विषय

• कदम बढ़ाने के लिए
• विधि 1 की 2: सटीक रूप से कमजोर पड़ने वाले कमजोर पड़ने वाले समीकरण के साथ केंद्रित है
• विधि 2 का 2: सरल, व्यावहारिक dilutions बनाना
• चेतावनी

प्रदूषण एक केंद्रित समाधान को कम केंद्रित बनाने की प्रक्रिया है। ऐसे कई कारण हैं जिनके कारण व्यक्ति गंभीर से लेकर सामान्य स्थिति तक कमजोर प्रदर्शन करना चाहता है। उदाहरण के लिए, बायोकेमिस्ट अपने प्रयोगों में उपयोग के लिए अपने केंद्रित रूप के नए पतला समाधान बनाते हैं, जबकि स्पेक्ट्रम के दूसरे छोर पर एक बारटेंडर कॉकटेल को अधिक स्वादिष्ट बनाने के लिए सोडा या रस के साथ शराब को पतला करता है। एक कमजोर पड़ने की गणना के लिए औपचारिक सूत्र है सी।₁वी₁= सी₂वी₂, जहां सी₁ और सी।₂ क्रमशः प्रारंभिक और अंतिम समाधानों की सांद्रता का प्रतिनिधित्व करते हैं, और वी₁ और वी₂ उनके संस्करणों का प्रतिनिधित्व करते हैं।

कदम बढ़ाने के लिए

विधि 1 की 2: सटीक रूप से कमजोर पड़ने वाले कमजोर पड़ने वाले समीकरण के साथ केंद्रित है

1. तय करें कि आप क्या करते हैं और नहीं जानते। एक रसायन विज्ञान कमजोर पड़ने का मतलब आमतौर पर ज्ञात एकाग्रता का एक छोटा सा उपाय करना है, फिर एक बड़ी मात्रा के साथ एक नया समाधान बनाने के लिए एक तटस्थ तरल (जैसे पानी) को जोड़ना, लेकिन एक कम एकाग्रता। यह अक्सर प्रयोगशालाओं में होता है क्योंकि, दक्षता कारणों से, अभिकर्मकों को अक्सर अपेक्षाकृत उच्च सांद्रता में संग्रहीत किया जाता है जो परीक्षणों में उपयोग के लिए पतला होता है। व्यवहार में, आप आमतौर पर समाधान की प्रारंभिक एकाग्रता और आपके दूसरे वांछित समाधान की एकाग्रता और मात्रा को जान पाएंगे, लेकिन वहां पहुंचने के लिए आप पहले समाधान की मात्रा का उपयोग नहीं करना चाहते हैं.
   • अन्य स्थितियों में (विशेष रूप से स्कूल असाइनमेंट में), आपको पहेली का एक अलग हिस्सा खोजने की आवश्यकता हो सकती है - उदाहरण के लिए, एक प्रारंभिक मात्रा और एकाग्रता दी जा सकती है, अंतिम एकाग्रता निर्धारित करने के निर्देश दिए गए हैं यदि आप एक निश्चित समाधान को पतला कर सकते हैं मात्रा। एक कमजोर पड़ने की स्थिति में, आपके शुरू होने से पहले ज्ञात और अज्ञात चर का अवलोकन करना उपयोगी होता है।
   • चलो एक उदाहरण की समस्या से निपटते हैं। मान लीजिए कि कार्य 1 के 1 एल बनाने के लिए पानी के साथ 5 एम समाधान को पतला करना है मिमीसमाधान। इस मामले में, हम शुरुआती समाधान की एकाग्रता और लक्ष्य की मात्रा और एकाग्रता को जानते हैं जो हम प्राप्त करना चाहते हैं, लेकिन नहीं मूल समाधान का कितना हिस्सा (जिसे हम पानी से पतला करने जा रहे हैं) हमें वहां पहुंचने की जरूरत है।
     • अनुस्मारक: रसायन विज्ञान में, एम एकाग्रता का एक उपाय कहा जाता है निष्ठुरता, या प्रति लीटर एक पदार्थ के मोल्स की संख्या।
2. सूत्र C में अपने मानों का उपयोग करें।₁वी₁= सी₂वी₂. इस सूत्र में, सी₁ प्रारंभिक समाधान की एकाग्रता, वी।₁ प्रारंभिक समाधान की मात्रा, सी।₂ अंतिम समाधान की एकाग्रता और वी।₂ अंतिम समाधान की मात्रा। इस समीकरण में आपके दिए गए मूल्यों का उपयोग करके आपको न्यूनतम प्रयास के साथ अज्ञात मूल्य प्राप्त करना चाहिए।
   • इकाई के सामने एक प्रश्नवाचक चिन्ह लगाने में मदद मिल सकती है, जिसे आपको इसे हल करने में मदद करने के लिए निर्धारित करने की आवश्यकता है।
   • हमारे उदाहरण के साथ जारी रखें। हम अपने नमूना मूल्यों का उपयोग इस प्रकार करते हैं:
     • सी।₁वी₁= सी₂वी₂
     • (5 एम) वी₁= (1 मिमी) (1 एल)। हमारे दो सांद्रता में अलग-अलग इकाइयाँ हैं। चलो यहाँ रुकें और अगले कदम पर आगे बढ़ें।
3. इकाइयों में किसी भी अंतर के बारे में पता होना। क्योंकि तनुकरण से एकाग्रता में परिवर्तन होता है (जो कभी-कभी काफी बड़ी हो सकती है), आपके समीकरण में दो चरों के लिए अलग-अलग इकाइयों का होना असामान्य नहीं है। हालांकि यह आसानी से अनदेखा किया जाता है, आपके समीकरण में बेमेल अंतर परिमाण के विभिन्न आदेशों में उत्तर दे सकता है। समस्या को हल करने से पहले, आपको सभी मूल्यों को अलग-अलग एकाग्रता और / या वॉल्यूम इकाइयों के साथ बदलना होगा।
   • हमारे उदाहरण में, हम एकाग्रता एम (दाढ़) और एमएम (मिलीमीटर) के लिए विभिन्न इकाइयों का उपयोग करते हैं। आइए अपने दूसरे माप को M में बदलें:
     • 1 मिमी × 1 एम / 1,000 मिमी
     • = 0.001 एम
4. हल करो। जब सभी इकाइयाँ मेल खाती हैं, तो समीकरण हल करें। यह लगभग हमेशा सरल बीजगणित के साथ किया जा सकता है।
   • हम अपनी उदाहरण समस्या के साथ जारी रखते हैं: (5 एम) क्यू₁= (1 मिमी) (1 एल)। चलो वी₁ हमारी नई इकाइयों के साथ हल।
     • (5 एम) वी₁= (0.001 एम) (1 एल)
     • वी₁= (0.001 एम) (1 एल) / (5 एम)।
     • वी₁=0.0002 एल या 0.2 मिली
5. इस उत्तर को व्यावहारिक तरीके से उपयोग करने का तरीका समझें। माना कि आपको अपना लापता मूल्य मिल गया है, लेकिन आपको इस नए डेटा को एक कमजोर पड़ने पर लागू करने के बारे में संदेह है जिसे आप वास्तव में प्रदर्शन करना चाहते हैं। यह समझ में आता है - गणित और विज्ञान की भाषा कभी-कभी वास्तविक दुनिया के लिए अच्छी तरह से उधार नहीं देती है। यदि आप समीकरण C में सभी चार मान रखते हैं₁वी₁= सी₂वी₂ निम्नानुसार कमजोर पड़ने:
   • मात्रा V मापें।₁ एकाग्रता के समाधान के साथ सी।₁। फिर वी की कुल मात्रा बनाने के लिए पर्याप्त मात्रा में पतला पानी (पानी आदि) मिलाएं।₂। यह नया समाधान आपको वांछित एकाग्रता (सी) देगा।₂).
   • हमारे उदाहरण में, उदाहरण के लिए, आप पहले हमारे 5 एम के घोल के 0.2 मिलीलीटर को मापते हैं। फिर समाधान की मात्रा को 1 एल: 1 एल - 0.0002 एल = 0.9998 एल या 999.8 मिलीलीटर की मात्रा में बढ़ाने के लिए पर्याप्त पानी जोड़ें। दूसरे शब्दों में, हम समाधान के हमारे छोटे नमूने में 999.8 मिलीलीटर पानी डालते हैं। नए, पतला समाधान में 1 मिमी की एकाग्रता है, जो कि हम पहले स्थान पर प्राप्त करना चाहते थे।

विधि 2 का 2: सरल, व्यावहारिक dilutions बनाना

1. पैकेजिंग पर जानकारी पढ़ें। कई कारण हैं कि आप घर पर, रसोई घर में, या किसी अन्य गैर-लैब सेटिंग में पतला होना चाहते हैं। उदाहरण के लिए, संकेंद्रण से रस बनाने का सरल कार्य एक कमजोर पड़ना है। कई मामलों में, जिन उत्पादों को पतला होना चाहिए, उनमें पैकेजिंग पर कमजोर पड़ने के बारे में अधिक जानकारी होती है। वे पालन करने के लिए सटीक निर्देश भी दे सकते हैं। जानकारी ढूंढते समय कुछ बातों का ध्यान रखें:
   • उपयोग किए जाने वाले उत्पाद की मात्रा
   • उपयोग किए जाने वाले मंदक की मात्रा
   • उपयोग करने के लिए मंदक का प्रकार (आमतौर पर पानी)
   • विशेष मिश्रण निर्देश
   • आप शायद करेंगे नहीं न उपयोग किए जा रहे तरल पदार्थों की सटीक सांद्रता के बारे में जानकारी प्राप्त करें। यह जानकारी औसत उपभोक्ता के लिए अनावश्यक है।
2. केंद्रित समाधान में मंदक जोड़ें। साधारण घरेलू परिश्रम के लिए, जैसे कि आप रसोई में कर सकते हैं, आपको शुरू करने से पहले यह सब करने की ज़रूरत है कि वास्तव में आपको पता है कि आप किस मात्रा में ध्यान केंद्रित कर रहे हैं और अनुमानित अंतिम एकाग्रता जिसे आप प्राप्त करना चाहते हैं। उचित मात्रा में मंदक के साथ पतला करें (जो उपयोग किए गए ध्यान केंद्रित की प्रारंभिक मात्रा के सापेक्ष निर्धारित किया गया है। नीचे देखें:
   • उदाहरण के लिए, यदि हम प्रारंभिक संकेंद्रण के चौथाई भाग में 1 कप संतरे का रस पतला करना चाहते हैं, तो हम जोड़ते हैं 3 कप ध्यान केंद्रित करने के लिए पानी। हमारे अंतिम मिश्रण में कुल तरल के 4 कप के लिए 1 कप ध्यान केंद्रित होगा - प्रारंभिक एकाग्रता का एक चौथाई।
   • यहाँ एक और अधिक जटिल उदाहरण है: यदि हम 2/3 कप प्रारंभिक सांद्रता के एक चौथाई तक विशेष रूप से ध्यान केंद्रित करते हुए, हम 2 कप पानी जोड़ते हैं, क्योंकि 2/3 कप कुल तरल के 2 & 2/3 कप का एक चौथाई है।
   • वांछित अंतिम मात्रा के लिए एक बड़े बर्तन में पदार्थों को जोड़ना सुनिश्चित करें - एक बड़ा कटोरा या इसी तरह के कंटेनर।
3. आप ज्यादातर मामलों में पाउडर की मात्रा को नजरअंदाज कर सकते हैं। पाउडर (जैसे कुछ पेय मिश्रण) तरल पदार्थों में जोड़ा जाता है आमतौर पर इसे "कमजोर पड़ने" के रूप में नहीं माना जाता है। एक तरल में पाउडर की एक छोटी राशि के अतिरिक्त होने के कारण मात्रा में परिवर्तन आमतौर पर उपेक्षा करने के लिए पर्याप्त छोटा होता है। दूसरे शब्दों में, एक तरल में पाउडर की छोटी मात्रा जोड़कर, आप बस उस तरल की अंतिम मात्रा में पाउडर जोड़ते हैं जिसे आप प्राप्त करना चाहते हैं।

चेतावनी

• विनिर्माण कंपनी या आपकी कंपनी द्वारा निर्दिष्ट सभी सुरक्षा दिशानिर्देशों का पालन करें। यह विशेष रूप से महत्वपूर्ण है यदि आप एक अम्लीय समाधान को पतला करना चाहते हैं।
• एक अम्लीय समाधान के साथ काम करना गैर-अम्लीय समाधानों को पतला करने की तुलना में अधिक विस्तृत चरणों और सुरक्षा दिशानिर्देशों की आवश्यकता हो सकती है।