विषय

• कदम
• विधि 1 में से 2: निर्दिष्ट भार के आधार पर द्रव्यमान प्रतिशत का निर्धारण
• विधि २ का २: द्रव्यमान प्रतिशत का निर्धारण जब कोई द्रव्यमान निर्दिष्ट नहीं किया जाता है

द्रव्यमान प्रतिशत एक रासायनिक यौगिक में तत्वों का प्रतिशत निर्दिष्ट करता है। द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात करने के लिए, आपको यौगिक में शामिल तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान (ग्राम प्रति मोल में) या किसी दिए गए समाधान को प्राप्त करने के लिए आवश्यक प्रत्येक घटक के ग्राम की संख्या जानने की आवश्यकता है।द्रव्यमान प्रतिशत की गणना काफी सरलता से की जाती है: यह तत्व (या घटक) के द्रव्यमान को पूरे यौगिक (या समाधान) के द्रव्यमान से विभाजित करने के लिए पर्याप्त है।

कदम

विधि 1 में से 2: निर्दिष्ट भार के आधार पर द्रव्यमान प्रतिशत का निर्धारण

1. 1 किसी रासायनिक यौगिक का भार प्रतिशत निर्धारित करने के लिए एक समीकरण का चयन करें। द्रव्यमान प्रतिशत की गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जाती है: द्रव्यमान प्रतिशत = (घटक का द्रव्यमान / यौगिक का कुल द्रव्यमान) x 100। प्रतिशत प्राप्त करने के लिए, विभाजन के परिणाम को 100 से गुणा किया जाता है।
   • समस्या को हल करने की शुरुआत में, समानता लिखिए: द्रव्यमान प्रतिशत = (घटक का द्रव्यमान / यौगिक का कुल द्रव्यमान) x 100.
   • जिस घटक में आप रुचि रखते हैं उसका द्रव्यमान समस्या की स्थिति में होना चाहिए। यदि कोई द्रव्यमान नहीं दिया गया है, तो अगले भाग पर जाएं, जो बताता है कि अज्ञात द्रव्यमान के साथ द्रव्यमान प्रतिशत कैसे निर्धारित किया जाए।
   • एक रासायनिक यौगिक का कुल द्रव्यमान उन सभी तत्वों (घटकों) के द्रव्यमान को जोड़कर पाया जाता है जो इस यौगिक (या समाधान) का हिस्सा हैं।
2. 2 यौगिक के कुल द्रव्यमान की गणना करें। यदि आप यौगिक बनाने वाले सभी घटकों के द्रव्यमान को जानते हैं, तो बस उन्हें जोड़ दें, और इस तरह आप परिणामी यौगिक या समाधान का कुल द्रव्यमान पाएंगे। आप इस द्रव्यमान का उपयोग अपने समीकरण में द्रव्यमान प्रतिशत के लिए हर के रूप में करते हैं।
   • उदाहरण 1: 100 ग्राम पानी में घुले 5 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान प्रतिशत क्या है?
     • घोल का कुल द्रव्यमान सोडियम हाइड्रॉक्साइड और पानी की मात्रा के योग के बराबर है: 100 ग्राम + 5 ग्राम 105 ग्राम देता है।
   • उदाहरण 2: 15 प्रतिशत घोल का 175 ग्राम बनाने के लिए आपको कितना सोडियम क्लोराइड और पानी चाहिए?
     • इस उदाहरण में, कुल द्रव्यमान और आवश्यक प्रतिशत दिया गया है, और यह उस पदार्थ की मात्रा को ज्ञात करने के लिए आवश्यक है जिसे समाधान में जोड़ने की आवश्यकता है। कुल वजन 175 ग्राम है।
3. 3 निर्दिष्ट घटक के द्रव्यमान का निर्धारण करें। यदि आपको "द्रव्यमान प्रतिशत" की गणना करने के लिए कहा जाता है, तो आपको यह पता लगाना चाहिए कि किसी पदार्थ के कुल द्रव्यमान का कितना प्रतिशत एक निश्चित घटक का द्रव्यमान है। निर्दिष्ट घटक के द्रव्यमान को रिकॉर्ड करें। यह द्रव्यमान प्रतिशत के सूत्र में अंश होगा।
   • उदाहरण 1: दिए गए घटक - सोडियम हाइड्रोक्लोराइड - का द्रव्यमान 5 ग्राम है।
   • उदाहरण 2: इस उदाहरण में, दिए गए घटक का द्रव्यमान अज्ञात है और इसे अवश्य ही पाया जाना चाहिए।
4. 4 मानों को द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण में प्लग करें। सभी आवश्यक मान निर्धारित करने के बाद, उन्हें सूत्र में प्लग करें।
   • उदाहरण १: द्रव्यमान प्रतिशत = (घटक का द्रव्यमान / यौगिक का कुल द्रव्यमान) x १०० = (5 ग्राम / १०५ ग्राम) x १००।
   • उदाहरण २: द्रव्यमान प्रतिशत के लिए सूत्र को बदलना आवश्यक है ताकि रासायनिक घटक का अज्ञात द्रव्यमान पाया जा सके: घटक का द्रव्यमान = (द्रव्यमान प्रतिशत * यौगिक का कुल द्रव्यमान) / १०० = (१५ * १७५) / १००.
5. 5 द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें। द्रव्यमान प्रतिशत के सूत्र में सभी मानों को प्रतिस्थापित करने के बाद, आवश्यक गणना करें। किसी घटक के द्रव्यमान को रासायनिक यौगिक या घोल के कुल भार से विभाजित करें और 100 से गुणा करें। परिणाम उस घटक का द्रव्यमान प्रतिशत है।
   • उदाहरण 1: (5/105) x १०० = ०.०४७६१ x १०० = ४.७६१%। इस प्रकार 5 ग्राम सोडियम हाइड्रोक्लोराइड को 100 ग्राम जल में घोलकर भार प्रतिशत 4.761% होता है।
   • उदाहरण २: किसी घटक के द्रव्यमान प्रतिशत के लिए पुनर्लेखित व्यंजक (द्रव्यमान प्रतिशत * पदार्थ का कुल द्रव्यमान) / १०० है, जिससे हम पाते हैं: (१५ * १७५) / १०० = (२६२५) / १०० = २६.२५ ग्राम सोडियम क्लोराइड का।
     • हम घोल के कुल द्रव्यमान से घटक के द्रव्यमान को घटाकर पानी की आवश्यक मात्रा पाते हैं: 175 - 26.25 = 148.75 ग्राम पानी।

विधि २ का २: द्रव्यमान प्रतिशत का निर्धारण जब कोई द्रव्यमान निर्दिष्ट नहीं किया जाता है

1. 1 किसी रासायनिक यौगिक के भार प्रतिशत के लिए एक सूत्र का चयन करें। द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात करने के लिए मूल समीकरण इस प्रकार है: द्रव्यमान प्रतिशत = (एक तत्व का दाढ़ द्रव्यमान / एक यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x 100। किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान होता है, जबकि आणविक द्रव्यमान पूरे रसायन के एक मोल का द्रव्यमान है। कनेक्शन। प्रतिशत प्राप्त करने के लिए भाग को 100 से गुणा किया जाता है।
   • समस्या को हल करने की शुरुआत में, समानता लिखिए: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x 100.
   • दोनों मात्राओं को ग्राम प्रति मोल (g/mol) में मापा जाता है।
   • यदि आपको द्रव्यमान नहीं दिया जाता है, तो किसी दिए गए पदार्थ में किसी तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके पाया जा सकता है।
   • उदाहरण 1: पानी के अणु में हाइड्रोजन का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात कीजिए।
   • उदाहरण 2: ग्लूकोज अणु में कार्बन का द्रव्यमान प्रतिशत ज्ञात कीजिए।
2. 2 रासायनिक सूत्र लिखिए। यदि उदाहरण में निर्दिष्ट पदार्थों के रासायनिक सूत्र नहीं दिए गए हैं, तो आपको उन्हें स्वयं लिख लेना चाहिए। यदि कार्य में रासायनिक पदार्थों के लिए आवश्यक सूत्र हैं, तो आप इस चरण को छोड़ सकते हैं और सीधे अगले चरण पर जा सकते हैं (प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान ज्ञात करें)।
   • उदाहरण 1: जल का रासायनिक सूत्र H . लिखिए₂ओ
   • उदाहरण 2: ग्लूकोज का रासायनिक सूत्र C . लिखिए₆एच₁₂हे₆.
3. 3 यौगिक में प्रत्येक तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए। आवर्त सारणी के अनुसार रासायनिक सूत्र में प्रत्येक तत्व का दाढ़ भार ज्ञात कीजिए। आमतौर पर, किसी तत्व के द्रव्यमान को उसके रासायनिक प्रतीक के तहत दर्शाया जाता है। प्रश्न में यौगिक बनाने वाले सभी तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान लिखिए।
   • उदाहरण 1: ऑक्सीजन (15.9994) और हाइड्रोजन (1.0079) के मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
   • उदाहरण 2: कार्बन (12.0107), ऑक्सीजन (15.9994) और हाइड्रोजन (1.0079) के मोलर द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
4. 4 प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को उसके दाढ़ अंश से गुणा करें। निर्धारित करें कि किसी दिए गए रसायन में प्रत्येक तत्व के कितने मोल हैं, अर्थात तत्वों के मोल अंश। मोल फ्रैक्शंस सूत्र में तत्व प्रतीकों के नीचे की संख्याओं द्वारा दिए गए हैं। प्रत्येक तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को उसके दाढ़ अंश से गुणा करें।
   • उदाहरण १: हाइड्रोजन चिन्ह के नीचे २ है, और ऑक्सीजन चिन्ह के नीचे १ है (संख्या के अभाव के बराबर)। इस प्रकार, हाइड्रोजन के दाढ़ द्रव्यमान को 2: 1.00794 X 2 = 2.01588 से गुणा किया जाना चाहिए; हम ऑक्सीजन के दाढ़ द्रव्यमान को वही छोड़ते हैं, 15.9994 (अर्थात 1 से गुणा करें)।
   • उदाहरण २: कार्बन के प्रतीक के नीचे ६, हाइड्रोजन के नीचे १२ और ऑक्सीजन के नीचे ६ है। तत्वों के दाढ़ द्रव्यमान को इन संख्याओं से गुणा करने पर, हम पाते हैं:
     • कार्बन: (12.0107 * 6) = 72.0642
     • हाइड्रोजन: (1.00794 * 12) = 12.09528
     • ऑक्सीजन: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 यौगिक के कुल द्रव्यमान की गणना करें। इस यौगिक में शामिल सभी तत्वों के पाए गए द्रव्यमानों को जोड़ें। तत्वों के मोलर द्रव्यमान का योग मोल फ्रैक्शंस से गुणा करने पर आपको रासायनिक यौगिक का कुल द्रव्यमान प्राप्त होगा। यह संख्या द्रव्यमान प्रतिशत के सूत्र में भाजक है।
   • उदाहरण 1: 2.01588 g / mol (हाइड्रोजन परमाणुओं के दो मोल का द्रव्यमान) 15.9994 g / mol (ऑक्सीजन परमाणुओं के एक मोल का द्रव्यमान) में जोड़ें, परिणाम 18.01528 g / mol है।
   • उदाहरण 2: पाए गए दाढ़ द्रव्यमान जोड़ें: कार्बन + हाइड्रोजन + ऑक्सीजन = 72.0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180.156 ग्राम / मोल।
6. 6 ब्याज के तत्व का द्रव्यमान निर्धारित करें। यदि आपको "द्रव्यमान प्रतिशत" खोजने के लिए कहा जाता है, तो आपको एक निश्चित तत्व के द्रव्यमान की गणना करनी चाहिए जो कि यौगिक का हिस्सा है, सभी तत्वों के कुल द्रव्यमान के प्रतिशत के रूप में। किसी दिए गए तत्व का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए और उसे लिखिए। ऐसा करने के लिए, तत्व के दाढ़ द्रव्यमान को उसके दाढ़ अंश से गुणा करना आवश्यक है। नतीजतन, आप द्रव्यमान प्रतिशत के लिए सूत्र के अंश में मान प्राप्त करते हैं।
   • उदाहरण 1: यौगिक में हाइड्रोजन का द्रव्यमान 2.01588 g/mol (हाइड्रोजन परमाणुओं के दो मोल का द्रव्यमान) है।
   • उदाहरण 2: यौगिक में कार्बन का द्रव्यमान 72.0642 g/mol (कार्बन परमाणुओं के छह मोल का द्रव्यमान) है।
7. 7 संख्यात्मक मानों को द्रव्यमान प्रतिशत समीकरण में बदलें। सभी मात्राओं के मान निर्धारित करने के बाद, उन्हें पहले चरण में दिए गए सूत्र में प्लग करें: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x १००।
   • उदाहरण १: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x १०० = (२.०१५८८ / १८.०१५२८) x १००।
   • उदाहरण २: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान/यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x १०० = (७२.०६४२/१८०.१५६) x १००।
8. 8 द्रव्यमान प्रतिशत की गणना करें। संख्यात्मक मानों को प्रतिस्थापित करने के बाद, आवश्यक अंकगणितीय संचालन करें।तत्व के द्रव्यमान को यौगिक के कुल द्रव्यमान से विभाजित करें और 100 से गुणा करें। परिणाम तत्व का द्रव्यमान प्रतिशत है।
   • उदाहरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x 100 = (2.01588/18.01528) x 100 = 0.111189 x 100 = 11.18%। इस प्रकार, पानी के अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं का द्रव्यमान प्रतिशत 11.18% है।
   • उदाहरण २: द्रव्यमान प्रतिशत = (तत्व का दाढ़ द्रव्यमान / यौगिक का कुल आणविक द्रव्यमान) x १०० = (७२.०६४२/१८०.१५६) x १०० = ०.४००० x १०० = ४०.००%। इस प्रकार, ग्लूकोज अणु में कार्बन परमाणुओं का भार प्रतिशत 40.00% है।