं कि यह तत्व है 2 से 5 वैलेंस इलेक्ट्रॉनों से, मामले पर निर्भर करता है।
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भाग 2 का 2: इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए

1. 

   इलेक्ट्रॉन विन्यास पढ़ना सीखें। किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास के आधार पर, हम उस तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी निर्धारित कर सकते हैं। इलेक्ट्रॉन विन्यास जटिल दिखता है, लेकिन यह सिर्फ अक्षर और संख्याओं के रूप में एक तत्व की कक्षाओं का प्रतिनिधित्व करने का तरीका है, एक बार जब आप कानून को समझ लेते हैं, तो इलेक्ट्रॉन विन्यास को समझना मुश्किल नहीं है।
   • सोडियम (ना) इलेक्ट्रॉन विन्यास के एक उदाहरण पर विचार करें:

     1s2s2p3s

   • यदि आप ध्यान देते हैं, तो आप देखेंगे कि इलेक्ट्रॉन विन्यास केवल दोहराव का एक तार है:

     (संख्या) (शब्द) (संख्या) (शब्द) ...

   • ... और इसी तरह। समूह (संख्या) (शब्द) पहला ऑर्बिटल का नाम है और उस ऑर्बिटल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को दर्शाता है।
   • तो, हमारे मामले में, हम कह सकते हैं कि सोडियम करता है 1s कक्षीय में 2 इलेक्ट्रॉनों, 2 ऑर्बिटल में 2 इलेक्ट्रॉन, एक 2p कक्षीय में 6 इलेक्ट्रॉन तथा 1 इलेक्ट्रॉन 3 3s कक्षीय में। कुल 11 इलेक्ट्रॉन हैं - सोडियम की परमाणु संख्या भी 11 है।

2. 

   जिस तत्व को आप देख रहे हैं उसका इलेक्ट्रॉन विन्यास खोजें। एक बार जब आप किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को जानते हैं, तो उस तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को खोजना मुश्किल नहीं है (संक्रमण धातुओं के मामले को छोड़कर)। यदि इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन उस प्रश्न में उपलब्ध है जिसे आपको हल करने की आवश्यकता है, तो आप इस चरण को छोड़ सकते हैं। यदि आपको इलेक्ट्रॉन विन्यास को खोजने की आवश्यकता है, तो निम्न चरणों के साथ आगे बढ़ें:
   • तत्व यूनोक्टी (यूओयू) का पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास, परमाणु संख्या 118 है:

     1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p

   • एक बार जब आपके पास एक पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास होता है, तो किसी अन्य तत्व के इलेक्ट्रॉन विन्यास को खोजने के लिए, आपको केवल इलेक्ट्रॉनों के साथ कक्षाओं को भरना होगा, पहले कक्षीय के साथ शुरू करना, जब तक कि इलेक्ट्रॉनों की संख्या भरने के लिए बाहर नहीं निकल गई हो। यह जटिल लगता है, लेकिन जब यह करने की बात आती है तो यह अपेक्षाकृत आसान होता है। उदाहरण के लिए, यदि हम क्लोरीन (Cl), तत्व 17, का पूर्ण इलेक्ट्रॉन विन्यास लिखना चाहते थे, अर्थात इस तत्व के परमाणु में 17 इलेक्ट्रॉन हैं, तो हम निम्नलिखित में भरेंगे:

     1s2s2p3s3p

   • ध्यान दें कि इलेक्ट्रॉन विन्यास में इलेक्ट्रॉनों की कुल संख्या सिर्फ 17: 2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 है। आपको केवल अंतिम कक्षीय पर संख्या बदलने की आवश्यकता है - शेष समान है क्योंकि निकट-शिश्न कक्ष पूर्ण है। इलेक्ट्रॉन।
   • किसी तत्व के इलेक्ट्रॉन कॉन्फ़िगरेशन को लिखने के तरीके के बारे में अधिक जानें।

3. 

   
   
   आठवें नियम के अनुसार कक्षा में इलेक्ट्रॉनों को असाइन करें। जब इलेक्ट्रॉनों को एक परमाणु में जोड़ा जाता है, तो वे ऊपर बताए गए क्रम में ऑर्बिटल्स में क्रमबद्ध होते हैं - पहले दो इलेक्ट्रॉनों को 1 ऑर्बिटल में रखा जाएगा, 2 एस ऑर्बिटल में अगले दो इलेक्ट्रॉनों को, अगले छह इलेक्ट्रॉनों को ऑर्बिटल में रखा गया है 2 पी, ऐसा तब तक करें जब तक कि इलेक्ट्रॉन को संबंधित कक्ष में नहीं रखा जाए। जब हम गैर-संक्रमण तत्वों के परमाणुओं पर विचार करते हैं, तो हम कह सकते हैं कि ये ऑर्बिटल्स नाभिक के चारों ओर "परतें" बनाएंगे, जिसमें निम्न परत नाभिक से पहले की तुलना में आगे दूर होगी। पहली कक्षीय परत के अलावा जो केवल दो इलेक्ट्रॉनों को पकड़ सकती है, बाद की सभी कक्षीय परतें आठ इलेक्ट्रॉनों (संक्रमण धातुओं के मामले को छोड़कर) तक पकड़ सकती हैं। इस नियम को कहा जाता है आठ गुना नियम.
   • उदाहरण के लिए, तत्व बो (बी) पर विचार करें। इस तत्व की परमाणु संख्या 5 है, इसलिए हमारे पास इस तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास निम्नानुसार है: 1s2s2p। चूंकि पहले ऑर्बिटल शेल में केवल 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह निर्धारित करना संभव है कि बो में दो कक्षीय परतें हैं: पहला जिसमें 1 एस कक्षीय में 2 इलेक्ट्रॉनों से युक्त है और दूसरा 2 एस और 2 ऑर्बिटल्स में वितरित तीन इलेक्ट्रॉनों के साथ है। ।
   • एक अन्य उदाहरण के लिए, क्लोरीन के समान एक तत्व में 3 परतें होंगी: 1s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों की एक परत, 2s कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों की परत और 2p कक्षीय में छह इलेक्ट्रॉनों और 3 कक्षीय में दो इलेक्ट्रॉनों की एक बाहरी परत। और 3p कक्षीय में पाँच इलेक्ट्रॉनों।

4. 

   
   
   सबसे बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए। एक बार इलेक्ट्रॉन विन्यास निर्धारित होने के बाद, हम पहले से ही उस तत्व की परतों को जानते हैं, परमाणु इलेक्ट्रॉन खोल की सबसे बाहरी परत में इलेक्ट्रॉनों की संख्या का निर्धारण करके वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या का पता लगाया जा सकता है। यदि सबसे बाहरी परत भरी हुई है (यानी पहले से ही कुल आठ इलेक्ट्रॉन हैं, या पहली परत 2 इलेक्ट्रॉनों के लिए) तो उस तत्व को एक अक्रिय तत्व के रूप में जाना जाता है और शायद ही रासायनिक प्रतिक्रियाओं में शामिल होता है। हालांकि, यह नियम संक्रमण धातुओं पर लागू नहीं होता है।
   • तत्व बो के साथ उदाहरण के लिए, चूंकि बो में दूसरी परत में तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाहरी परत भी, हम कह सकते हैं कि तत्व है। पिता जी अणु की संयोजन क्षमता।

5. 

   
   
   कक्षीय परतों की संख्या निर्धारित करने के लिए संक्षिप्त रूप में आवर्त सारणी पर पंक्ति संख्या का उपयोग करें। आवर्त सारणी पर क्षैतिज पंक्ति को कहा जाता है "चक्र" तत्वों का। पहली पंक्ति से शुरू होकर, प्रत्येक चक्र उसी अवधि में तत्वों की 'इलेक्ट्रॉन परतों की संख्या' से मेल खाता है। इसलिए, आप किसी तत्व के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को जल्दी से निर्धारित करने के लिए अवधि का उपयोग कर सकते हैं - आप केवल उस अवधि के पहले तत्व से बाएं से दाएं इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हैं। एक बार फिर ध्यान दें कि यह संक्रमण धातुओं पर लागू नहीं है।
   • उदाहरण के लिए, चूंकि सेलेनियम चक्र 4 से संबंधित है, इसलिए यह निर्धारित किया जा सकता है कि तत्व में परमाणु खोल में चार इलेक्ट्रॉन परतें हैं। चूंकि यह बाएं से दाएं क्रम में है, इसलिए चक्र 4 (संक्रमण धातु को छोड़कर) में यह छठा तत्व है, हम कह सकते हैं कि सेलेनियम के चौथे खोल में छह इलेक्ट्रॉन हैं, अर्थात् इस तत्व में है छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों.
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सलाह

• ध्यान दें, इलेक्ट्रॉन विन्यास को विन्यास के शीर्ष पर कक्षाओं के बजाय दुर्लभ गैसों (समूह 18 के तत्वों) का उपयोग करके संक्षेप में लिखा जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम के इलेक्ट्रॉन विन्यास को 3s1 के रूप में लिखा जा सकता है - अर्थात, सोडियम का इलेक्ट्रॉन विन्यास नियॉन की तरह ही है, लेकिन 3s कक्षीय में एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन है।
• संक्रमण धातुओं में अधूरा वैधता उपवर्ग हो सकता है। संक्रमण धातु की वैधता संख्या को सटीक रूप से निर्धारित करने के लिए, जटिल क्वांटम सिद्धांतों को लागू करना आवश्यक है जो इस लेख द्वारा कवर नहीं किए गए हैं।
• यह भी ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि विभिन्न देशों में रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी भिन्न हो सकती है। इसलिए, सुनिश्चित करें कि आप सामान्य आवर्त सारणी का उपयोग कर रहे हैं जहाँ आप भ्रम से बचने के लिए रहते हैं।

जिसकी आपको जरूरत है

• रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी
• पेंसिल
• कागज़